河南省洛阳市第四十四中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析

河南省洛阳市第四十四中学2021-2022学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是

A.光导纤维

B.塑料

C.合成橡胶

D.合成纤维参考答案：A略2.酸雨是煤和石油燃烧时生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之缘故。现取某酸雨试样分析得如下数据：组分浓度/mol·L－1组分浓度/mol·L－1NH1.9×10－5Na＋2.0×10－5NO2.4×10－5Cl－6.0×10－5SO2.8×10－5

则此酸雨中H＋的物质的量浓度(mol·L－1)最接近的数值是()A．1.01×10－6

B．1.01×10－5

C．1.01×10－4

D．1.01×10－3参考答案：C略3.日常生活中的下列物质，属于合成材料的是A．羊毛

B．棉线 C．尼龙绳

D．真丝巾参考答案：C略4.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液（

）A．④①②⑤③

B．④②⑤C．①④②⑤③

D．②⑤④①③参考答案：D解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液；⑤加过量的氯化钡溶液；④加过量的碳酸钠溶液；①过滤；③加适量盐酸．故选D．5.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A．C2H4、C3H8

B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8参考答案：D略6.下列叙述正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质和DNA都是提供人体能量的重要物质基础

B．塑料管材、奶瓶、食物保鲜膜、大棚塑料薄膜等主要材料是聚氯乙烯

C．SO2、NO2、NO、氟氯烃、CO2等均是造成大气污染的重要物质

D．葡萄糖能和银氨溶液及新制的Cu（OH）2溶液反应，果糖也能参考答案：D略7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增大了D．a>b参考答案：C温度不变，体积增大一倍，压强减小，若平衡不移动，B]应为原来的50%，现为60%，则平衡向正反应方向移动了，则a<b，B的质量分数增大了。8.某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－

B．Mg2+

C．SO42－

D．Fe3+

参考答案：D略9.1,2,3-三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：

据此，可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是

A、4

B、5

C、6

D、7参考答案：A略10.下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（）A．N：1s22s22p3B．S2﹣：1s22s22p63s23p6C．Na：1s22s22p53s2D．Si：1s22s22p63s23p2参考答案：C解：A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．故选：C．11.下列说法中，正确的是A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等参考答案：C略12.用价层电子对互斥理论预测H2S和BCl3的立体结构，两个结论都正确的是

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形参考答案：D略13.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加人4molA和2molB进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（

）

A．该反应的化学平衡常数表达式是K=

B．此时，B的平衡转化率是35％

C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D．增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D略14.能用勒夏特列原理解释的是（

） A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．工业上合成NH3反应使用催化剂C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：AC略15.下列分子中心原子是sp2杂化的是

A

PBr3

B

CH4

C

BF3

D

H2O参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.右图所示装置有多种用途，请回答下列问题：⑴洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放

； ⑵检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放

； ⑶集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的

端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从

端通入,若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从

端通人。⑷贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从

端通人。⑸量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从

端通入。参考答案：⑴浓硫酸⑵澄清石灰水不⑶B，A，B，⑷A，⑸B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.给下列直链烷烃用系统命名法命名。（1）（2）（3）（4）参考答案：（1）3一甲基－3－乙基－6－异丙基壬烷

（2）3－甲基－4－乙基已烷

（3）2,5,6－三甲基辛烷

（4）5－甲基－5－乙基－4－异丙基－7－仲丁基十－烷18.1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19.（18分）A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）。已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质。

回答下列问题：

(1)写出化学式A______，F_______，G_______，H_______，J________，K________，。

(2)写出实验室制取K的化学方程式__________________________________________。

(3)写出G→E的化学方程式_________________________________________________；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是_____________；0.3molCu完全反应，被还原的G为_____________mol。

(4)检验C中阳离子的实验方法是____________________________________________。

(5)实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的的是__________（填序号）。

a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象

b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象

c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象

参考答案：

（1）Na2O2

NO2

HNO3

Al

Na