【课件】+酸碱中和滴定（人教版2019选择性必修1）

新教材第三章水溶液中的离子反应与平衡第三课时酸碱中和滴定3.2

水的电离和溶液的pHP67研究物质定性分析：定量分析：分析物质由哪些成分组成。测定物质中各组成成分的含量。③酸碱中和滴定什么是酸碱中和滴定？①配制一定物质的量浓度的溶液②中和热的测定高中定量分析实验：P67三、酸碱中和滴定P65-67在反应达到终点(即酸碱恰好反应)时：

1mol1mol有n(H+)=n(OH-)若为一元酸与一元碱反应，则：C酸V酸=C碱V碱定义：

用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法（碱）（酸）三、酸碱中和滴定P65-672.原理：以酸碱中和反应为基础。H++OH-=H2O2.原理：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2:1假设用已知浓度的H2SO4(aq)来测定未知浓度的NaOH(aq)则：c(NaOH)=

标准溶液待测溶液3.公式：定义：

用已知物质的量的浓度的酸来测定未知浓度的碱的方法（碱）（酸）三、酸碱中和滴定P65-673.公式：已知关键滴定终点的判断由此可知，酸碱中和滴定时，还要考虑清楚两个问题：①什么时间是“滴定完成时”，即，如何指示反应终点？②所用酸、碱溶液的体积如何确定？酸碱恰好中和的时刻叫“滴定终点”第一个问题：如何指示反应终点？酸碱中和反应表面上无现象，但实质溶液的pH在不断地变化。可以用酸碱指示剂，通过颜色的变化来判断“滴定终点”可以选择什么样的酸碱指示剂呢？酚酞石蕊甲基橙红

紫

蓝pH5.08.0无色浅红

红pH8.210.0红橙黄pH3.14.4(课本P66资料卡片)原则：变色明显，且变色范围的pH与滴定终点时的pH尽可能的接近①指示剂的选用变色范围大，变色不明显√√×用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，误差会不会很大?红橙黄pH4.46.2甲基红√了解

分析滴定过程的pH变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.90VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.0010.3010.4011.3812.0512.3012.44向20.00mL0.10mol/LHCl中滴加0.10mol/LNaOH溶液过程中，溶液的pH变化如下，你发现了什么现象与规律？问题1:滴定终点消耗碱多少?pH等于多少?问题2:计算滴定终点时,少半滴和多半滴溶液的pH各是多少?半滴(0.02ml的量)20.00mlpH=7pH由4.30突变到9.70可见，一滴碱可使指示剂变色但对实验结果影响不大4.309.70滴定终点前、后，一滴碱的量，pH发生了怎样的变化？pH1210864210203040突变范围反应终点0pH强碱滴定强酸9.74.37绘制中和滴定曲线12.310.3pH“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便pH突变范围7酚酞指示剂选择pH12108642102030400810指示剂的颜色变化pH突变范围7指示剂选择pH12108642102030400甲基橙3.14.4指示剂的颜色变化△pH突变范围20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH②酸碱滴定曲线甲基橙酚酞两种指示剂的变色范围均在pH突变范围之内所以，用酚酞或甲基橙作为滴定终点的指示剂，能以极小的误差指示出滴定终点的到达.③指示剂的选择和滴定终点的判断强酸滴定强碱甲基橙酚酞强碱滴定强酸甲基橙酚酞强酸滴定弱碱甲基橙

黄→橙强碱滴定弱酸酚酞无色→粉红红→无色黄→橙颜色变化指示剂无色→粉红红→橙第二个问题：所用酸、碱溶液的体积如何确定？一般采用固定一种溶液体积,另一种通过滴定获得。以“0.1000mol/LHCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液”为例

则:c(NaOH)=

？滴定管注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液玻璃活塞橡胶管玻璃球酸式滴定管碱式滴定管滴定管

碱式滴定管酸式滴定管——盛装酸性、强氧化性的溶液——盛装碱性溶液碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液。如：KMnO4、HF(aq)放大0刻度处25ml刻度处最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL常用规格：25mL、50mL等标有温度、容积练习：读出以下液体体积的读数78滴定管87量筒滴定管的刻度特点和读数方法7.5ml7.50ml（粗量仪不能估读，精量仪可估读一位）读数时一定要读到小数点后两位。“0”刻度在上面滴定管的使用及注意事项(1)查漏：检查滴定管是否漏水。(2)润洗：①首先要用蒸馏水洗涤滴定管2-3次②再要用待装液润洗滴定管2-3次。课本P89-90(3)装液：注液→赶气泡→调整液面→记录起始刻度赶气泡:酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起“0”或“0”刻度以下使滴定管尖嘴部分充满溶液液面在“0”刻度以上2-3cm处注液：调整液面:记录起始刻度不润洗会使待装液被残留蒸馏水稀释?1.下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（）A.在量筒的上端B.容量瓶上端C.在滴定管上端D.温度计在下面E.在托盘天平刻度尺的右边E(无“0”刻度)(无“0”刻度)(在中间)(左边)C量筒容量瓶滴定管温度计托盘天平2.量取25.00mLKMnO4溶液可选用（）A．50mL量筒B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C3.50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A.等于30mlB.等于20mlC.大于30mlD.小于30mlC4.实验仪器及试剂:(2)仪器：(1)试剂：标准液、待测液、酸碱指示剂三、酸碱中和滴定P65-67酸式滴定管碱式滴定管锥形瓶铁架台滴定管夹烧杯做中和反应容器，口径小，振荡不易溅出液体用于配制标准溶液5.实验步骤：滴定管:水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→读数、记录V始“0.1000mol/LHCl溶液测定20.00ml未知浓度的NaOH溶液”锥形瓶：(1)滴定前检查（滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活）(2)准备：②从碱式滴定管放出20.00ml未知浓度的NaOH溶液于锥形瓶中③滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。①用蒸馏水清洗2~3次用0.1000mol/LHCl溶液润洗酸式滴定管2~3次(绝对不能用待装液润洗锥形瓶）用未知浓度的NaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次(3)滴定：左手_____________________，右手_______________________________________,眼睛_______________________________________控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈,不断顺时针方向摇动要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化和溶液的滴速。左手塞，右手瓶，眼观色变。当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。滴定操作要求：边滴边振荡→滴速先快后慢→眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速→接近滴定终点时，应半滴一摇→终点判断：如何滴入半滴？滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液当滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色。滴定操作要求：边滴边振荡→滴速先快后慢→眼睛始终注视锥形瓶内溶液颜色变化，并兼顾滴速→接近滴定终点时，应半滴一摇→终点判断：→记录滴定管读数V终(4)重复以上操作2～3次，求平均值。(5)计算：整理数据进行计算。课本P66例题0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液25.00ml？注意：记住2.分别计算三次的c(NaOH)，再求平均值1.有效数字和书写规范中和滴定实验(1)酸、碱式滴定管的构造以及读数准确度0.01mL。(2)溶液使指示剂改变颜色，发生的是化学变化。指示剂滴加太多将消耗一部分酸碱溶液(一般为1~2滴）(3)滴定速度，先快后慢，接近滴定终点时，应半滴一摇。(4)振荡半分钟溶液颜色不恢复原来的颜色，达滴定终点。强调应注意的几个问题(5)滴定管要用待装液润洗，而锥形瓶一定不能用待装液润洗。(6)读数时，视线与液面的凹液面的最低处及刻度在同一水平线上。左手右手视线与凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变滴定管保持垂直错错错排气泡橡皮管向上翘起快速放液俯视图仰视图滴定管的俯视和仰视正确视线仰视视线正确读数仰视读数仰视读数

.正确视线俯视视线正确读数俯视读数俯视读数

.0偏大偏小体积读数,偏大体积读数,偏小实际读数正确读数实际读数正确读数先俯后仰滴定管的俯视和仰视后俯不用死记，学会画图理解！先仰6、滴定的误差分析：决定误差原因：

已知已知且二者的变化是成正比例变化。关键则:c(NaOH)=

0.1032mol/LHCl溶液、未知浓度的NaOH溶液25.00ml？？待测读数

关于酸式滴定管1.未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管（）2.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）3.滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）4.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏低下列操作对NaOH溶液浓度有什么影响？盐酸NaOH溶液5.盛装标准液的滴定管漏液()偏高会使标准液的实际用量增加，导致C测偏高。例题：用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液(NaOH溶液放于锥形瓶中)6、滴定的误差分析：关于锥形瓶1.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测NaOH润洗2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（）2.锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（）3.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分（）偏高无影响偏低关于碱式滴定管1.碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗（）

2.取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）偏低偏低关于终点判断不准1.强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。分析：终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。分析：30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小3.滴定终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下，或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未流下。分析：假设把这半滴或一滴标准液滴入反应液中，肯定会超过终点，所以会造成C测的值偏大。1、用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱溶液偏低的操作是（

）A.碱式滴定管蒸馏水洗后，未用待测液润洗B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗C.滴定中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液AE.向锥形瓶里的待测液中加入一定量的蒸馏水将待测液稀释C↑↑无影响2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20gNaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLD3.25℃时,用0.2mol/L的HCl50mL去滴定0.2mol/LNaOH50mL溶液，当还差一滴盐酸和多一滴盐酸时的PH值的改变就是该中和滴定的PH值的突跃范围。已知一滴该溶液相当于0.05mL，则该中和滴定的PH值的突跃范围是（

）A、4—10B、3—11C、2—12D、5—9A4：某学生中和滴定实验的过程如下：①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，⑦加入蒸馏水，⑧加入2滴酚酞试剂，⑨开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，⑩边注视滴定管液面变化，⑾小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。⑿记录液面读数，⒀重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。上述学生操作错误的有

（填序号）

③⑥⑨⑩⑾⒀未润洗和调液面锥形瓶不能润洗无影响先快后慢眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化30S内不恢复原色21.00ml

0102030V(NaOH)

8

642PH----------------5.下图是向20.00ml盐酸中逐滴加NaOH(aq)时，溶液pH值变化的图像，据图分析下列结论不正确的是()A.盐酸起始浓度为0.1mol/LB.NaOH(aq)浓度为0.08mol/LC.滴入碱量为20ml时，向混合液中滴入2滴甲基橙试液，溶液呈橙色D.滴到终点时,消耗NaOH0.002mol√√√Cml红色6.下图是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）A．酚酞不能用作本实验的指示剂B．盐酸的物质的量浓度为1mol/LC．P点时恰好完全中和，溶液呈中性D．曲线b是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线C7、用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中

含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是()A．NaClB．Na2OC．Na2CO3

D．NaHCO3

B偏高偏高偏高偏低等质量的NaOH与杂质，杂质消耗盐酸的量越多，滴定时用去V[NaOH(aq)]越少，则滴定结果偏低。8.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。→高锰酸钾能腐蚀橡胶管,不能用碱式滴定管而只能用酸式滴定管。酸式滴定管(50mL)、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸等。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。离子方程式：2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。②该实验要用到哪些实验仪器？①酸性高锰酸钾溶液盛装在何种滴定管中，为什么？酸式滴定管③终点判断是否和酸碱中和滴定一样需要指示剂，为什么？酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色，自身可以作为滴定终点的判断依据，所以不再使用其余的指示剂。不需要。④滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度bmL，根据(b－a)mL计算得到的待测液浓度与实际浓度一样吗？不一样，偏小。8.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。离子方程式：2MnO4-＋5HSO3-＋H＋=2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。9.某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，

发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是________。(2)步骤①反应的离子方程式是____________________。(3)步聚③当待测液由____色变为___色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为________。淀粉溶液Cl2＋2I－=I2＋2Cl－蓝无0.01mol/L9.某工厂废水中含游离态氯(即含有氯分子Cl2)，通过下列实验测定其浓度：①取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2-3滴。②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01mol/L的Na2S2O3标准液，调整液面,记下读数。③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，

发生的反应为：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6(Na2S4O6溶液为无色)。试回答下列问题：(4)按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl2的物质的量浓度会比实际浓度______(填“偏大