化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质课件（苏教版必修1）

专题2从海水中获得的化学物质专题2从海水中获得的化学物质专题2从海水中获得的化学物质专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物专题2从海水中获得的化学物质第一课时氯气的制法及性质第一课时氯气的制法及性质新知初探自学导引自主学习一、制备氯气1．海水中的部分化学资源(1)氯化物：主要是___________，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。(2)溴元素：被称为“______________”。(3)碘元素：总量可达8×1010t。氯化钠海洋元素新知初探自学导引自主学习氯化钠海洋元素想一想1．为什么把“溴”称为“海洋元素”？提示：地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中的溴元素的总储量高达一百万亿吨(1014t)。想一想2.氯气的工业生产(1)氯碱工业：以_____________________为基础制取氯气等产品的工业。(2)反应原理：_____________________________________.(3)电解装置及现象电解食盐水2.氯气的工业生产电解食盐水想一想2．(1)怎样检验电解饱和食盐水所得到的两种气体？(2)怎样检验电解饱和食盐水所得到的氢氧化钠？提示：(1)电解一段时间后，用向下排气法收集一小试管阴极(如图左电极)产生的气体,并迅速用拇指堵住试管口，想一想移近点燃的酒精灯，松开拇指，有“噗”的响声，证明是H2；用向上排气法收集一集气瓶阳极(如图右电极)(收集b管产生的气体)产生的气体，观察呈黄绿色且能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，证明是Cl2。(2)电解一段时间后，关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，然后，向烧杯溶液中滴加1～2滴酚酞试液，溶液迅速由无色变成红色,证明有NaOH生成。移近点燃的酒精灯，松开拇指，有“噗”的响声，证明是H2；用向3.氯气的实验室制法(1)反应原理4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)发生装置3.氯气的实验室制法从左到右，从下到上仪器名称依次为铁架台(附带铁夹)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、双空胶塞、分液漏斗、导气管、集气瓶、烧杯(尾气吸收装置)。从左到右，从下到上仪器名称依次为铁架台(附带铁夹)、酒精灯、二、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色：__________；状态：______；气味：______________；密度比空气______；易液化；有毒；____

(填“能”或“不能”)溶于水，__________溶于饱和食盐水。收集氯气可用________排空气法或排饱和食盐水法。黄绿色气态刺激性气味大能难向上二、氯气的性质黄绿色气态刺激性气味大能难向上实验室里闻Cl2的方法：____________________________________________________。2．氯气的化学性质氯气是一种化学性质很__________的非金属单质，能与多种__________和____________直接化合，也能与许多____________反应。(1)氯气和金属反应用手轻轻扇动仅使少量气体飘进鼻孔在集气瓶口，活泼金属非金属化合物实验室里闻Cl2的方法：_________________用①氯气和铁反应现象：铁丝剧烈燃烧，产生__________烟。化学方程式：________________________。棕红色①氯气和铁反应棕红色②氯气和铜反应现象：剧烈燃烧，产生大量__________烟。化学方程式：________________________。棕黄色②氯气和铜反应棕黄色③氯气和钠反应现象：剧烈燃烧，产生__________火焰和大量____________。化学方程式：________________________。黄色白烟2Na＋Cl2===2NaCl③氯气和钠反应黄色白烟2Na＋Cl2===2NaCl(2)氯气和氢气反应①反应条件：点燃现象：________燃烧，产生______色火焰，瓶口有__________。化学方程式：________________________。应用：工业上制盐酸。剧烈苍白白雾(2)氯气和氢气反应剧烈苍白白雾②反应条件：光照化学方程式：________________________。现象：光照发生____________。爆炸②反应条件：光照爆炸(3)氯气和水反应化学方程式：_________________________.(4)氯气和碱反应①与NaOH溶液反应a．化学方程式：____________________________________。b．应用：制备84消毒液，吸收多余的氯气.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(3)氯气和水反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaCl②与Ca(OH)2反应a．化学方程式：_____________________________________________________。b．应用：制备漂白粉。2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②与Ca(OH)2反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaC想一想3．(1)铁有＋2价和＋3价、铜有＋1价和＋2价，从氯气与铁、铜反应分别生成FeCl3和CuCl2，你能得出什么结论？(2)漂白粉的成分是什么？(3)漂白粉漂白原理是什么？想一想提示：(1)氯气具有强氧化性，一般将变价金属氧化成高价金属氯化物。(2)漂白粉是一种混合物，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2。(3)漂白粉漂白原理是：Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O作用或与其他酸作用生成了HClO，HClO具有漂白和消毒作用。提示：(1)氯气具有强氧化性，一般将变价自主体验自主体验解析：选B。海水中含量最高的是H2O，溴和碘在海水中的含量都很低，但由于海水的量庞大，所以溴和碘的绝对质量也很大。2．下列关于电解NaCl水溶液的说法正确的是(

)①电解产物为Cl2和Na②电解过程中，能产生黄绿色气体解析：选B。海水中含量最高的是H2O，溴和碘在海水中的含量都③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色④电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色A．①③ B．①④C．②③

D．②④解析：选C。①不正确，没有Na生成，④不正确，溶液呈红色。③电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液解析：选A。CuCl2、AlCl3、AgCl均可由Cu、Al、Ag分别与Cl2反应制取；Fe与Cl2反应得到的是FeCl3而不是FeCl2。解析：选A。CuCl2、AlCl3、AgCl均可由要点突破讲练互动探究导引1氯气为什么那么活泼？提示：氯原子的原子结构示意图为,原子半径较小，最外层电子数为7，它有很强的得电子能力。氯气的活泼性和实验室制法要点突破讲练互动探究导引1氯气的活泼性和实验室制法探究导引2实验室制取氯气时，为什么要缓缓加热且控制在90℃以下呢？提示：浓盐酸易挥发，温度过高或加热过快都会造成盐酸大量挥发,导致原料利用率低,制得的氯气中含有较多的HCl杂质。探究导引2要点归纳要点归纳化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）特别提醒(1)制取氯气必须用浓盐酸，因为稀盐酸不能和MnO2反应；另外，该反应须在加热条件下才能进行。(2)实验结束后，先使反应停止并且排出残留的Cl2，再拆装仪器，以免污染空气。特别提醒即时应用1．某学生在实验室制氯气时可能进行如下操作：①连接好装置，检查装置气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中向烧瓶里滴加浓盐酸；⑤多余的Cl2用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集Cl2，其中正确的操作顺序是(

)即时应用A．①②③④⑤⑥

B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤

D．①③④②⑥⑤解析：选D。实验室制取气体的一般步骤：①检查装置气密性；②先加固体药品，后加液体药品；③加热发生反应；④收集气体；⑤尾气处理。A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤探究导引1氯水和液氯有何区别？提示：氯水和液氯的比较氯水的性质探究导引1氯水的性质化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）探究导引2氯水能使有色布条褪色，怎样通过实验证明使有色布条褪色的是HClO的作用？提示：(1)将有色布条浸在一定量的盐酸中,一段时间后取出，布条不褪色，说明氯水中的盐酸和水不能使有色布条褪色。探究导引2(2)设计如图所示实验，一段时间后，a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，说明Cl2分子不会使有色布条褪色；从而证明氯水使有色布条褪色的分子是HClO。(2)设计如图所示实验，一段时间后，a中有色布条不褪色，b中要点归纳1．氯水的性质氯水与不同的物质发生反应时，表现出其成分的复杂性和性质的多样性。如Cl2、HClO的强氧化性，HCl的强酸性，HClO的弱酸性和不稳定性等。(1)氯水呈黄绿色和有刺激性气味，是由成分Cl2引起的。要点归纳(2)氯水能够杀菌、消毒、漂白，是HClO强氧化性的体现。(3)氯水能使石蕊试液先变红后褪色，是因为具有H＋的酸性及HClO的漂白性。(4)氯水中加AgNO3生成白色沉淀，是溶液中Cl－的性质。2．次氯酸的性质(2)氯水能够杀菌、消毒、漂白，是HClO强氧化性的体现。化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）即时应用即时应用化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）题型探究权威预测氯气的实验室制法

下图表示在没有通风橱收集纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。例1题型探究权威预测氯气的实验室制法(1)烧杯中盛放的液体是_______；其作用是_______，水槽中应盛放的液体是_______。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应________；当氯气纯度合乎要求时，应______；当氯气收集完毕时，应________。(1)烧杯中盛放的液体是_______；其作用是______【解析】观察图示知，烧杯中的溶液应是尾气的吸收装置，水槽中应盛饱和食盐水，因为Cl2不溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水法收集Cl2。【答案】(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)开B夹，关A夹开A夹，关B夹关A夹,开B夹【解析】观察图示知，烧杯中的溶液应是尾气的吸收装置，水槽中【名师点睛】

(1)反应物的状态及反应条件决定了反应的发生装置，反应要制取的气体性质和反应原理决定了净化装置。反应要制取的气体的性质决定了收集装置和尾气吸收装置。(2)反应中盐酸表现了还原剂与酸性两方面作用。【名师点睛】(1)反应物的状态及反应条件决定了反应的发生装(3)足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl2的物质的量小于1mol，因为浓盐酸变稀后不再与MnO2反应产生Cl2。(3)足量MnO2和含4molHCl的浓盐酸加热制得Cl氯气的性质

现有下列五种溶液：KCl、新制的氯水、KClO3、AgNO3、淀粉，不用其他试剂怎样将它们鉴别？【解析】在这五种溶液中，只有新制的氯水是黄绿色，其他为无色，因此可用新制的氯水跟其他物质反应加以鉴别(如下图所示)

例2氯气的性质现有下列五种溶液：KCl【答案】见解析。【答案】见解析。【名师点睛】氯水与下列物质反应时的现象、起主要作用的微粒及反应原理【名师点睛】氯水与下列物质反应时的现象、起主要作用的微粒及化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）热点示例思维拓展实验室制取气体的方法1．实验室制取气体的实验步骤(1)连接装置；(2)检查装置的气密性；(3)装药品；(4)制取气体；(5)收集气体；(6)尾气处理。2．仪器安装热点示例思维拓展实验室制取气体的方法在装配仪器时，应先下后上，先左后右，先组装后固定；加入试剂时，先固体后液体；实验开始时，先检查装置的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，一般应长进短出(量气装置的导管应短进长出)；干燥管应粗口进细口出。3．装置的选择依据在装配仪器时，应先下后上，先左后右，先组装后固定；加入试剂时(1)试剂的选择：主要依据是制取气体的成分。例如，制取氯气，实验室含有氯元素的物质有盐酸、NaCl等，必须要用氧化剂MnO2、KMnO4、KClO3等将其氧化。(2)发生装置的选择：主要依据是制取气体所用的试剂的状态和反应条件。例如，制取氯气时用MnO2和浓盐酸共热反应，所以应选择固体与液体加热的装置。(1)试剂的选择：主要依据是制取气体的成(3)收集装置的选择：主要依据是气体密度和溶解性。例如，收集氯气不能用排水法，而是用向上排空气法，因为氯气可溶于水，密度比空气大。(4)气体的除杂：常用的除杂方法如用硫酸铜溶液除H2S、用碳酸氢钠除SO2和HCl、用通过灼热氧化铜粉的方法除CO与H2等。(3)收集装置的选择：主要依据是气体密度(5)气体的干燥：注意气体不能与干燥剂发生反应。概括来说,可记作“酸干酸、碱干碱、氧化不能干还原”。例如，干燥氯气不用碱石灰，而常用浓硫酸、固体P2O5等酸性干燥剂。(6)尾气处理装置的选择：主要依据是气体的性质.例如,燃烧法处理H2、CO等，碱液法处理Cl2、H2S等,水吸收法处理NH3、HCl等。(5)气体的干燥：注意气体不能与干燥剂发生反应。概括来说,可4．常见的几种制备气体的装置4．常见的几种制备气体的装置化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）化学专题2第一单元第一课时氯气的制法及性质PPT课件（苏教版必修1）【经典案例】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题。【经典案例】某校化学实验兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过(1)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是____________________________________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为________，作用是________，现象是____________________________________。(1)若用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是__________________________________。③装置F的作用是_________________________