高中化学必修2人教版高中化学必修二1-1元素周期表课件

第一章物质结构、元素周期律第一节元素周期表第一章物质结构、元素周期律第一节元素周期表第一章物质结构、元素周期律第一节元素周期表一、第一章物质结构、元素周期律第一节元素周期表一、门捷列夫Mendeleev门捷列夫的第一张元素周期表Ga门捷列夫门捷列夫的第一张元素周期表Ga门捷列夫的元素周期表

门捷列夫的元素周期表 现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周期表中的呢？现在使用的元素周期表：这么多种元素，是按照怎样的规律排布在周

（二）编排原则：

⑴按原子序数的递增顺序从左到右排列

⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行

⑶把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。（二）编排原则：⑴按原子序数的递增顺序从左到右（二）元素周期表的结构（7横18纵）1.周期(1)含义：2.族（1）含义：把电子层数相同的元素排成一个横行。把最外层电子数相同的元素依据电子层数递增的顺序从上至下排成一个纵行（二）元素周期表的结构（7横18纵）1.周（二）元素周期表的结构1.周期2种元素8种元素8种元素第7周期：18种元素18种元素32种元素26种元素第1周期：

第2周期：

第3周期：第4周期：第5周期：第6周期：3短周期3长周期1不完全周期周期（7个）周期序数=电子层数（二）元素周期表的结构1.周期2种元素8种元素8种元素第71234567短周期长周期种类28818181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3221147短周期长周期种类1、周期二、周期表的结构电子层数相同，2族(1)含义：(2)特点：(3)序数：(4)分类：表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，16个族每一主族中元素的最外层电子数相同

主族序数=该主族元素原子的最外层电子数7个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族7个副族：完全由长周期元素构成1个Ⅷ族1个0族:稀有气体元素族族序数：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA稀有气体元素族序数：：第8、9、10三个纵行ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB注意：特别名称第ⅠA族：第ⅦA族：0族：碱金属元素（除H）卤族元素2族(1)含义：表示元素周期表中的纵行，共有18个纵行，1VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族

用罗马数字表示序数VIII零族0副族IA主族IIAIIIAIV元素周期表周期——个（共——个横行）族——个（共——个纵行）短周期（第————周期）长周期（第———

—周期）主族————个，用——字母表示副族————个，用——字母表示第Ⅷ族————个，包括——纵行——族1个（稀有气体）7161871.2.34.5.6.77A7B130元素周期表周期——个（共——个横行）族——个（共——个纵行）原子原子核质子中子核外电子原子的组成原子序数＝核电荷数（质子数）质子数=核外电子数原子原子核质子中子核外电子原子的组成原子序数＝核电荷数（问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练一练它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主1、同周期元素，其原子结构相同之处是：

A、最外层电子数B、核电荷数

C、电子层数D、核外电子数2、周期表填空：原子序数为17的元素的符号是

，位于

周期，

族。课堂练习CCl三ⅦA1、同周期元素，其原子结构相同之处是：2、周期表填空：课堂练原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次增强原子半径依次减小原子半径依次减小原子半径依次增大原子半径依次

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

Po

At非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强FCs1BAlSiGeAsSbTe234越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径一般情况下(稀有气体除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，⑶电子层数和核电下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小结:（１）比较微粒半径大小:

三看一看电子层数

二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数（２）对于同种元素：（３）对于电子层结构相同的离子：

核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①阳离子半径<原子半径②阴离子半径

>

原子半径下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A4.化学性质①与O2反应②与H2O反应2R+2H2O==2ROH+H2↑现象：浮、游、熔、响、红剧烈程度依次增加，Cs遇水发生剧烈爆炸4Li+O2=2Li2O，△2Na+O2=Na2O2△2K+O2=K2O2，△反应产物由简单到复杂，剧烈程度依次增加3.物理性质[课本P7表1-1]软、亮、轻、低、导密度逐渐增大（K＜Na)、熔沸点逐渐降低递变性：共性：特性：铯略带金色光泽Li的密度小于煤油的密度，应如何存放？蜡封！[思考]：如何保存碱金属？煤油或蜡封

K+O2=KO2△4.化学性质①与O2反应②与H2O反应2R+2H2O=5.元素金属性强弱比较（1）根据原子结构判断同主族：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多→失电子能力逐渐减弱→金属性逐渐减弱（如Na＞Mg＞

Al）从上至下，电子层数逐渐增多→失电子能力逐渐增强→金属性逐渐增强（2）根据金属活动性顺序表判断（3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断从左至右，元素金属性逐渐减弱反应越剧烈，元素金属性越强碱性越强，元素金属性越强（5）根据金属离子氧化性强弱判断离子氧化性越弱，对应元素金属性越强5.元素金属性强弱比较（1）根据原子结构判断同主族：从左至右（二）卤族元素1.原子结构[课本P7学与问]ⅦA族：氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At*最外层电子数——

7个电子层数依次增加相同点:不同点:2.元素性质相同点:递变性:易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性原子半径逐渐_____→原子核对最外层电子的引力逐渐_____→原子得电子能力逐渐_____→非金属活泼性逐渐_____→

最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____[思考]：最强的含氧酸——

最强的无氧酸——HClO4HI1个-1增大减弱减弱减弱减弱+7（二）卤族元素1.原子结构[课本P7学与问]ⅦA族：氟F、氯4.化学性质①与H2反应②卤素单质间的置换反应2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2反应条件由___到___，剧烈程度逐渐_____生成氢化物由___到___,氢化物的稳定性逐渐_____3.物理性质[课本P8表资料卡片]递变性加深H2+X2==2HX颜色逐渐_____熔沸点逐渐_____状态由___态→___态→___态升高气固液减弱低高[课本P8表，实验1-1]2KI+Br2==2KBr+I2减弱难易4.化学性质①与H2反应②卤素单质间的置换反应2NaBr+C③卤素与水反应X2+H2O==HX+HXO(X:Cl、Br、I）2F2+2H2O==4HF+O2④卤素与碱反应X2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(X:Cl、Br、I）3X2+2Fe=2FeX3(X:F、Cl、Br）⑤卤素与Fe反应I2+Fe=FeI25.卤素单质的特性[设计P8-9]③卤素与水反应X2+H2O==HX+HXO(X:Cl、6.元素非金属性强弱比较（1）根据原子结构判断同主族：同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多→得电子能力逐渐增强→非金属性逐渐增强（如P＜S＜Cl2）从上至下，电子层数逐渐增多→得电子能力逐渐减弱→非金属性逐渐减弱（2）根据非金属间置换反应判断（3）根据非金属与H2的反应判断（4）根据金属最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断反应越容易，生成氢化物稳定性越强，元素非金属性越强酸性越强，元素非金属性越强（5）根据非金属阴离子还原性强弱判断离子还原性越弱，对应元素非金属性越强6.元素非金属性强弱比较（1）根据原子结构判断同主族：从左至构成原子的粒子电子原子核质子中子电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量/kg9.109x10-31

1.673x10-27

1.675x10-27相对质量1/18361.0071.008构成原子的粒子及其性质构成原子的电子原子核质子中子电性和电量不显电性9.109x三、核素1.原子结构原子原子核核外电子2.质量数

[课本P9]质子中子（一个质子带一个单位正电荷，相对质量近似为1）（中子不带电，相对质量近似为1）（一个电子带一个单位负电荷，电子的质量很小,约为一个质子质量的1/1836,）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子