高考全国乙卷：《化学》2023-2021年考试真题与答案解析

高考精品文档高考全国乙卷化学科目·2023年－2021年考试真题与答案解析同卷省份河南、甘肃、青海、内蒙江西、宁夏、新疆、陕西[注]晋皖黑吉2023年不用全国乙卷目录高考全国乙卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析 高考全国乙卷：《化学》科目2023年考试真题与答案解析一、选择题本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光2．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是（）

A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯3．下列装置可以用于相应实验的是（）ABCD制备CO2分离乙醇和乙酸验证SO2酸性测量O2体积4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是（）A．X的常见化合价有－1、－2 B．原子半径大小为C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（）A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深C溴水颜色逐渐褪去D胆矾表面出现白色粉末6．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时在硫电极发生如下化学反应。则下列叙述中，错误的是（）S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2SxA．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B．放电时外电路电子流动的方向是a→bC．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2SxD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能7．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl-)=c(CrO)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4+2Cl-⇌2AgCl+CrO的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀二、非选择题（一）必答题8．元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。回答下列问题：[1]将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。[2]O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。[3]c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。A．CaCl2

B．NaCl

C．碱石灰(CaO+NaOH)

D．Na2SO3[4]Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______。取下c和d管称重。[5]若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。9．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。回答下列问题：[1]硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。[2]加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。[3]溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。[4]加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。[5]在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。[6]缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。10．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：[1]在气氛中，的脱水热分解过程如图所示：根据上述实验结果，可知_______，_______。[2]已知下列热化学方程式：则的_______。[3]将置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：(Ⅰ)。平衡时的关系如下图所示。时，该反应的平衡总压_______、平衡常数_______。随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。[4]提高温度，上述容器中进一步发生反应(Ⅱ)，平衡时_______(用表示)。在时，，则_______，_______(列出计算式)。（二）选答题[化学——选修3：物质结构与性质]11．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：[1]基态原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。[2]已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃800.7－68.8－51.5－34.1与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是_______。分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势及其原因_______。的空间结构为_______，其中的轨道杂化形式为_______。[3]一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。

[化学——选修5：有机化学基础]12．奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。

已知：回答下列问题：[1]A中含氧官能团的名称是_______。[2]C的结构简式为_______。[3]D的化学名称为_______。[4]F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为_______。[5]H的结构简式为_______。[6]由I生成J的反应类型是_______。[7]在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种；①能发生银镜反应②遇FeCl3溶液显紫色③含有苯环。其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。高考全国乙卷：《化学》科目2023年试题答案一、选择题1．C2．C3．D4．A5．D6．A7．C二、非选择题8．[1]通入一定的O2；装置气密性；b、a[2]为实验提供氧化剂、提供气流保证反应产物完全进入到U型管中；CO+CuOCu+CO2[3]A；C；碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳[4]继续吹入一定量的O2，冷却装置[5]C4H6O49．[1]MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；粉碎菱锰矿[2]将Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+可以催化H2O2分解[3]2.8×10-9；Al3+[4]BaSO4、NiS[5]Mn2++2H2OH2↑+MnO2↓+2H+；加入MnSO4[6]2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2↑+O2↑10．[1]4；1[2]a+c－2b[3]3；2.25；增大[4]；46.26；11．[1]；O＞Si＞Fe＞Mg；+2[2]钠的电负性小于硅，氯化钠为离子晶体，而为分子晶体随着同族元素的电子层数的增多，其熔点依次升高，其原因是：、、均形成分子晶体，分子晶体的熔点由分子间作用力决定，分子间作用力越大则其熔点越高；随着其相对分子质量增大，其分子间作用力依次增大；正四面体；[3]3；；12．[1]醚键和羟基[2][3]苯乙酸[4][5][6]还原反应[7]13；高考全国乙卷：《化学》科目2022年考试真题与答案解析一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。1.生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：下列叙述正确的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反应3.某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A. B. C. D.4.由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）选项实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和烃D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚可逆反应5.化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）A.W、X、Y、Z的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物酸性：C.阶段热分解失去4个D.热分解后生成固体化合物6.电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应(Li2O2+2h+=2Li++O2)对电池进行充电。下列叙述错误的是（）A.充电时，电池的总反应B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应7.常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的电离度为C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为二、非选择题第8~10题为必考题，考生都必须作答；第11~12题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题8.废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、和Pb。还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：金属氢氧化物开始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列问题：[1]在“脱硫”中转化反应的离子方程式为________，用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因________。[2]在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是________。[3]在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。[i]能被氧化的离子是________；[ii]促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为________；[iii]也能使转化为，的作用是________。[4]“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是________。[5]“沉铅”的滤液中，金属离子有________。9.二草酸合铜(Ⅱ)酸钾()可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可采用如下步骤：Ⅰ.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀。加热，沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸()溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80－85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。Ⅳ.将Ⅲ的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题：[1]由配制Ⅰ中的溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。[2]长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是________。[3]Ⅰ中的黑色沉淀是________(写化学式)。[4]Ⅱ中原料配比为，写出反应的化学方程式________。[5]Ⅱ中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入应采取________的方法。[6]Ⅲ中应采用________进行加热[7]Ⅳ中“一系列操作”包括________。10.油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：[1]已知下列反应的热化学方程式：①②③计算热分解反应④的________。[2]较普遍采用的处理方法是克劳斯工艺。即利用反应①和②生成单质硫。另一种方法是：利用反应④高温热分解。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是________，缺点是________。[3]在、反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为________，平衡常数________。[4]在、反应条件下，对于分别为、、、、的混合气，热分解反应过程中转化率随时间的变化如下图所示。①越小，平衡转化率________，理由是________。②对应图中曲线________，计算其在之间，分压的平均变化率为________。（二）选考题11．[化学——选修3：物质结构与性质]卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：[1]氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______。(填标号)a.b.c.d.[2]①一氯乙烯分子中，C的一个_______杂化轨道与Cl的轨道形成_______键，并且Cl的轨道与C的轨道形成3中心4电子的大键。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，键长的顺序是_______，理由：(ⅰ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的键越强：(ⅱ)_______。[3]卤化物受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为_______。解释X的熔点比Y高的原因_______。[4]晶体中离子作体心立方堆积(如图所示)，主要分布在由构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，不需要克服太大的阻力即可发生迁移。因此，晶体在电池中可作为_______。已知阿伏加德罗常数为，则晶体的摩尔体积_______(列出算式)。12．[化学——选修5：有机化学基础]左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）：

已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。回答下列问题：[1]A的化学名称是_______。[2]C的结构简式为_______。[3]写出由E生成F反应的化学方程式_______。[4]E中含氧官能团的名称为_______。[5]由G生成H的反应类型为_______。[6]I是一种有机物形成的盐，结构简式为_______。[7]在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为_______种。(a)含有一个苯环和三个甲基；(b)与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；(c)能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为6：3：2：1)的结构简式为_______。高考全国乙卷：《化学》科目2022年试题答案一、选择题1.B2.D3.A4.C5.D6.C7.B二、非选择题8.[1]PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)反应PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==3.4105>105，PbSO4可以比较彻底的转化为PbCO3[2]反应BaSO4(s)+CO(aq)=BaCO3(s)+SO(aq)的平衡常数K==0.04<<105，反应正向进行的程度有限[3]Fe2+；Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；作还原剂[4]Fe(OH)3、Al(OH)3[5]Ba2+、Na+9.[1]分液漏斗和球形冷凝管[2]风化失去结晶水生成无水硫酸铜[3]CuO[4]3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑[5]分批加入并搅拌[6]水浴[7]冷却结晶、过滤、洗涤10.[1]170[2]副产物氢气可作燃料；耗能高[3]50%；4.76[4]越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反应方向进行，H2S平衡转化率越高；d；24.911．[1]ad；d[2]sp2；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl参与形成的大π键越多，形成的C-Cl键的键长越短[3]CsCl；CsCl为离子晶体，ICl为分子晶体[4]电解质；12．[1]3-氯-1-丙烯[2][3]+H2O[4]羟基、羧基[5]取代反应[6][7]10、高考全国乙卷：《化学》科目2021年考试真题与答案解析一、选择题在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请考生选出正确的答案，并将正确答案涂写在答题卡上。1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将CO22.在实验室釆用如图装置制备气体，合理的是()选项化学试剂制备的气体ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCI(浓)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO2(浓)HCl3.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4B.过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO3-=FeC.硫酸铝溶液中滴如少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=AlOD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S24.一种活性物质的结构简式如下，下列有关该物质的叙述正确的是()A.能发生取代反应，不能发生加成反应B.既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C.与其互为同分异构体D.1mol该物质与碳酸钠反应得44gCO5.我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次増大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是()A.原子半径大小顺序为W>X>Y>ZB.化合物XW中的化学健为离子键C.Y单质的导电性能弱于Z单质的D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排故并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对情性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是()A.阳极发生将海水中的Cl-氧化生成ClB.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2D.阳极表面形成的Mg(OH)27.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中而变化，不发生水解。实验发现，298K时，如下图中实线所示。下列叙述错误的足()A.溶液pH=4时.B.MA的溶度积C.溶液pH=7时，D.HA的电离常数二、非选择题第8~10题为必考题，考生都必须作答；第11~12题为选考题，考生任选一题作答。（一）必考题8.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：金属离子Fe1+Al1+Mg2+Ca2+开始沉淀的PH2.23.59.512.4沉淀完全的PHC=1.0×10－5mol·L－13.24.711.113.8回答下列问题：[1]“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐，写出转化为的化学方程式_________。[2]“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_________。[3]“母液①”中浓度为________mol·[4]“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是________、________。[5]“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出TiO2·XH2O沉淀，该反应的离子方程式是_________。[6]将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得________，循环利用。9.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：I.将浓H2SO4、NaNO3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌下，分批缓慢加入KMnO4粉末，塞好瓶口。II.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持1小时。III.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色。IV.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。V.蒸馏水洗涤沉淀。VI.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：[1]装置图中，仪器a、c的名称分别是_____、______，仪器b的进水口是_____(填字母)。[2]步骤I中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是_______.[3]步骤II中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是_______.[4]步骤III中，H2O2的作用是_______(以离子方程式表示).[5]步骤IV中洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO42－来判断。检测的方法是____.[6]步骤V可用pH试纸检测来判断Cl－是否洗净，其理由是___________.10.一氯化碘(ICI)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：[1]历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相似，Liebig误认为是ICl，从而错过了一种新元素的发现。该元素是＿____.[2]氯铂酸钡(BaPtCl4)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt和C12，376.8℃时，反应的平衡常数K‘p=1.0x104Pa2。在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl4，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在376.8℃，碘蒸气初始压强为20.0kPa.376.8℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5kPa，则PICl=_______kPa，反应2ICl(g)=C12(g)+I2(g)的平衡常数K=__________(列出计算式即可).[3]McMorris测定和计算了在136－180℃范围内下列反应的平衡常数KP：2NO(g)+21Cl(g)=2NOCl(g)+I2(g)KP12NOCl(g)=2NO(g)+Cl2(g)KP2得到lgKP1~1T和lgKP2~1由图可知，NOCl分解为NO和Cl2反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”).反应2ICl(g)=Cl2(g)+I2(g)的K=______(用Kg1、K2表示)：该反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程_______.[4]Kistiakowsky曾研究了NOCI光化学分解反应，在一定频率(v)光的照射下机理为：NOCI+hv→NOCI*NOCI+NOCI*→2NO+Cl2其中hv表示一个光子能量，NOCI*表示NOCI的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收mol的光子。（二）选考题11.[化学——选修3：物质结构与性质]过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：[1]对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_____(填标号)。A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大[2]三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是____，中心离子的配位数为_____。[3]