山东省潍坊市青龙镇中学2021年高二化学月考试卷含解析

山东省潍坊市青龙镇中学2021年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定化学反应速率的根本因素是A．温度和压强

B．反应物的浓度

C．反应物的性质

D．催化剂参考答案：C2.下列几种微粒中能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4－

B．Cl－

C．X+

D．bX2－

参考答案：D略3.下列变化需要克服共价键的是 A.汞受热变成汞蒸气 B.金刚石熔化 C.食盐溶于水 蔗糖溶于水参考答案：B4.将碘化钾淀粉混合液装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法。这位学生所滴的试剂及观察到的现象是A．滴两滴碘水显蓝色B．滴淀粉试液显蓝色C．滴入氯水—淀粉试液显蓝色D．滴AgNO3溶液，溶液出现黄色沉淀参考答案：A淀粉溶液是胶体，胶粒无法通过半透膜而溶质小分子或离子能够通过半透膜。该学生只要往半透膜外的烧杯中的液体里加入能检验到淀粉胶粒的试剂，就可以判断半透膜袋已破损。而检验淀粉最直接的办法是滴入碘水，I2使淀粉出现蓝色。5.已知反应CO(g)=C(s)+1/2O2(g)的△H>0。设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是

A任何温度下都是非自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化

D低温下是自发变化参考答案：A略6.能说明醋酸是弱电解质的事实是（

）

A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱

B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L参考答案：D7.下列说法正确的是A.量筒和滴定管均没有“0”刻度B.用湿润的pH试纸测NaOH溶液，测得的pH值比实际的大C.在中和热的测定实验中，由于热量的散失，实际测得的值比理论值57.3kJ/mol小D.使甲基橙变黄色的溶液一定显碱性参考答案：C略8.下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42-D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开参考答案：AD9.下列有关物质用途的说法中，不正确的是A．液氨可用作制冷剂B．氯气可用于制漂白液C．氧化铝可用于制造耐高温的实验仪器D．氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源参考答案：D略10.以下材料中，属于硅酸盐材料的是（）A．铝合金 B．碳纤维 C．普通玻璃 D．塑料参考答案：C【考点】含硅矿物及材料的应用．【分析】根据常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等．【解答】解：常见的硅酸盐材料包括玻璃、水泥、陶瓷等，故选：C．11.某种分子的球棍模型如下图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等)：不同形式的球代表不同的原子，对该物质的判断正确的是A．①处的化学键是碳碳双键

B．②处的原子可能是氯原子C．该分子中的原子不可能均在同一直线上

D．该分子不存在链状同分异构体参考答案：D略12.已知I﹣、Fe2+、SO2、Cl﹣、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+B．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2参考答案：C考点：氧化性、还原性强弱的比较．

分析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I﹣＞H2O2＞Fe2+＞Cl﹣来判断反应能否发生．解答：解：A、因该反应中S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故A不选；B、因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I﹣，与已知的还原性强弱一致，能发生，故B不选；C、因该反应中O元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱不一致，反应不能发生，故C选；D、因该反应中Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I﹣为还原剂，还原性强弱为I﹣＞Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选．故选C．点评：本题考查利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可，题目难度不大13.下列叙述正确的是（

）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸消耗的氢氧化钠多C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO43―的物质的量浓度相同D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H2的量相等，放出H2的速率不等参考答案：D略14.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（

）。A．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

B．热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC．还原性：Li>Na>K>Rb

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3参考答案：C略15.下列含有非极性键的共价化合物是（

）

A、HCl

B、Na2O2

C、C2H6

D、CH4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学实验是研究物质性质的基础。(1)下列有关实验操作或测量数据不合理的是______(填序号)。A．用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pHC．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液D.用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂。(2)某废水样品中含有一定量的Na＋、CO、SO，某研究小组欲测定其中SO的浓度。实验方案：ⅰ.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；ⅱ.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol·L－1KMnO4(H2SO4酸化)溶液进行滴定；ⅲ.记录数据，消耗KMnO4(H2SO4酸化)溶液体积Vml，计算。①下列滴定方式中，最合理的是(夹持部分略去)________(填字母序号)。②达到滴定终点时现象是：

。SO的浓度的表达式为：

。（3)、已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全,据此判断下列叙述正确的是:A、BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为Be(OH)2B、Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后得到的残留物为BeOC、Be(OH)2既能溶解于盐酸,又能溶解于NaOH溶液D、Na2BeO2溶液中守恒关系有：CNa＋+CH+=2CBeO22_+COH-+CH2BeO2E、Li、Be、B三种元素的第一电离能异常小的B元素参考答案：（1）ABD

（2）?b

?最后一滴溶液变为紫色，半分钟不表色；0.5V/40（3）CE 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.⑴以甲烷、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可以构成燃料电池。该电池的负极反应式为_____________________________。⑵用右图所示装置进行电解：①若A、B均为石墨电极，C为足量CuSO4溶液，则电解的总反应方程式为_________________。电解一段时间后，取出电极，向电解液中加入适量的____________(填化学式)可使C溶液恢复到电解前的成分和浓度。②若A、B均为铂电极，C为Na2SO4溶液(含酚酞)，电解一段时间后，_________(填“A”或“B”)极附近显红色；将电极取出，搅拌使溶液混合均匀，测得溶液的pH_______7(填“<”、“=”或“>”)。③若A、B为同一材料的电极，C为CuCl2溶液，电解过程中CuCl2溶液的浓度始终保持不变，则A、B为________(填化学式)电极；当电路中有0.04mol电子通过时，阴极增重__________g。参考答案：（1）CH4-8e—+10OH—=CO32—+7H2O；（2）①2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；CuO或CuCO3②B

=

③Cu

1.28

略18.四种短周期元素的微粒信息如下表：

元素代号QRXZ微粒信息离子单质分子R2离子：X3+一种原子

816Z

已知Q、R、X在同一周期，R2在常温常压下为气态。完成下列填空：（1）

Q位于周期表第----周期----族。化合物Q2Z的电子式为

（元素符号表示）（2）

Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为

。Q、R、X、Z中金属性最强的是

（元素符号表示）（3）

Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

参考答案：略19.配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NH4+就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，回答下列问题：(1)下列粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2

B．H3O＋

C．CH4

D．NH4+(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：_____________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：(式中O→O表示配位键，在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；b．