初三化学常见的碱知识点及习题练习(总结)

专题七常见的碱【考纲解读】生疏氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途用常用的碱解释一些常见现象.PH【思维导图】氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态颜色、状态俗名制法氢氧化钠白色固体，极易溶于水〔溶解放热〕氢氧化钙白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠〔具有强腐蚀性〕熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOH3①氢氧化钠固体作枯燥剂②化工原料：制肥皂、造纸用途③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠CaO+H2O==Ca(OH)2①工业：制漂白粉液③建筑：【学问清单】1、碱的组成碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3·H2O〕2、碱的通性〔具有通性的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH-〕碱溶液与酸碱指示剂的反响：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕注：①难溶性碱受热易分解〔不属于碱的通性〕如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓复分解反响才可以发生。3、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物酸性氧化物化学性质〔1〕大多数可与水反响生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4碱性氧化物〔1〕少数可与水反响生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是复分解反响)5、中和反响 溶液酸碱度的表示法——pH、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响、应用：转变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药、溶液酸碱度的表示法——pH

(2)碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O〔1〕0 ７ 14酸性增加 中性 碱性增加pH的测定：最简洁的方法是使用pH试纸〔或滴管pH读出溶液的pH〔读数为整数〕2酸雨：正常雨水的pH5.6〔由于溶有CO〕2pH<5.6的雨水为酸雨【典型例题】1：酸碱的反响例1：如下图，小娟同学在进展酸碱中和反响的试验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加娟从烧杯中取少量反响后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观看到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为她得出的结论是否正确

；理由是写出该中和反响的化学方程式 。请你另设计一个试验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：试验方法 可能观看到的现象 结论解析此题要求设计试验对盐酸和氢氧化钠发生中和反响的程〔即盐酸参加量的多少〕区分在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。明显小娟的结论不正确，〔1〕不正确假设盐酸过量，滴如酚酞也不会变色〔2〕NaO＋HCl＝NaC＋HO3〔以下方法任写一种均可得分〕①取样，滴加紫色石蕊试液②取样，滴加紫色石蕊试液③取样，滴加碳酸钠溶液④取样，滴加碳酸钠溶液

试液变红试液不变红有气泡产生无气泡产生有气泡产生无气泡产生

盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和盐酸过量恰好中和例2：在如下图的装置中，架子处于关闭状态．现将NaOH溶液滴入广口瓶中，待充分反响后，翻开夹子，试管中刚沸腾的水又重沸腾了．对上述现象解释正确的选项是〔〕A．试管内的气压减小，沸点上升 B．试管内的气压增大，沸点上升C．试管内的气压减小，沸点降低 D．试管内的气压增大，沸点降低解析此题是一道典型的理化综合题，融NaOHCO的反响、液体沸点与压强的关系的2NaOH溶液后，广口瓶中CO气体被吸取，2广口瓶和试管中气体的压强减小，水的沸点降低。故试管中刚沸腾的水又重沸腾。答案：C22例CO与NaOH为了通过一些现象说明CO与NaOH发生了反响，某班同学分两组作了如下探究试验：222第一组同学把一支收集有CO的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中〔如以下图所示，看到试管内液面上升。这种现象是由于试管内外产生〔 〕2A．温度差 B．重力差 C．压强差 D．浮力差其次组同学从中得到启发，也设计了如下试验装置进展探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 你认为以上设计能到达试验要求的是 〔填序号。。一种是由于CO2与溶液中的NaOH反响，消耗了CO2，你认为另一种缘由是。为了进一步证明CO2与NaOH溶液已经发生了反响,他们设计了如下方案:取上述试验后的溶液，第一组同学滴加 ，现象为 ；其次组同学滴加 ，现象为 。他们虽然看到的现象不同,但都可以证明CO2NaOH解析此题是对NaOHCO2反响现象的探究，将化学反响和压强原理相结合，考察了学生的试验装置的创、试验现象的分析、试验方案的设计等力量。NaOH与CO2发生反响使试管中压强减小，烧杯中的溶液在外界大气压作用下进入试管中，液面上升。同理，其次组试验A中塑料瓶在大气压下作用下变瘪，BCCO2的性质，第一组的试验中产生液面上升现象可能为CO2NaOH发生反响。对CO2NaOH溶液发生反响的证明，可利用反响产物Na2CO〔实质为CO2－的3 3性质〕的性质进展试验方案设计。〔C〔AB,C现AB〔3CO溶于水〔或与水反响，消耗了CO〔4〕CaCl2 2 2溶液〔含C2+或Ba2的溶液均正确，产生白色沉淀。例4：人胃酸〔主要成分是盐酸〕过多，会引起很胃病。以下图为某抗酸药包装标签上的局部文字，请答复以下问题。该药“嚼啐后吞服”的缘由是 。某同学为测定该药中氢氧化铝的质量分数进展如下操作：取一片药片〔药片质量0.5g〕研碎后加20mL蒸馏水，然后用质量分数为5%1.02g/mL的盐酸进展反响〔假充其它成分不与盐酸反响，测得试验中反响掉的盐酸体积为6.0m，通过计算：①推断该药片中氢氧化铝的含量是否到达标注？②确定该药片中氢氧化铝的质量分数是多少？解析此题以抗酸药中成分含量测定为载体，考察了酸碱中和反响在实际中的应用和化学计算的力量。将药物“嚼啐后吞服设药片中氢氧化铝质量为x。依据测定的化学反响:Al(OH)＋3HCl＝AlCl＋3HO，结合3 3 2反响消耗的盐酸的量，有：78：3×36.5＝x：1.02g/ml×6.0ml×5％785％1.02g/ml6.0mlx＝

336.5

＝0.218g由于氢氧化铝的实际质量为218mg，小于标签所标识的250mg。故药品中的氢氧化铝含量没有到达标准。药品中氢氧化铝的质量分数为：

0.218gg

×100％＝43.6%。1〕增大反响物的接触面积，加快与胃酸作用〕①43.6%2：PH值5：甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH1，5，14。以下图形合理的是〔 〕A．图〔1〕表示甲中滴入丙 B．图〔2〕表示乙中滴入丙C．图〔3〕表示丙中滴入乙 D．图〔4〕表示甲中滴入乙pH可以推断出分别为酸、酸、碱。甲中滴入丙，pH渐渐变大，但小于14；乙中滴入丙，pH渐渐变大，但小于14；丙中滴入乙，pH渐渐减小，但大于5；甲中滴入乙，pH5。答案：C3：共存问题例6．甲、乙两相邻化工厂，排放的污水经处理后，仍旧溶有以下8种离子Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、 、 、OH－中各不一样的4种，假设将甲、乙两厂的污水，按适当比降低，又经测定甲厂污水的pH7，试推断：〔1〕甲厂污水中含有的4种离子是 ；(2〕乙厂污水中含有的4种离子是 。Ba2+与，Fe3+OH－，Ag+Cl－，Ag+OH－它们肯定分处在两种溶液中。由于甲厂污水pH于7，溶液显碱性，污水中含有大量OH－离子，因此Fe3＋、Ag＋只能存于乙厂污水中，则Cl-存在于甲厂污水中，又由于AgSO微溶于水，不能大量共存于同一溶液，因２ 4

只能存在甲厂污水中,Ba2＋只能存于乙厂。而不管是甲厂、还是乙厂的污水中，阴、阳离子所带正、负电荷，相加应为零，所以，甲厂污水中必有Na＋，乙厂污水中必有 。甲、乙两厂污水同时排放，Ba2+与

结合成BaSOFe3+OH－结合成Fe(OH)Ag+Cl－结合成4 3AgCl沉淀等，只剩下NaNO3

溶液了。答案：甲厂污水中含有4种离子是：Na＋、Cl－、 、OH－4种离子是：Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、NO3－【根底练习】以下溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是〔 〕浓氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.饱和食盐水把握物质的分类是学好化学的根底，指出以下物质中属于碱的是〔 〕NaCl B.KOH C.MgO D.Cu以下物质的俗称与化学式不相符合的是〔 〕干冰CO2 B．生石灰Ca(OH)2C．烧碱NaOH D．食盐NaCl以下图中XYZ表示的是水石灰水稀盐酸的近似pH以下推断的是〔 〕A.X是稀盐酸 B.Y是水C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z5．常温下，以下物质的水溶液pH﹤7的是 〔 〕A．CO2B．KOHC．NH3H2O•D．KCl6.以下溶液pH最大的是〔 〕A．10％KOH B.20％KOH C．10％HCI D.20％HCl有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的物质是反响的化学方程式为 因发生化学变化溶液质量增大的物质是 。洗涤剂〔如肥皂、洗衣粉等〕是生活中常用的物质，大多显碱性。小红取了少量用来吹泡泡的肥皂水，用pH试纸测试的结果是pH 〔填写“＜“＝“＞，假设向其中参加少量的无色酚酞试〔化学式CHO〕试液，肥皂水呈 色。酚酞是由 种元素组成，20144酚酞分子中碳原子和氧原子的个数比是 。纯碱属于盐类物质，用PH试纸测定某浓度的纯碱溶液其PH为10，请说明该溶液呈性，能使紫色石蕊试液变成 色。【力量提高】以下物质能够反响，且没有明显现象的是〔 〕Na2CO3溶液参加澄清石灰水中 B.Fe2O3参加NaOH溶液中C．稀HCl滴入Ba(OH)2溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中以下有关物质用途的说法中，错误的选项是〔 〕干冰用于人工降雨 B.用氢氧化钠改进酸性土壤C.小苏打用于治疗胃酸过多 D.用稀盐酸除去铁器外表的锈渍3.以下试验现象描述中的是〔 〕磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．将碘酒滴入淀粉溶液中，溶液变蓝色C．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D．在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴参加稀盐酸，可观看溶液由无色变红色右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反响的微观示意图，由此得出的结论正确的选项是〔 〕反响后溶液的pH7反响前的溶液均可导电，反响后的溶液不导电C.反响后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―D.反响前后全部元素的化合价均无变化以下推理正确的选项是〔 〕酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物肯定是酸碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液肯定呈碱性中和反响生成盐和水，所以生成盐和水的反响肯定是中和反响碳酸盐与盐酸反响放出气体以下化学方程式中属于复分解反响的是〔 〕2A．C＋O CO2

2H

O通电2H2↑＋O↑

2高温2Fe＋3CO

2D．HCl＋AgNO

2＝AgCl↓＋HNO3 2 3 3pH序号名称主要成分pH

①食醋CH3COOH3

②白酒C2H5OH7

③白糖水C12H22O117

④石灰水Ca(OH)211

⑤纯碱溶液Na2CO38请结合上表信息答复以下问题：当你被蚊虫叮咬〔释放一种酸性物质〕后，为减轻苦痛，可在叮咬处涂〔填序号；3用久铝内水〔要成为CaCO，可用 〔填〕少量屡次去除。3右图为某学习小组在白色点滴板上进展的有关“碱的化学性质”的探究试验。使用白色点滴板进展试验的优点是 〔答一点；氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红，是由于在不同碱的溶液中都含有一样的 离子。小明和小艳在试验室配制石灰水时，小明同学将两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中已经变质。小艳同学不同意他的推断，你认为小艳同学的理由是并完成试验报告。【提出问题】熟石灰样品的主要充分是什么？【作出猜测】甲同学猜测是Ca(OH)2；乙同学猜测是CaCO3你认为是 。【试验与结论】请你通过试验验证你的猜测：试验步骤 试验现象 试验结论取少量的熟石灰样品于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤。向滤液中参加适量的 溶液；

猜测正确；向滤出固体中参加适量 溶液。 。【拓展与应用】小组同学反思了熟石灰变质的缘由，生疏到试验室应 保存熟石灰。【中考冲刺】1.〔2023．青岛市〕以下物质的化学名称与俗名，对应错误的选项是〔 〕A．汞——水银 B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打 D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠2.〔2023．德州市〕以下对化学学问的归纳的是〔 〕物质的俗名氢氧化钠的俗名——苛性钠碳酸钙的俗名——大理石C．物质的物理性质干冰能升华氧化钙加水放热

物质的分类CH3COOH——酸NH3·H2O——碱D．物质的鉴别化纤与纯羊毛面料 燃烧食盐与碱面 加食醋3.〔2023.宁波市〕小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜〔一种紫色的卷心菜的菜汁呈紫色，后来由于掺了醋变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿色。以下也能使紫色高丽菜汁呈现在黄绿色的物质是A.柠檬汁 B.雪碧C.食盐水 D.肥皂水4.〔2023.肇庆市〕少年儿童按以下图时间就餐，口腔残留食物的pH在一天中的变化如下：早餐87.5pH 7

点 午点 点 心 餐心 茶 心 6.566 7 8 9 10111213141516171819202122上午 下午口腔假设常常保持酸性，简洁发生蛀牙，假设只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在〔 〕A．三次吃点心后 B．早、午、晚餐前C．早餐、午餐、晚睡前 D．早、午、晚餐后5.〔2023.临沂〕向稀盐酸中渐渐参加试剂X后，溶液的pH变化状况如右图所示。试剂X是以下物质中的〔 〕A.Mg B.H2O C.NaOH D.CaCO362023苏州〕以下有关氢氧化钠性质的说法错误的选项是〔 〕A．氢氧化钠有腐蚀性 B．固体氢氧化钠有挥发性C．氢氧化钠能吸取二氧化碳而变质 D．固体氢氧化钠能吸取水蒸气而潮解7.〔2023.湛江市〕将稀盐酸渐渐滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随参加稀盐酸的质量而变化如右图所示：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反响是〔填“放热”或“吸热〕反响。②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH渐渐 。B点表示的含义是 。8.8.〔20XX〕(5尾气不处逸等优点。图示⑴假设甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲乙中的液体同时挤出，一段时间后，观看到无色酚酞溶液变红，说