广东省深圳市上沙中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

广东省深圳市上沙中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质种类中，前者包含后者的是A.混合物、溶液 B.电解质、化合物 C.浊液、胶体 D.单质、化合物参考答案：A本题考查了物质的分类。溶液属于混合物，故A正确。电解质属于化合物，故B错。浊液和胶体都是分散系，属于并列关系，故C错。单质和化合物都属于纯净物，是并列关系，故D错。2.在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI-2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是

A、反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2；

B、反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物

C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；

D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂参考答案：A3.砷（As）为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价C．AsH3的稳定性比PH3弱

D．单质砷的还原性比单质磷弱参考答案：D略4.如果ag某气体中含b个分子，则cg该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)

（）A．L

B．L

C．L

D．L参考答案：A略5.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO32-、I-

B．H+、NO3-、SO42-、Fe2+C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-

D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-参考答案：C6.亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是A.N2

B.N2O3

C.NH3

D.NO2参考答案：AC略7.请你运用所学的化学知识判断下列有关化学观念的叙述中错误的是A.几千万年前地球上某条恐龙体内的某种原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别分子恰好分成原子C.一定条件下，石墨可以变成金刚石D.一定条件下，水能在2℃时结冰参考答案：B8.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④参考答案：D略9.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（

）A.在0～a范围内，只发生中和反应B.a=0.3C.ab段发生反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2参考答案：B分析：向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸，氢氧化钠首先被中和，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，结合图像分析解答。详解：A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸发生的反应依次为H＋＋OH－＝H2O、CO32－＋H＋＝HCO3－、HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑，第三步才开始产生气体，故0-a范围内，发生了前两步反应，A错误；B、生成CO20.01mol，根据方程式HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑可知，消耗盐酸的物质的量是0.01mol，消耗盐酸的体积为0.1L，所以a＝0.3，B正确；C、ab段立即产生气体，则反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，C错误；D、生成0.01molCO2，则Na2CO3为0.01mol，Na2CO3共消耗盐酸0.02mol，从图上可知整个过程共消耗0.04molHCl，所以与NaOH反应的盐酸是0.04mol－0.02mol＝0.02mol，则NaOH为0.02mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2:1，D错误。答案选B。10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO42FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I23FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO

B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NOC．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－参考答案：A11.下列化学反应中，既属于四大基本类型又属于氧化还原反应的是（

）A．NH4Cl+NaOH

NH3↑+H2O+NaClB．3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2C．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClD．NH3+CO2+H2O==NH4HCO3参考答案：C略12.下列各组物质中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳的量始终不变的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸参考答案：A略13.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．I－、NO3－、Fe3+、Na+

B．Ag+、NO3－、Cl－、K+C．K+、Ba2+、OH－、SO42－

D．Cu2+、NH4+、Br－、OH－参考答案：A略14.下列反应中能用离子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氢氧化钠溶液与硫酸反应

B．氢氧化铁与盐酸反应

C．氢氧化钡溶液与硫酸反应

D．石灰浆与硝酸溶液反应参考答案：A略15.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.活性铁粉易氧化，可用作食品抗氧化剂

B.SO2具有漂白性，可用于食品增白C.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

D.Al2O3能溶于强酸强碱，可用作耐火材料参考答案：A【详解】A.活性铁粉具有还原性，可防止食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，故A正确；B.SO2有毒，对人体有伤害，不能用于食品加工，故B错误；C.NH4HCO3做氮肥是利用碳酸氢铵溶解后的铵根离子被植物吸收做氮肥，不是利用其分解的性质，故C错误；D.Al2O3熔点高，不易熔融，可用作耐火材料，不是利用氧化铝能溶于强酸、强碱，故D错误。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl—、NO3—、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为

、B为

。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：

。（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有

，它的组成可能是

或

。参考答案：（12分）（Ⅰ）AgNO3

Na2CO3

Ba2++CO32—=BaCO3↓（Ⅱ）CuSO4

CaCO3、Na2SO4、KNO3

CaCO3、KNO3、BaCl2

每空2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH4分子的微观过程提出合理的猜想。参考答案：⑴1个氢化物分子中的H原子数目等于其对应的基态原子中的未成对电子数⑵⑶基态C原子有1个2s电子激发到p轨道，形成4个未成对电子。18.截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？参考答案：否。这是因为一种元素可能存在几种核素，即几种原子，故原子种类远远多于元素种类。略19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是

、

，它们都是

（填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是

，属于两性氢氧化物的是

。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是

（填名称），可以验证该结论的实验是

。（填编号）（a）将在空气中放置