高中化 第二章 化反应速率和化平衡 2.3.1 化平衡状态练习 新4

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精第二章化学反应速率和化学平衡2.3.1化学平衡状态(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订！）一、选择题1．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后,平衡混合物中含14C的粒子有(）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．14解析：14CO2与C反应生成14CO(正反应)的同时,逆反应14CO的分解（生成14CO2和14C）也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、答案：C2．在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X（g)＋2Y(g)3Z（g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L－1和2。0mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是(）A．c（Z)＝1.5mol·L－1 B．c（Z)＝2.4mol·L－1C．c（W)＝1。6mol·L－1 D．c（W）＝2。0mol·L－1解析：可逆反应中,反应物不可能完全转化。由于反应中X、Y按物质的量之比1∶1反应，所以X过量，若Y完全反应，则c（Z)＝3。0mol·L－1，c(W）＝2.0mol·L－1。但Y不可能完全反应,所以0mol·L－1<c（Z)〈3。0mol·L－1，0mol·L－1<c（W）<2。0mol·L－1.故D项肯定错误。答案:D3．一个容积固定的密闭容器中进行反应N2＋3H22NH3，一定达到平衡状态的是（）①1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成；②1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成；③N2的体积分数不再改变;④容器的压强不再改变;⑤容器内气体的密度不再改变A．①③④ B．①②④C．①③⑤ D．②③④解析：1个NN键断裂的同时，有3个H—H键形成，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态,N2的体积分数不再改变，反应达到平衡；容器的压强不再改变,说明反应物的量不再改变，反应达到平衡；容积固定,质量不变，无论是否达到平衡状态，气体密度都不变。答案：A4．高炉炼铁过程中发生的主要反应为eq\f（1,3）Fe2O3(s)＋CO（g）eq\f(2，3)Fe(s)＋CO2(g）ΔH<0，欲提高CO的转化率,可采取的措施是()①增加Fe2O3的量②移出部分CO2③提高反应温度④减小容器的容积⑤加入合适的催化剂⑥降低反应温度A．①③ B．②⑥C．②④ D．④⑥解析：①氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，平衡不移动，CO的转化率不变,错误;②移出部分CO2,平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确；③该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，错误;④反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强,平衡不移动，CO的转化率不变,错误；⑤加入合适的催化剂，平衡不移动,错误；⑥该反应正反应是放热反应,降低反应温度,平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确。答案:B5。对于反应：2X(g）＋Y（g)2Z(g)在不同温度（T1和T2)及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如右图所示，下列判断正确的是()A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应B．T1＞T2,p1＞p2，正反应为吸热反应C．T1〉T2，p1＞p2,正反应为放热反应D．T1＞T2,p1＜p2，正反应为吸热反应解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响.在相同压强（p2)下,温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1>T2；在相同的温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1>p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动,所以根据上图不难看出正反应为放热反应。故选C。答案:C6．在下列可逆反应中,增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是（)A．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应)B．4NH3(g）＋5O2(g)4NO（g)＋6H2O（g）（正反应为放热反应)C．2NH3(g）N2（g）＋3H2(g)（正反应为吸热反应）D．SO2（g）＋NO2(g)SO3（g)＋NO(g）(正反应为放热反应)解析:A项，增大压强,平衡向正反应方向移动;降低温度，平衡也向正反应方向移动；B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动;降低温度，平衡向正反应方向移动；C项，增大压强,平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度,平衡向正反应方向移动。答案：A7.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应:2A（g）＋B(g）2C（g)ΔH〈0.达到平衡后，改变一个条件（X），下列量(Y）的变化一定符合图中曲线的是(）选项XYA再加入BB的转化率B再加入CA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量解析:A项，增加一种反应物的浓度，该反应物的转化率降低，另一种反应物的转化率提高,错误；B项,加入C，因为只有一种生成物，相当于对反应加压，平衡正向移动，A的体积分数减小，错误；C项，加压，平衡正向移动，A的转化率增大，正确；D项，该反应ΔH〈0,升高温度，平衡逆向移动，混合气体平均摩尔质量减小，错误。答案:C8．(2016·南京高二检测）某温度下，密闭容器中发生反应aX（g)bY(g）＋cZ（g),达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1。8倍.则下列叙述中正确的是()A．可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b＋cB．压缩容器的容积时，v（正)增大，v（逆)减小C．达到新平衡时,物质X的转化率减小D．达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大解析:体积缩小，假设平衡不移动，则Y的浓度应该为原来的2倍，而现为1。8倍，则表明平衡向逆反应方向移动,压强增大，v（正)、v(逆)均增大，且v（逆）〉v（正），向Y、Z消耗的方向，即逆反应方向移动，则b＋c〉a、X的转化率减小,混合物中Z的质量分数减小。答案：C9．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z（s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。下列叙述正确的是（）A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动解析：固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加,所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。答案:A10。如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O22NO2ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正)〉v(逆)的点是()A．a点 B．b点C．c点 D．d点解析：d点、b点均在平衡曲线上，表示d点与b点均达到平衡状态；c点时,若温度不变，NO的转化率将增大，说明反应没达到平衡，且反应向正反应方向进行，即v(正)〉v（逆)，符合题目要求；a点时，若温度不变，NO的转化率将减小,说明反应没达到平衡，且反应向逆反应方向进行，即v（正)<v（逆）,不符合题目要求。答案：C二、非选择题11．现有反应：mA（g)＋nB(g）pC（g），达到平衡后，当升高温度时,B的转化率变大；当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小，则：（1)该反应的逆反应为________反应(填“吸热”或“放热”），且m＋n________p(填“〉”“＝"或“<”）。（2）减压使容器体积增大时，A的质量分数______。(填“增大"“减小”或“不变”，下同）（3）若加入B(维持体积不变），则A的转化率________.（4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比eq\f（cB,cC）将________。(5）若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______。解析：对反应:mA(g)＋nB(g)pC(g)达平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时,混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动,即m＋n>p，A的质量分数增大；加入B时平衡向正反应方向移动,A的转化率增大；升高温度时,平衡向正反应方向移动，c（C）增大，c（B)减小，即eq\f(cB，cC)减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。答案：（1）放热〉（2)增大（3）增大(4）减小(5)不变12．一密封体系中发生下列反应:N2＋3H22NH3ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是________、________、________。（2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化：________、________、________.(3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是________（填序号）.A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6解析：处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0～t1、t2～t4、t5～t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v（正)、v(逆）都加快，且v（逆）>v(正)，平衡向逆反应方向移动,对照反应式可看出条件变化应是“升高温度"。t3时刻，v（正)、v(逆)都同幅度加快,应是“加催化剂”;t4时刻,v（正）、v（逆）都减慢，且v(正)<v(逆），平衡逆向移动，所以是由“降低压强”引起的.由于t1～t2时间段和t4～t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨百分含量都减小，所以应是t0~t1时间段氨百分含量最高。答案:(1）t0~t1t2～t4t5～t6(2)升高温度加催化剂降低压强(3）A13．如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100mL6mol/L盐酸，烧杯乙中盛放100mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体,搅拌使之溶解。(1）A瓶中气体颜色是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B瓶中气体颜色是________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：NaOH与盐酸发生中和反应为放热反应,使溶液温度升高，使2NO2N2O4（正反应为放热反应）平衡向左移动，气体颜色变深;NH4NO3溶于水要吸热,溶液温