辽宁省辽阳市朝鲜族中学2022年高一化学月考试卷含解析

辽宁省辽阳市朝鲜族中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是（

）A．N2的电子式：：N：：：N：

B．S2－的结构示意图：C．O—18的原子符号：

D．CO2分子的结构式：O=C=O参考答案：A略2.下列反应中的能量变化如图所示的是A.Al与盐酸的反应B.Na与H2O的反应C.NaOH与盐酸的反应D.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应参考答案：D【详解】A、Al和盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项A错误；B、Na和H2O的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项B错误；C、NaOH与盐酸的反应，属于放热反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，选项C错误；D、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应，属于吸热反应，生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量，选项D正确；答案选D。3.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核参考答案：C4.下列关于化石燃料的说法错误的是A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C．煤是由有机化合物和无机物组成的复杂的混合物D．煤中含有苯和甲苯，可以用分馏的方法把它们从煤中分离出来参考答案：D5.下列化学用语正确的是（） A．中子数为20的氯原子：Cl B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的结构示意图： D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4 参考答案：A【考点】原子结构示意图． 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离； C、钠离子的核内有11个质子； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H++ClO﹣，故B错误； C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分． 6.某元素M所形成的气态分子M2有3种，其相对分子质量分别为70、72、74。它们物质的量之比是9∶6∶1。下列判断正确的是A、M元素有3种同位素

B、M的1种同位素原子的质量数为36C、质量数为35的同位素所占的原子分数为75%

D、M2的平均相对分子质量为71参考答案：CD略7.在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(

)A.Na2CO3和Na2O2

B.Na2CO3和NaOHC.NaOH和Na2O2

D.NaOH、Na2O2和Na2CO3参考答案：B试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。0.5molNa2O2中含Na+的数目约为A.6.02×1023

B.3.01×1023

C.1

D.2参考答案：A0.5molNa2O2中钠离子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则由N=n×NA可知，钠离子的个数为1mol×NAmol-1=NA≈6.02×1023，答案选A。9.二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的（）A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质参考答案：C解：二氧化硫能够使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。10.下列反应属于氮的固定作用的是（）A.N2和H2一定条件下反应制取NH3 B.硝酸工厂用NH3氧化制取NOC.NO在空气中转化为NO2 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨参考答案：A氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮元素；N2和H2一定条件下反应制取NH3，氮由游离态变为化合态，故A正确；硝酸工厂用NH3氧化制取NO，氮由化合态变为化合态，故B错误；NO遇空气转化为NO2，氮由化合态变为化合态，故C错误；由NH3制碳酸氢铵和硫酸氨，氮由化合态变为化合态，故D错误。

11.下列实验方案不能达到预期目的的是A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱参考答案：B略12.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是A.MnO4-、Fe2+、K+、Cl-

B.Cu2+、Na+、Cl-、SO42-C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+

D.Ca2+、Na+、OH-、HCO3-参考答案：C【分析】在溶液中离子间如果不反应，可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析解答。【详解】A.在溶液中MnO4-、Fe2+均不是无色的，且二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A不选；B.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，B不选；C.Ca2+、Cl-、NO3-、K+在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C选；D.Ca2+、OH-、HCO3-在溶液中反应生成碳酸钙和水，不能大量共存，D不选。答案选C。13.储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的A．吸水性和酸性

B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性

D．不挥发性和酸性参考答案：A略14.将物质的量相等的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关系是A.a＝b

B.a>b

C.a<b

D.无法确定参考答案：A略15.砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是

A．砷在通常情况下是固体

B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D．砷的还原性比磷弱参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O该小组探究过程如下：查阅资料：

提出假设：(1)假设1：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素(2)假设2：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素(3)假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：基于假设3，甲同学设计了如图1所示的实验方案，乙同学设计了如图2所示的实验方案：

(1)试剂M是________。(2)写出操作Ⅰ的过程_________________________________________

_______________________________________________________________________________。(3)丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是__________________

_______________________________________________________________________________。(4)丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便的方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量分数，他的方法________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：

(1)铝(或Al)(2)锌(或Zn)(以上两空可颠倒)实验探究：(1)NaOH溶液(或氢氧化钠溶液)(2)在滤液中加入稀硫酸，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的稀氨水(3)步骤简单，节约试剂(4)将沉淀C小心洗涤、干燥后称量、计算即可略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.写出下列变化的化学反应方程式⑴(CH3)2CHCH2OH与浓硫酸加热(分子内脱水)⑵CH3CHOHCH3与浓硫酸加热(分子间脱水)⑶CH3CHOHCH3与O