必修2化学能与热能 课件

第二章化学反应与能量第二章1很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅力何在?1.化学反应产生出的许多新物质，可以满足人们的物质生活需要！2.化学反应提供的能量推动人类社会不断的进步。思考2.1化学能与热能很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦的探索,究竟化学反应的魅2反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧反应中的能量变化白磷的燃烧氨的燃烧3反应中常伴随着能量变化，能量的形式有多种，如热能、光能、电能、声能等反应中常伴随着能量变化，能量的形式有多种，如热能、光能、电能4第一节化学能和热能第一节化学能和热能5你知道吗?

煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？你知道吗?煤、石油、天然气的主要化学成分是烃6化学反应的实质是：反应物分子内化学键的断裂与产物分子中化学键的形成先回顾一下：从化学键的角度来看，化学反应的实质是什么？化学反应的实质是：先回顾一下：从化学键的角度来看，化学反应7一、化学键与化学反应中能量变化的关系一、化学键与化学反应中能量变化的关系8HHHH+化学键断裂：吸收能量HH+HH化学键形成：放出能量键能：形成1mol化学键释放的能量和断开1mol该

化学键所需能量是相同的，称之为键能。

键能越大，化学键越稳定436kJ/molHHHH+化学键断裂：吸收能量HH+HH化学键形成：放出能量9某些键的键能(kJ/mol)键键能键键能H－H436C－H415.0Cl－Cl242.7O－H462.8Br－Br193.7N－H390.8I－I152.7H－Cl431.8C－C347.7H－I298.7对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？键能越大含该键的分子越稳定化学键越牢固某些键的键能(kJ/mol)键键能键键能H－H436C－H410反应热的计算△E=反应物键能和—生成物键能和H-H：436kJ/molCl-Cl：243kJ/mol

Cl-Cl：431kJ/molH2+Cl2==2HCl△E=436kJ/mol+243kJ/mol—2×431kJ/mol

=—183kJ/mol反应热的计算△E=反应物键能和—生成物键能和H-H：11练习：已知键能数据:H－H：436kJ/mol,N-N：936kJ/mol,N-H：391KJ/mol,计算N2+3H2=2NH3的反应热△E练习：已知键能数据:12练习：计算出N2+O2=2NO的反应热练习：计算出N2+O2=2NO的反应热13E（kJ/mol）反应历程H2+Cl22H

+2Cl2HCl△E=183kJ/mol436kJ/mol(H2)243kJ/mol(Cl2)

2×431kJ/mol=862kJ/mol以H2+Cl2

==2HCl反应为例：吸收放出E反应历程H2+Cl22H+2Cl2HCl△E=14旧化学键断裂新化学键形成吸收能量E1释放能量E2反应物生成物当E1>E2

为吸热反应当E1<E2

为放热反应化学反应结论：旧化学键新化学键吸收能量E1释放能量E2反应物生成物当15

各种物质都贮存有化学能。不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。各种物质都贮存有化学能。不同的物质不仅组成不同、16能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过程0反应物总能量生成物总能量吸收能量反应物总能量>生成物总能量是放热反应反应物总能量<生成物总能量是吸热反应结论：能反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能反应过程0反应17（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小。（2）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。断键吸收总能量<成键放出总能量断键吸收总能量>

成键放出总能量反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量反应放出能量反应吸收能量2、化学反应中能量变化遵循能量守恒定律1、化学反应中能量变化原因小结（1）宏观：化学反应中，化学反应中能量变化主要取决于反应物的181.下列说法中不正确的是()A.任何化学反应都伴有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热能的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，化学反应放出能量D.反应物的总能量低于生成物的总能量时，化学反应吸收能量B1.下列说法中不正确的是()B192、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为(

)A．920kJ

B．557kJC．436kJ D．188kJ2、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121kJ，203.已知反应:X+Y=M+N放出能量，对该反应的下列说法中正确的是()X的能量一定高于MY的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放出能量，故反应不必加热C3.已知反应:X+Y=M+N放出能量，对该反应的下列说214．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如金刚石稳定C.金刚石不如石墨稳定D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多C4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转22二、化学能与热能的互相转化：化学反应中的能量变化，通常表现为的变化——吸热或放热热量二、化学能与热能的互相转化：化学反应中的能热量231、实验探究化学能与热能的互相转化1、实验探究化学能与热能的互相转化24化学能和热能可以相互转化质量守恒定律能量守恒定律两个定律化学能和热能可以相互转化质量守恒定律两个定律25实验2-1：铝与盐酸反应实验现象触摸到看到温度计将铝条加入到HCl溶液中结论和化学方程式烧杯壁发烫有大量气体放出该反应为放热反应

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑温度升高实验2-1：实验现象触摸到看到温度计将铝条加入到HCl溶液中26实验2、测量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化实验步骤实验现象结论将晶体混合后立刻用玻璃棒快速搅拌手触摸烧杯下部用手拿起烧杯反应完观察反应方程式有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝有NH3生成烧杯变冷反应吸热烧杯下带有水滴的玻璃片粘到烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰混合物成糊状有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O实验2、测量Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量27溶液的温度升高中和反应为放热反应H++OH-=H2O溶液的温度升高中和反应为放热反应28

在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。在大烧杯底部垫泡沫塑料29思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果一定要好。2、酸碱浓度要准确。3、温度计要读准，水银球要全浸在4、实验操作时动作要快，以尽量溶液中，且要稳定一段时间再读。减少热量的散失。思考与交流测量中和反应热应该注意哪些问题？1、保温隔热的效果30中和热：是指在稀溶液中，酸碱中和反应生成1mol

H2O（液态）所释放的热量。放出热量为57.3kJ中和热：311L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完全反应，放出114.6KJ的热量，有人由此得出强酸与强碱反应的中和热为114.6KJ/mol。这种结论是否正确，为什么？1L1mol/L的硫酸溶液与2L2mol/L的NaOH溶液完322、常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧反应中和反应金属与酸物质缓慢氧化多数化合反应铝热反应吸热反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl多数分解反应2、常见的放热反应和吸热反应放热反应所有的燃烧反应吸热反应C335、下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是吸热反应C．电池是将化学能转化为电能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程6、已知反应物的总能量高于产物的总能量，则反应是（）A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断CA5、下列说法正确的是（）CA347.下列反应中，属于吸热反应的是（）A.活泼金属跟酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应

D.镁条燃烧8、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应BC7.下列反应中，属于吸热反应的是（）BC359、在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多。反应方程式分别为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)；4P(s)+5O2(g)=P4O10(s)由此判断，下列说法正确的是（）A.由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷能量比白磷高B.由红磷