2022-2023学年四川省资阳市铁峰中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省资阳市铁峰中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

关于元素周期表，下列叙述中不正确的是

A．在金属与非金属的交界处可以找到良好的半导体材料。B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料。C．在元素周期表的左下角可以寻找制备新型农药材料的元素D．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素参考答案：C略2.根据元素的原子序数，可推知原子的①质子数

②中子数

③质量数

④核电荷数

⑤核外电子数A．①②③

B．①③⑤

C．②③④

D．①④⑤参考答案：D略3.在溶液中加入适量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A.MnO4-、Ba2+、Cl-、NO3- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42-参考答案：DNa2O2与H2O反应的实质为：Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH、2H2O2=2H2O+O2↑，所以加入Na2O2后，溶液中主要存在NaOH（碱性）、H2O2（氧化性、还原性）。A、MnO4－具有强氧化性，能将H2O2氧化，不能大量共存，故A错误；B、SO32-能被H2O2氧化为SO42-，而不能大量共存，故B错误；C、HCO3－与OH－反应生成CO32—和H2O，Ca2+与生成的CO32—反应生成沉淀，Mg2+与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，故C错误；D、几种离子之间均不发生反应，能大量共存，故D正确。故选D。4.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．硅可用作半导体材料

B．二氧化硅可用于制造光导纤维C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料D．在自然界中硅只以游离态形式存在参考答案：D略5.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：A略6.氧化还原反应的本质是(

)A．氧元素的得失 B．化合价的升降C．电子的转移 D．分子中原子的重新组合参考答案：C考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，以此来解答．解答：解氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定有氧元素参加，分子中原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重氧化还原的理解，注意把握本质与特征的差别为解答的关键，题目难度不大7.光照混合在试管中的甲烷和氯气的混合气体一段时间后，拔开试管塞，在实验的过程中不可能观察到的现象是

A.试管中气体的黄绿色变浅

B.试管中有火星出现

C.试管壁上有油状液滴出现

D.试管口有白雾参考答案：B略8.下列物质中,不属于合金的是（

）

A.硬铝

B.水银

C.黄铜

D.钢铁参考答案：B略9.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是

A．Cl2

B.O2

C.SO2

D.NH3参考答案：B10.一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示.则下列叙述不正确的是

A．化学方程式中=2B．t2时N的v正=v逆.C．从t1到t2时刻M的平均反应速率mol/（L．min）D．t3时混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化参考答案：B略11.将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

(

)

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷参考答案：D略12.下列表示正确的是

（

）

A.14C的原子结构示意图：B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D略13..废旧电池必须进行集中处理，其首要原因是(

)A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极参考答案：B略14.已知还原性：SO2＞I-＞Fe2+，下列离子反应不能发生的是（）A.SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+B.I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+C.SO2+Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-=I2+2Cl—参考答案：B【分析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析解答。【详解】A、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Fe2＋，符合题给条件，反应能进行，A不符合；B、反应中还原剂Fe2＋的还原性强于还原产物I－，不符合已知还原性强弱顺序，反应不能进行，B符合；C、反应中还原剂SO2的还原性强于还原产物Cl－，符合已知条件，反应能进行，C不符合；D、离子还原性I－＞Fe2＋，氯气先被还原，反应中还原剂I－的还原性强于还原产物Cl－，反应能进行且符合事实，D不符合。答案选B。15.下列说法正确的是(

)

A、CH4的摩尔质量为16g

B、阿伏加德罗常数个H2SO4分子里含有4molO

C、1molFe质量为56g/mol

D、1molNH3占的体积约为22.4L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4

500ml的操作，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为

（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将

（偏高、偏低、无影响）。（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。（4）将

的上述溶液沿

注入

中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要

中，并摇匀。（5）加水至距刻度

处，改用

加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc