化学反应和能量1化学能和热能2化学能和热能的相互转化课件

小班下学期家长会发言稿【篇1】尊敬的各位家长：你们好！我代表班里的老师及所有的小朋友对你们的到来表示感谢及欢迎！光阴似箭，转眼您的孩子在幼儿园里度过了一天又一天，您和孩子在幼儿园与家这条路上往返已无数次。是孩子带给了我们这个缘分，我们也要回赠给孩子无声、无私的爱。我们的工作，就是教育孩子。回首这一学期的工作，有成功的喜悦，也有片段的失落;有开心地回忆，也有忧伤的一幕。人无完人，我们的工作难免有这样那样的疏忽，有种种的欠缺和不足，就向天空中不可能没有云彩一样，我们工作中也同样存在这朵朵乌云。这就希望家长们像太阳一样，照亮我们班的老师和小朋友，帮助、理解、支持我们的工作，帮我们驱散乌云，见到蓝天、事实上我们也得到了各位家长宽容的支持;豁达的帮助。一、我先总结一下上学期的基本情况上学期，我们的主要发展目标是培养幼儿的自理能力，引导幼儿适应幼儿园的一日生活，能基本遵守幼儿园的一日常规。我们为此开展了一系列的活动，你们也多方面地配合，使得幼儿在这些方面都得到了不同程度的提高，我们的工作开展得有条不紊，大家都欣喜地看到了孩子们的进步，如：大部分孩子们都能开开心心地来幼儿园，愉《必修2》第二章第一节化学能与热能化学能与热能——化学能与热能的相互转化小班下学期家长会发言稿【篇1】尊敬的各位家长：你1学习目标1.通过化学键的断裂与形成，了解化学反应中能量变化的微观原因。2．通过反应物与生成物总能量的相对高低，了解反应过程中能量变化的宏观因素。3．认识常见的能量转化形式，了解化学能与热能的相互转化。了解能量转化在生产、生活中的应用。4．了解吸热反应、放热反应。学习目标1.通过化学键的断裂与形成，了解化学反应中能量变化的2本节知识体系化学能与热能化学能与热能的相互转化化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的实质化学反应中能量变化的原因(微观角度-化学键)化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度-物质)化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)吸热反应与放热反应的比较化学能与热能相互转化的意义人类利用能源的三个阶段核心知识梳理本节知识体系化学能与热能化学能与热能的相互转化化学键与化学反3

两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：自然界物质发生转化时______不变。(2)能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的______不变。总质量总能量二、化学能与热能的相互转化如：化学能→热能；

化学能→电能；化学能→机械能；化学能→声能；化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化——吸热或者放热。核心知识梳理两条基本的自然定律总质量总能量二、化学能与热能的相互41.化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E反应物的总能量=生成物的总能量

吸收能量(吸热反应)反应物的总能量=生成物的总能量

放出能量(放热反应)同一反应向两个方向进行时，一个释放能量，另一个必然吸收能量，但能量绝对值相等。—+二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理1.化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)能量反应过51.化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E从物质能量角度计量反应热：

反应物的总能量—生成物的总能量

<0

反应反应物的总能量—生成物的总能量

>0

反应二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理吸热放热1.化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)能量反应过61.化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E反应物的总键能=生成物的总键能

吸收能量(吸热反应)反应物的总键能=生成物的总键能

放出能量(放热反应)+—二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理1.化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)能量反应过71.化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)能量反应过程吸收能量反应物生成物E反应过程反应物生成物能量放出能量E从键能角度计量反应热：

反应物的键能之和—生成物的键能之和

<0

反应反应物的键能之和—生成物的键能之和

>0

反应二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理放热吸热1.化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)能量反应过81.化学反应中能量守恒(宏观、微观认识与相互关系)从键能角度计量反应热：

反应物的键能之和—生成物的键能之和

<0

反应反应物的键能之和—生成物的键能之和

>0

反应二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理放热吸热从物质能量角度计量反应热：

反应物的总能量—生成物的总能量

<0

反应反应物的总能量—生成物的总能量

>0

反应吸热放热归纳：1.化学反应中能量守恒(宏观、微观认识与相互关系)从键能角9化学反应中能量守恒应用——利用化学键能计算反应中的能量变化断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436kJ243kJ431kJH2＋Cl2==2HCl共吸收：436kJ＋243kJ＝679kJ共放出862kJ679kJ－862kJ＝－183kJ，即反应放出183kJ热量示例1：H2＋Cl2===2HCl化学反应中能量守恒应用断裂化学键形成化学键H2Cl2HCl110化学键变化能量变化拆开1molN—N吸收942kJ折开1molH—H吸收436kJ形成1molN—H放出391kJ示例2：N2＋3H2===2NH3则该反应的能量变化：

ΔE＝E(吸)－E(放)＝(942

kJ＋436

kJ×3)－391

kJ×3×2＝－96

kJ即该过程放出96

kJ热量。化学反应中能量守恒应用——利用化学键能计算反应中的能量变化化学键变化能量变化拆开1molN—N吸收942kJ折开11归纳：计算公式

ΔH＝E(吸)－E(放)ΔH<0放热反应(负值)ΔH>0吸热反应(正值)[特别提醒]

E(吸)表示所有反应物断裂时所有化学键吸收的能量和；E(放)表示所有生成物形成时所有化学键放出的能量和。化学反应中能量守恒应用——利用化学键能计算反应中的能量变化反应物键能之和生成物键能之和归纳：计算公式ΔH<0放热反应(负值)ΔH>0吸热12二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理13二、化学能与热能的相互转化思考：该实验的目的是

；

铝片为什么要预先用砂纸打磨；上述两种方法在感知盐酸和铝反应是否有热量的变化时，各有什么优缺点

。验证金属与酸反应是放热的消除Al2O3与酸反应的干扰触摸法直观；测量法精确核心知识梳理二、化学能与热能的相互转化思考：该实验的目的是14思考：如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：

⑴实验中观察到的现象是

：

；⑵产生上述现象的原因是：

；⑶写出有关反应的离子方程式

；⑷由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。小于Mg

+2H+==Mg2++H2↑石灰水出现浑浊镁与盐酸反应放热，使Ca(OH)2溶解度减小思考：如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试15(2)实验探究思考：该实验的目的是

；

氯化铵晶体和Ba(OH)2•8H2O晶体为什么要研细

？验证该反应是吸热的增大反应物接触面积，加快反应速率，使吸热现象更显著核心知识梳理(2)实验探究思考：该实验的目的是16(2)实验探究核心知识梳理(2)实验探究核心知识梳理17(2)实验探究思考1：如果你来做这个实验，你认为最关键的是：

；

在实验装置上，你的改进意见是

，画出你设计的改进装置图。反应放出的热量不散失增强保温核心知识梳理(2)实验探究思考1：如果你来做这个实验，反应放出的热量不散18思考：2、为了保证20ml2mol/LNaOH完全反应，通常加适当过量的盐酸，如25ml2mol/LHCl，问若加15ml2mol/LHCl，所测得的中和热是

（填偏大、偏小、不变）。

3、用HNO3和KOH来做这个实验，所测得的中和热结果和盐酸、氢氧化钠这组比较数值

（填偏大、偏小、不变）。偏小不变思考：偏小不变193.吸热反应与放热反应的比较(1)放热反应和吸热反应：二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理从反应物和生成物的能量角度：从反应物和生成物的键能角度：3.吸热反应与放热反应的比较二、化学能与热能的相互转化核心知203.吸热反应与放热反应的比较(1)放热反应和吸热反应：

放热反应：即有热量

的化学反应。理解：反应物的总能量(内能)

生成物的总能量(内能)；

反应物的键能之和

生成物的键能之和。

常见放热反应归纳：①所有物质的燃烧——无机物、有机物；

②物质的缓慢氧化；③活泼金属跟水或酸的置换反应；④中和反应；

⑤大多数化合反应等。二、化学能与热能的相互转化放出><核心知识梳理3.吸热反应与放热反应的比较放热反应：即有热量213.吸热反应与放热反应的比较(1)放热反应和吸热反应：吸热反应：即

热量的化学反应。理解：反应物的总能量(内能)

生成物的总能量(内能);

反应物的键能之和

生成物的键能之和。

常见吸热反应归纳：①盐类水解；

②弱电解质的电离；

③大多数分解反应；④一些特殊反应：CO2+C==2CO，C+H2O==CO+H2，

H2还原CuO；Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应。

二、化学能与热能的相互转化吸收<>核心知识梳理3.吸热反应与放热反应的比较吸热反应：即22【联想·归纳】⑴需加热才能发生的放热反应：①需始终加热才能维持反应进行的：KClO3、CaCO3分解，合成氨，氢气氧气化合，FeS2燃烧；②仅开始需要加热的：Fe与S化合，Cu、Fe、P、Na与Cl2化合，S、C、P、Fe在O2中燃烧；⑵不加热能自发进行的放热反应：磷的氧化及一切自燃现象；Na、K、Ca等与水的反应；H2+F2混合爆炸；NO的氧化等。

【联想·归纳】23【联想·归纳】

⑶由单质生成化合物的化合反应一般是放热；由化合物分解生成单质的反应一般是吸热。但均有例外。

吸热的化合反应：

CO2+C==2CO△H>0H2(g)+I2(s)==2HI(g)△H>0C和H2化合生成C2H2、C2H4；N2氧化为NO2、NO；O2转为O3；P与H2化合成PH3；

放热的分解反应：PH3、HI、C2H2、C2H4、NO2、NO、O3、N2O5、NH4NO3、KClO3分解；TNT、苦味酸（三硝基苯酚）、火棉、硝酸甘油爆炸；*⑷下列物质溶于水时的热效应：浓硫酸

，

NaCl晶体

，

生石灰

，NH4NO3晶体

，

烧碱

，放热吸热放热吸热放热【联想·归纳】24[特别提醒]在同样条件下，等物质的量的H2、O2发生反应：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)②

种情况放热更多？归纳：化学反应中放出或吸收的热量，和反应物、生成物的

有关；

在表明反应放热或吸热多少的化学方程式中，一定要注明各物质的

。②状态状态[特别提醒]在同样条件下，等物质的量的H2、O2发生反254．化学能与热能相互转化的意义过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的能量和动力。过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。二、化学能与热能的相互转化核心知识梳理4．化学能与热能相互转化的意义二、化学能与热能的相互转化核心26小结：本节知识体系化学能与热能化学能与热能的相互转化化学键与化学反应中能量变化的关系化学反应的实质化学反应中能量变化的原因(微观角度-化学键)化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度-物质)化学反应中能量守恒(从宏观物质能量高低角度)化学反应中能量守恒(从微观化学键能大小角度)吸热反应与放热反应的比较化学能与热能相互转化的意义人类利用能源的三个阶段核心知识梳理小结：本节知识体系化学能与热能化学能与热能的相互转化化学键与271．下列反应一定属于放热反应的是(

)①硫酸与Ba(OH)2溶液混合②Mg与CH3COOH溶液的反应③燃烧④中和反应⑤复分解反应A．①②③④ B．②③④⑤C．①③④⑤ D．全是A1．下列反应一定属于放热反应的是()A282.下表中的数据是破坏1

mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是_____。A．H2

B．Cl2C．Br2

D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。A．HCl

B．HBrC．HIAA2.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量292.下表中的数据是破坏1

mol物质中的化学键所消耗的能量：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436根据上述数据回答下列问题：(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？____________。(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。放热反应Cl22.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量303．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1

mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1

kJ，破坏1

mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2

kJ，形成1

mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3

kJ。下列关系式正确的是(

)A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D3．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏131(2011·江苏化学)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是(

)

①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤ B．②③⑤C．①②④ D．②④⑤B(2011·江苏化学)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关322．下列变化过程需要吸收能量的是(

)D2．下列变化过程需要吸收能量的是()D333.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是(

)A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3D3.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1344.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为

(

)A．Q1>Q2 B．Q1＝Q2C．Q1<Q2 D．无法确定C4.一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为355．如图所示，燃料燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2等)可以利用太阳能实现转化循环利用。则下列有关说法不正确的是(

)A．通过上述循环，太阳能最终转化为热能B．所有可燃物燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．上述转化涉及的反应都属于化学变化D．上述转化不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机B5．如图所示，燃料燃烧后的产物(如CO2、H2O、N2等)可366．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(双选)(

)AD6．根据下面的信息，判断下列叙述正确的是(双选)()AD377.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的反应热ΔH为(

)A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/molC．－126kJ/mol D．＋126kJ/molA7.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形388.下列分析正确的是(

)A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量

B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能(E)的关系为E(H—H)＝180kJ＋2E(H—Cl)－E(Cl—Cl)C．干燥的碘粉与铝粉混合无明显现象，滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气，最后得到白色AlI3。说明碘和铝发生的反应是放热反应

D．精确实验测得H2O在常温下也能微弱电离：

H2OH＋＋OH－，该过程是放热过程C8.下列分析正确的是()C399．预计将于2011年发射的“神舟八号”宇宙飞船将会有两个重大使命，一是突破空间交会对接技术，二是实现载人飞船定型。“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二氧化碳气体。(1)写出反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键______的总能量小于形成化学键______的总能量。放热大于吸收放出9．预计将于2011年发射的“神舟八号”宇宙飞船将会有两个重40热点实验探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸热反应探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应应注意以下问题：(1)注意药品的用量因为反应物越多，所吸收的热量越多，温度降低的越快，所以该反应所用药品的量不能少于教材中提供的药品用量：20

g

Ba(OH)2·8H2O、10

g

NH4Cl。(2)注意仪器的选择烧杯以选择100

mL规格的为宜；对于玻璃片(或小木板)应该选择质量轻、面积和烧杯底部吻合(比烧杯底面积稍大)的,最好选用薄的毛玻璃。(3)注意正确的操作①玻璃片上铺水要均匀；②搅拌要快、要稳。热点实验探究Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的吸热反应41[探究举例]

在一个小烧杯里，加入约20

g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片(或三合板)上，然后