物质的量 （课时1）课件【新教材】人教版（2019）高中化学必修一

第三节

物质的量

（课时1）1摩尔是精确包含6.02214076×10²³(约为6.02×10²³)个原子或分子等基本单元的系统的物质的量。

2018年11月16日，第26届国际计量大会通过"修订国际单位制"决议，正式更新包括国际标准质量单位"千克"在内的4项基本单位定义。新国际单位体系采用物理常数重新定义质量单位"千克"、电流单位"安培"、温度单位"开尔文"和物质的量单位"摩尔"。

新教材已经删去“与0.012kg12C中所含的碳原子数相同”的表述，教学中不要再纠结它。备课注意！

一瓶纯净水，它的体积和质量都可以测量。水是由分子构成的，那么这瓶纯净水中含有多少个水分子呢？纯净水500ml

这就需要建立起宏观物质（可称量）水与微观粒子（难以称量）水分子之间关系。引入：

一、物质的量的单位摩尔。再如，氢气和氧气的反应2

H2+O22

H2O点燃质量：4g32g36g分子数：2个1个2个

宏观（质量）

微观(分子数)?宏观物质是由许多微观粒子形成的一个集体，为此，我们引入了一个新的物理量“物质的量”。（一）物质的量：表示含有一定数目粒子的集体，是一个物理量，符号为n。热力学温度(K)电流(I)时间(t)质量(m)长度（l）单位符号单位名称物理量米安培开尔文摩尔mol千克秒AKmKgs物质的量(n)发光强度坎德拉cd国际单位制中7个基本物理量

同样，人们用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的物质的量的单位。1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA,通常用6.02×10²³mol-1表示。1mol粒子有多少？国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×10²³。（二）物质的量的单位摩尔。

阿伏加德罗简介

意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。

阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说。

1摩尔粒子的粒子数已被测定为6.02214076×10²³，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿伏加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。

假如将6.021023个一毛硬币排起来，可来回地球和太阳间400亿次之多。

如果1千克谷子有4万粒，6.021023粒谷子有

1.5051019千克，若按地球上有60亿人，人均每年消耗500千克，可供全世界人用500万年。阿伏加德罗常数（NA），数值巨大。感受阿伏加德罗常数之大！

因此，阿伏加德罗常数只能用于描述微观粒子，

不能用于描述宏观物质。1、能否把“物质的量”说成是物质的质量或物质的数量？讨论：准确把握“物质的量”及其单位“摩尔”两个概念

“粒子”指具体的微观粒子（分子、原子、离子、质子、中子、电子以及它们的特定组合比如：NaCl）。

不能用于描述宏观物质。“物质的量”是专有名词，不能随意拆开2、物质的量所表示的对象是什么？4、比较其它的基本计量单位，摩尔是否有其倍数单位？摩尔存在它的倍数单位

1kmol＝103mol1mol＝103mmol5、摩尔量度的对象是什么？为微观粒子及其特定组合，不能是宏观物质。使用时最好用化学式指明具体粒子的种类以防歧异。3、物质的量与摩尔的关系。摩尔是物质的量的单位练习：判断下列说法是否正确，并加以说明理由。

1、1mol苹果不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，特定组合对,指氧原子对不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类2、1molO3、1mol氧4、1molCO28、1mol钠元素9、1molNaCl5、1mole-6、1mol质子7、1molOH-对对对两种物质的微粒数之比=物质的量之比

(与物质的状态无关)物质的量(摩)=微粒数(个)阿伏加德罗常数(个/摩)微粒的数量物质的量

NA

NA

讨论：物质的量与微粒数之间如何换算？物质所含的微粒数与其状态有无关系？与什么有关？物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）之间的关系：例题1、在0.5molCO2中含有的分子数目是多少？解：0.5molCO2的分子数N=n×NA

=3.01×1023

答：CO2的分子数为3.01×1023个.=0.5mol×6.02×1023mol-1例题2、在0.5molCO2中含有的原子数目是多少？解：0.5molCO2的原子数为N=n×3×NA

=0.5

mol×3×6.02×1023

mol-1

=9.03×1023

答：CO2的氧原子数为9.03×1023个。例题3、在0.5mol

O2

中含有的电子数目是多少？解：0.5mol

O2

的电子数为N=n×16×NA

=0.5mol×16×6.02×1023mol-1=4.816×1024

答：0.5molO2的电子数为4.816×1024个。2、0.1molNaOH能电离出____________个Na+，____________个OH-1、1molH2O含有__________个分子，有__________个氢原子，有__________个O，含有__________质子，__________个电子练习6.0210231.20410246.0210236.0210246.0210246.0210226.0210221mol任何物质都约含有6.02X1023个粒子，那么这1mol物质的质量到底有多大？思考粒子符号物质的式量每个粒子的质量（g/个）1摩物质含有粒子数（个）1摩物质质量（g）C121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O182.990X10-23Na+233.821X10-23OH-172.824X10-23125698182317NANANANANANA6.021023结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量（三）摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：M结论：摩尔质量（以g•mol-1为单位时）在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（4）单位：g•mol-1或kg/mol（3）表达式:M=m/n（5）表示方法：如：M（S）＝32g/mol

M（H2O）＝18g•mol-1M（NaCl）＝58.5g•mol-1M（SO42-）＝96g•mol-1摩尔质量相对分子质量1摩尔物质的质量例如：对于CO2数值44g/mol4444gA.1molC的质量是C的摩尔质量B.摩尔质量的单位必须是“g/mol”C.分子组成的物质,其摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量D.CO2的摩尔质量是44E.1molH2SO4的质量是98g/mol练习nmNMNANAM宏观物体的质量微观粒子的个数纽带或桥梁（四）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：物质的量是联系宏观和微观的纽带或桥梁。表达式：M=

mMn=m=nM1mol0.5