高考湖南卷：《化学》科目2023-2021年考试真题与答案解析

高考精品文档高考湖南卷化学科目：2023﹣2021年考试真题与答案解析科目□语文□数学□英语□物理■化学□生物□历史□地理□政治

目录高考湖南卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析 高考湖南卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析一、选择题本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（）A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2.下列化学用语表述错误的是（）A.HClO的电子式：B.中子数为10的氧原子：OC.NH3分子的VSEPR模型：D.基态N原子的价层电子排布图：3.下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是（）A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是（）A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5.下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是（）A.电负性：X>Y>Z>WB.原子半径：X<Y<Z<WC.Y和W的单质都能与水反应生成气体D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性7.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为)，反应现象没有明显差别的是（）选项试剂①试剂②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液8.葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下，下列说法错误的是（）A.溴化钠起催化和导电作用B.每生成葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了电子C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9.处理某铜冶金污水(含)部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物质开始沉淀1.94.26.23.5完全沉淀326.7824.6②。下列说法错误的是（）A.“沉渣Ⅰ”中含有和B.溶液呈碱性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，当和完全沉淀时，溶液中D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应，下列说法正确的是（）A.和的空间结构都是正四面体形B.反应Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的：Ⅰ<ⅡD.反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化转移的电子数之比为3∶711.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为。阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（）A.晶体最简化学式为B.晶体中与最近且距离相等的有8个C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面D.晶体的密度为12.常温下，用浓度为的标准溶液滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随()的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.约为B.点a：C.点b：D.水的电离程度：13.向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.B.反应速率：C.点a、b、c对应的平衡常数：D.反应温度为，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态14.是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。下列说法错误的是A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强B.M中的化合价为C.该过程有非极性键的形成D.该过程的总反应式：二、非选择题本题共4小题，共58分。15.金属对有强吸附作用，被广泛用于硝基或羰基等不饱和基团的催化氢化反应，将块状转化成多孔型雷尼后，其催化活性显著提高。已知：①雷尼暴露在空气中可以自燃，在制备和使用时，需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”；②邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。某实验小组制备雷尼并探究其催化氢化性能的实验如下：步骤1：雷尼的制备步骤2：邻硝基苯胺的催化氢化反应反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和搅拌装置略)。装置Ⅰ用于储存和监测反应过程。回答下列问题：[1]操作(a)中，反应的离子方程式是_______；[2]操作(d)中，判断雷尼被水洗净的方法是_______；[3]操作(e)中，下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是_______；A.丙酮 B.四氯化碳 C.乙醇 D.正己烷[4]向集气管中充入时，三通阀的孔路位置如下图所示：发生氢化反应时，集气管向装置Ⅱ供气，此时孔路位置需调节为_______；[5]仪器M的名称是_______；[6]反应前应向装置Ⅱ中通入一段时间，目的是_______；[7]如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下，可能导致的后果是_______；[8]判断氢化反应完全现象是_______。16.聚苯乙烯是一类重要的高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制备[1]已知下列反应的热化学方程式：①②③计算反应④的_______；[2]在某温度、下，向反应器中充入气态乙苯发生反应④，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入_______水蒸气作为稀释气(计算时忽略副反应)；[3]在、下，以水蒸气作稀释气。作催化剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯外，还会发生如下两个副反应：⑤⑥以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b代表的产物是_______，理由是_______；[4]关于本反应体系中催化剂的描述错误的是_______；A.X射线衍射技术可测定晶体结构B.可改变乙苯平衡转化率C.降低了乙苯脱氢反应的活化能D.改变颗粒大小不影响反应速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多种方法，其中一种方法的关键步骤是某(Ⅰ)的配合物促进(引发剂，X表示卤素)生成自由基，实现苯乙烯可控聚合。[5]引发剂中活性最高的是_______；[6]室温下，①在配体L的水溶液中形成，其反应平衡常数为K；②在水中的溶度积常数为。由此可知，在配体L的水溶液中溶解反应的平衡常数为_______(所有方程式中计量系数关系均为最简整数比)。17.超纯是制备第三代半导体的支撑源材料之一，近年来，我国科技工作者开发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术，在研制超纯方面取得了显著成果，工业上以粗镓为原料，制备超纯的工艺流程如下：已知：①金属的化学性质和相似，的熔点为；②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作为配体；③相关物质的沸点：物质沸点/55.734.642.4365.8回答下列问题：[1]晶体的晶体类型是_______；[2]“电解精炼”装置如图所示，电解池温度控制在的原因是_______，阴极的电极反应式为_______；[3]“合成”工序中的产物还包括和，写出该反应的化学方程式：_______；[4]“残渣”经纯水处理，能产生可燃性气体，该气体主要成分是_______；[5]下列说法错误的是_______；A.流程中得到了循环利用B.流程中，“合成”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行C.“工序X”的作用是解配，并蒸出D.用核磁共振氢谱不能区分和[6]直接分解不能制备超纯，而本流程采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_______；[7]比较分子中的键角大小：_______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。18.含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一种合成该类化合物的路线如下(部分反应条件已简化)：回答下列问题：[1]B的结构简式为_______；[2]从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是_______、_______；[3]物质G所含官能团的名称为_______、_______；[4]依据上述流程提供的信息，下列反应产物J的结构简式为_______；[5]下列物质的酸性由大到小的顺序是_______(写标号)：①②③[6](呋喃)是一种重要的化工原料，其能够发生银镜反应的同分异构体中。除H2C=C=CH-CHO外，还有_______种；[7]甲苯与溴在FeBr3催化下发生反应，会同时生成对溴甲苯和邻溴甲苯，依据由C到D的反应信息，设计以甲苯为原料选择性合成邻溴甲苯的路线_______(无机试剂任选)。

高考湖南卷：《化学》科目2023年答案解析一、选择题1.C2.C3.A4.D5.B6.C7.D8.B9.D10.D11.C12.D13.B14.B二、非选择题15.[1]2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑[2]取最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴酚酞，如果溶液不变粉红色，则证明洗涤干净，否则没有洗涤干净[3]C[4]C[5]恒压滴液漏斗[6]排除装置中的空气，防止雷尼自燃[7]管道中气流不稳，不利于监测反应过程[8]集气管中液面不再改变16.[1]+118[2]5[3]①.苯②.反应④为主反应，反应⑤⑥为副反应，苯乙烯的选择性最大；在恒温恒压下，随乙苯转化率的增大，反应⑤正向移动，反应⑥不移动，则曲线b代表产物苯[4]BD[5]C6H5CH2Cl[6]K∙Ksp17.[1]分子晶体[2]①.保证Ga为液体，便于纯Ga流出②.Ga3++3eˉ=Ga[3]8CH3I+2Et2O+Ga2Mg5=2+3+2；[4]CH4[5]D[6]NR3沸点较高，易与Ga(CH3)3分离，Et2O的沸点低于Ga(CH3)3，一起气化，难以得到超纯Ga(CH3)3[7]①.>②.Ga(CH3)3中Ga为sp2杂化，所以为平面结构，而Ga(CH3)3(Et2O)中Ga为sp3杂化，所以为四面体结构，故夹角较小18.[1][2]①.消去反应②.加成反应[3]①.碳碳双键②.醚键[4][5]②>③>①[6]4[7]——>高考湖南卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析一、单项选择题本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（）A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱C.科学家成功将转化为淀粉或葡萄糖D.北京冬奥会场馆使用跨临界直冷制冰2.下列说法错误的是（）A.氢键，离子键和共价键都属于化学键B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下：下列说法错误的是（）A.B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.乳酸与足量的反应生成D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是（）A.碱式滴定管排气泡B.溶液加热C.试剂存放D.溶液滴加5.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（）A.原子半径： B.非金属性：C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应为：新法合成的反应为：阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法错误的是（）A.的电子式为B.新法没有副产物产生，原子利用率高C.的溶液中的微粒数小于D.的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：

下列说法错误的是（）A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C.合成槽中产物主要有和D滤液可回收进入吸收塔循环利用8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）A.海水起电解质溶液作用B.N极仅发生的电极反应：C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D.该锂-海水电池属于一次电池9.科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移(如a、b和c)，能将海洋中的转化为进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ中发生氧化反应B.a和b中转移的数目相等C.过程Ⅱ中参与反应的D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为10.室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是（）A.a点：有白色沉淀生成B.原溶液中的浓度为C.当沉淀完全时，已经有部分沉淀D.b点：二、不定项选择题本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列离子方程式正确的是（）A.通入冷的溶液：B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：C.溶液中加入产生沉淀：D.溶液与少量的溶液混合：12.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）A.进程Ⅰ是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>ⅠC.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程Ⅳ中，Z没有催化作用13.为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。实验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀。依据上述实验现象，结论不合理的是（）A.实验①说明加热促进水解反应B.实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C.实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入和发生反应：，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. B.气体的总物质的量：C.a点平衡常数： D.反应速率：三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题15.某实验小组以溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：可选用试剂：晶体、溶液、浓、稀、溶液、蒸馏水步骤1：的制备按如图所示装置进行实验，得到溶液，经一系列步骤获得产品。步骤2：产品中的含量测定①称取产品，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的溶液，③沉淀完全后，水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。回答下列问题：[1]Ⅰ是制取______气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为______；[2]Ⅰ中b仪器的作用是_______；Ⅲ中的试剂应选用_______；[3]在沉淀过程中，某同学在加入一定量热溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是_______；[4]沉淀过程中需加入过量的溶液，原因是_______；[5]在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是_______(填名称)；[6]产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)。16.2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题：[1]在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：Ⅰ.Ⅱ.①下列说法正确的是_______；A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡C.平衡时的体积分数可能大于D.将炭块粉碎，可加快反应速率②反应平衡时，的转化率为，CO的物质的量为。此时，整个体系_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ，反应Ⅰ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。[2]一种脱除和利用水煤气中方法的示意图如下：

①某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)；②再生塔中产生的离子方程式为_______；③利用电化学原理，将电催化还原为，阴极反应式为_______。17.钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣(主要成分为，含少量V、Si和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下：已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点：物质沸点答下列问题：[1]已知，的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略、随温度的变化。若，则该反应可以自发进行。根据下图判断：时，下列反应不能自发进行的是_______。A. B.C. D.[2]与C、，在的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：物质分压①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_______；②随着温度升高，尾气中的含量升高，原因是_______。[3]“除钒”过程中的化学方程式为_______；“除硅、铝”过程中，分离中含、杂质的方法是_______。[4]“除钒”和“除硅、铝”的顺序_______(填“能”或“不能”)交换，理由是_______。[5]下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入冶炼的方法相似的是_______。A.高炉炼铁B.电解熔融氯化钠制钠C.铝热反应制锰D.氧化汞分解制汞（二）选考题[选修3：物质结构与性质]18.铁和硒()都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题：[1]乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下：

①基态原子的核外电子排布式为_______；②该新药分子中有_______种不同化学环境的C原子；③比较键角大小：气态分子_______离子(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。[2]富马酸亚铁是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示：①富马酸分子中键与键的数目比为_______；②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为_______。[3]科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和条件下直接活化，将转化为，反应过程如图所示：

①产物中N原子的杂化轨道类型为_______；②与互为等电子体的一种分子为_______(填化学式)。[4]钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在xz、yz和xy平面投影分别如图所示：①该超导材料的最简化学式为_______；②Fe原子的配位数为_______；③该晶胞参数、。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。[选修5：有机化学基础]19.物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下：已知：①＋[Ph3CH2R']Br－；②回答下列问题：[1]A中官能团的名称为_______、_______；[2]F→G、G→H的反应类型分别是_______、_______；[3]B的结构简式为_______；[4]C→D反应方程式为_______；[5]是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有_______种(考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______；[6]Ⅰ中的手性碳原子个数为_______(连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子)；[7]参照上述合成路线，以和为原料，设计合成的路线_______(无机试剂任选)。高考湖南卷：《化学》科目2022年答案解析一、单项选择题1.D2.A3.B4.A5.A6.D7.C8.C9.D10.C二、不定项选择题11.AC12.AD13.D14.B三、非选择题15.[1]HCl；H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑[2]防止倒吸；CuSO4溶液[3]静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全[4]使钡离子沉淀完全[5]锥形瓶[6]97.6%16.[1]BD；吸收；13.14；[2]10；2CO2↑++H2O；2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O17.[1]C[2]5TiO2+6C+10Cl25TiCl4+2CO+4CO2；随着温度升高，CO2与C发生反应[3]3VOCl3+Al=3VOCl2+AlCl3；蒸馏[4]不能；若先“除硅、铝”再“除钒”，“除钒”时需要加入Al，又引入Al杂质；[5]AC18.[1][Ar]3d104s24p4；6；＞；SeO3的空间构型为平面三角形，SeO的空间构型为三角锥形[2]11:3；O＞C＞H＞Fe[3]sp3杂化；H2O[4]KFe2Se2；4；19.[1]醚键；醛基[2]取代反应；加成反应[3][4][5]4；[6]1[7]高考湖南卷：《化学》科目2021年考试真题与答案解析一、单项选择题本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是（）A.定期清淤，疏通河道B.化工企业“三废”处理后，达标排放C.利用微生物降解水域中的有毒有害物质D.河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2.下列说法正确的是（）A.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物B.粉末在空气中受热，迅速被氧化成C.可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D.镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀3.下列实验设计不能达到实验目的的是（）实验目的实验设计A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶C测定溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏4.已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：

下列说法正确的是（）A.苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色B.环己醇与乙醇互为同系物C.已二酸与溶液反应有生成D.环己烷分子中所有碳原子共平面5.为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.含有的中子数为B.溶液中含有的数为C.与在密闭容器中充分反应后的分子数为D.和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为6.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：（）

下列说法错误的是（）A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：B.W与Y能形成含有非极性键的化合物C.X和Y的最简单氢化物的沸点：D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性8.常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是（）A.产生22.4L(标准状况)时，反应中转移B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C.可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉D.可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在9.常温下，用盐酸分别滴定20.00mL浓度均为三种一元弱酸的钠盐溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是（）A.该溶液中：B.三种一元弱酸的电离常数：C.当时，三种溶液中：D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：10.锌溴液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和智能电网的备用电源等。三单体串联锌溴液流电池工作原理如图所：（）

下列说法错误的是（）A.放电时，N极为正极B.放电时，左侧贮液器中的浓度不断减小C.充电时，M极的电极反应式为D.隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过二、不定项选择题本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内压强不变，表明反应达到平衡B.时改变的条件：向容器中加入CC.平衡时A的体积分数：D.平衡常数K：12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是（）选项粒子组判断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应：B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应13.1-丁醇、溴化钠和70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：下列说法正确的是（）A.装置I中回流的目的是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品14.铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示：

下列说法错误的是（）A.该过程的总反应为B.浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C.该催化循环中元素的化合价发生了变化D.该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定三、非选择题包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题15.碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤I.的制备

步骤Ⅱ.产品中含量测定①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；④平行测定三次，平均值为22.45，平均值为23.51。已知：[i]当温度超过35℃时，开始分解。[ii]相关盐在不同温度下溶解度表温度/010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.06.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列问题：[1]步骤I中晶体A的化学式为_______，晶体A能够析出的原因是_______；[2]步骤I中“300℃加热”所选用的仪器是_______(填标号)；A.B.C.D.[3]指示剂N为_______，描述第二滴定终点前后颜色变化_______；[4]产品中的质量分数为_______(保留三位有效数字)；[5]第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。16.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。方法I：氨热分解法制氢气相关化学键的键能数据化学键键能946436.0390.8一定温度下，利用催化剂将分解为和。回答下列问题：[1]反应_______；[2]已知该反应的，在下列哪些温度下反应能自发进行？_______(填标号)A.25℃B.125℃C.225℃D.325℃[3]某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂的条件下，将通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。①若保持容器体积不变，时反应达到平衡，用的浓度变化表示时间内的反应速率_______(用含的代数式表示)②时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后分压变化趋势的曲线是_______(用图中a、b、c、d表示)，理由是_______；③在该温度下，反应的标准平衡常数_______。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压)。方法Ⅱ：氨电解法制氢气利用电解原理，将氮转化为高纯氢气，其装置如图所示。[4]电解过程中的移动方向为_______(填“从左往右”或“从右往左”)；[5]阳极的电极反应式为_______。KOH溶液KOH溶液17.可用于催化剂载体及功能材料制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如下：回答下列问题：[1]铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；[2]为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；[3]滤渣Ⅲ的主要成分是_______(填化学式)；[4]加入絮凝剂的目的是_______；[5]“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)；[6]滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成和，该反应的化学方程式为_______（二）选考题共15分。请考生从给出的两