湖南省永州市进宝塘镇第一中学高一化学期末试题含解析

湖南省永州市进宝塘镇第一中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比参考答案：D略1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672

mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为A.504mL

B.336

mL

C.224

mL

D.168mL参考答案：B1.92g铜的物质的量＝1.92g÷64g/mol＝0.03mol，Cu与硝酸反应生成硝酸铜与氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧气，恰好使气体完全溶于水中，又生成硝酸，纵观整个反应过程可知，铜提供的电子等于通入的氧气获得的电子，故通入氧气的物质的量＝0.06mol÷4＝0.015mol，因此通入氧气的体积＝0.015mol×22.4L/mol＝0.336L＝336mL，答案选B。3.从化学试剂商店买来的氢氧化钠试剂瓶上所贴的危险化学品标志是

（

）

参考答案：A略4.已知Ba的金属性介于K和Na之间，下列叙述不正确的是

A．Ba单质可以从熔融NaCl中置换出NaB．单质Ba可以与冷水反应得到H2C．溶液中的Ba2+可以氧化Zn使之生成Zn2+D．钡元素在自然界中以化合态形成存在参考答案：D5.右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C略6.巴豆酸的结构简式为CH3—CH=CH—COOH。现有①水、②溴水、③纯碱溶液、④乙醇、⑤酸性高锰酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是(

)。A．②④⑤

B．①③④

C．①②③④

D．全部参考答案：D略7.如图所示的装置中铁棒上析出铜，而铁的质量不变，符合要求的原电池是()。A．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液B．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是CuSO4溶液C．镁棒作负极，铁棒作正极，电解质溶液是FeCl3溶液D．铁棒作负极，铜棒作正极，电解质溶液是H2SO4溶液参考答案：B解析A中铁棒作负极，铁棒溶解，质量减小，铁棒上不会析出铜；同理，D中铁棒作负极，质量减小。B中铁棒作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，铁棒上析出Cu，但Fe的质量不变。C中发生反应2Fe3＋＋Mg===2Fe2＋＋Mg2＋，铁棒上不会析出铜。8.一个密闭容器中，中间有一可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如右图所示位置（两侧温度相同）。则混合气体中CO和CO2的分子个数比为

A、1:1

B、1:3

C、2:1

D、3:1参考答案：D略9.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是

A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液

B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液C．50ml1mol/LNaCl溶液

D．25ml0.5mol/LHCl溶液参考答案：D略10.现有①MgSO4

②Ba(NO3)2

③NaOH

④CuCl2

⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是（

）A．④③①②⑤

B．④⑤③②①

C．④③②①⑤

D．④②③①⑤参考答案：A略11.下列分离或提纯物质的方法正确的是()A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C.用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D.用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质参考答案：AA、水的沸点较低，利用蒸馏的方法将水先变成气体，再冷凝收集，即得蒸馏水，故A正确；B、溶液和胶体均可透过滤纸，不能利用过滤法除杂，应选渗析法，故B错误；C、BaSO4、BaCO3均不溶于水，则溶解、过滤不能除杂，故C错误；D、CaCl2、MgCl2等杂质均溶于水，应将它们转化为沉淀除去，不能用加热、蒸发的方法，故D错误。故选A。12.下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A.光照下能够发生取代反应

B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.与CH3CH2CH2CH(CH3)2互为同系物

D.比丁烷更易液化参考答案：D分析：A.烷烃是饱和烃，性质稳定，特征反应为取代反应；B.碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，丙烷分子中碳原子一定在同一平面上；C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物；D.烷烃碳数越多沸点越高容易液化,以沸点高低为根据分析。

详解:A.丙烷含有3个碳原子的烷烃，丙烷的分子式是C3H8,在光照条件下能够与Cl2发生取代反应，所以A选项是正确的；

B.丙烷分子中含有3个碳原子，碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，所以B选项是正确的；

C.丙烷和CH3CH2CH2CH(CH3)2都属于烷烃，结构相似，分子组成相差CH2原子团，互为同系物，所以C选项是正确的；D.丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丙烷比丁烷更难液化，故D错误。

所以本题答案选D。13.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是A．地壳中硅的含量稀少

B．自然界中存在大量单质硅C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片

D．光导纤维的主要成分是硅参考答案：C略14.下列各物质中，不能发生水解反应的是（

）A、葡萄糖

B、油脂

C、酶

D、纤维素参考答案：A略15.下列实验现象的描述错误的是(

)。

A、新制氯水使碘化钾试纸呈蓝色

B、向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气体产生

C、向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，呈血红色

D、在新制氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某校课外小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO而设计了一个实验。其装置如图（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器，D是尾气处理装置。请回答有关问题：

（1）如何检查装置A的气密性

。

(2)设计装置A的目的是；为达此目的，应如何操作

。（3）在（1）中的“操作”后将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，观察到装置B中的现象是；B中反应的离子方程式是

。（4）装置E和F的作用是；为验证实验此作用，其操作方法和现象是

。（5）D部分仪器a的作用是

。参考答案：（1）关闭K,向长颈漏斗中加水至漏斗下端中形成一段液柱，静置一段时间，若液面高度保持不变，则气密性良好。（2）利用生成的CO2气体将装置中的空气除尽

打开K,将CO2气体通入至C中产生白色沉淀时，关闭K

（3）铜丝上产生气泡，溶液逐渐变蓝

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O

（4）验证无色气体为NO推动注射器，将F中空气通入E中，无色气体变红

（5）防止液体倒吸

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.(12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。(4)用电子式表示B2D的形成