弱电解质的电离课件

第一节弱电解质的电离第一节弱电解质的电离1一、物质的分类物质混合物纯净物溶液分散质直径小于1nm浊液分散质直径大于1nm胶体分散质直径介于于1nm—100nm单质化合物电解质非电解质一、物质的分类物质混合物纯净物溶液分散质直径小于12二、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、水、活泼金属的氧化物2、非电极质在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。大多数有机物、SO3、CO2,NH3等二、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电31.石墨能导电，所以是电解质。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【练习】判断以下几种说法是否正确，并说明原因

××××1.石墨能导电，所以是电解质。【练习】判断以下几种说法是否正41.

单质

混合物既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们是非电解质，因为导电的离子不是其本身电离出来的。3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。【注意】1.单质既不是电解质也不是非电解质2.CO2、NH3等溶于5【学生活动】P40实验3—1，并把实验结果填到教材上0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁条反应的现象溶液的PHC(H+)电离程度速度快速度慢130.1mol/L0.001mol/L完全电离部分电离【学生活动】P40实验3—1，并把实验结果填到教材上0.1m6电解质、水溶液电解质、水溶液在水溶液里完全电离在水溶液里部分电离电离能力弱HClCH3COOH强电解质弱电解质相同点不同点水溶液中存在的溶质微粒离子离子、分子电离能力强HCl=H++Cl-三、强电解质和弱电解质电解质、水溶液电解质、水溶液在水溶液里完全电离在水溶液里部分7特点：完全电离，无溶质分子Na2SO4=2Na++SO42—NaHCO3=Na++HCO3—特点：完全电离，无溶质分子Na2SO4=2Na++S8常见的强电解质有哪些（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:

如NaCl等,包括部分难溶的盐。如：CaCO3、BaSO4、AgCl等HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2常见的强电解质有哪些（1）强酸:（2）强碱:（3）大部分盐:9同时存在离子重新结合成分子

CH3COOH

CH3COO-+H+H＋＋CH3COO－

CH3COOH如何理解醋酸的部分电离?【结论】

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合同时存在离子重新结合成分子CH3COOH10NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-Fe(OH)3Fe3++3OH-NH3·H2ONH4++OH-H2CO3H++HCO11常见的弱电解质有哪些（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、（2）弱碱:如NH3.H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等（3）水（4）极少量的盐Fe(SCN)3、常见的弱电解质有哪些（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO312四、弱电解质的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+tvv（电离成离子）v（结合成分子）电离平衡状态弱电解质的电离平衡模型四、弱电解质的电离平衡CH3COOH131.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子

和

相等时,电离过程就达到了平衡状态―电离平衡。电离成离子的速率离子结合生成分子的速率1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子14【思考与交流】分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱(设化学式为BOH)的电离平衡过程，并完成下列问题1、写出弱酸、弱碱的电离方程式H++ClO_HAB++OH_BOH【思考与交流】分析一元弱酸（设化学式为HA）、一元弱碱(设化15

C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时

C(B+)C(OH-)C(BOH)等体积等浓度的B+、OH-溶液相混合时达到电离平衡前达到电离平衡时最小最小最大变大变大变小不变不变不变最大最大最小变小变小变大不变不变不变

C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水时达到电离平衡162.特征⑴逆：弱电解质的电离是

过程⑵等：V电离

V结合

0⑶动：ひ(电离)=ひ(结合)≠0的

平衡⑷定：条件一定，分子与离子浓度一定。⑸变：条件改变，平衡破坏，发生移动。可逆过程=≠动态2.特征可逆过程=≠动态173、弱电解质电离平衡的特点（1）弱电解质电离是吸热的（2）弱电解质电离是微弱的（弱电解质电离程度都很小）（3）多元弱酸分部电离，第一步主要。因为第一步电离出的氢离子抑制第二步电离。3、弱电解质电离平衡的特点（1）弱电解质电离是吸热的（2）弱18五、影响电离平衡的因素：1、内因：弱电解质的本性，相同条件下，越弱电离程度越小。H2SO3＞

CH3COOH＞H2CO3＞苯酚五、影响电离平衡的因素：1、内因：弱电解质的本性，相同条件下19CH3COOHH+

+

CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下电离平衡：加入固体NaOH，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________加入固体CH3COONa，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________正减小减小逆实例探究：影响电离平衡因素？加水，电离平衡向

反应方向移动，C（H+）。

正减小升高温度，电离平衡向______反应方向移动，c(H＋)____________正增大CH3COOHH++CH3COO—在醋酸溶液中，存在如下202、外因（1）温度：弱电解质电离是吸热的，温度越高，电离程度越大（2）浓度：越稀电离程度越大（3）同离子效应（4）化学反应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向左移动促进电离2、外因（1）温度：弱电解质电离是吸热的，温度越高，电离程度21例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水升温加醋酸钠加HCl加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小？减小？减小减小减小减小减小减小

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中电离程度n(H+)22问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度______?(填变大、变小、不变或不能确定）

变大不能确定

画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。问题探讨1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度23六、电离度1、定义：

温度、浓度一定时，当弱电解质达到电离平衡时，已电离的弱电解质的分子数占弱电解质分子总数的百分比。2、意义：相当于转化率相同条件下：电离度越大，电解质越强六、电离度1、定义：温度、浓度一定时，当弱电解质达到电24例7：

CH3COOH

CH3COO-+H+电离结合起C00转CαCαCα平C—

Cα

Cα

Cα

弱酸氢离子浓度C（H+）=Cα例7：某浓度的醋酸，物质的量浓度为Cmol/L，电离度为α，求该醋酸溶液中氢离子的浓度和醋酸根离子浓度。CH3COOHCH25【思考1】

如何判断醋酸和盐酸的酸性强弱？提示：主要从是否完全电离和是否有电离平衡的角度思考.【思考1】提示：主要从是否完全电离和是否有电离平衡的角度思考261.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。3.测定相同浓度的盐酸和醋酸溶溶液的pH2.观察等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条的反应的剧烈程度。定性判断方法对比实验：定量1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力是否相同。3.27验证方法1：1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力。判断依据：通过观察小灯泡的明亮度来说明那种酸电离出的自由移动的离子的浓度大。理论支撑：溶液导电性强弱是由什么决定的？实验结论:相同浓度的盐酸和醋酸溶液，

盐酸的灯泡亮，盐酸溶液里的离子多。溶液导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度和离子所带电荷数目决定的验证方法1：1.测试相同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力。判28对比实验：等体积、等浓度的盐酸、醋酸与等量镁条的反应。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH与镁开始反应现象剧烈相对缓慢些