人教版高中化学选修4配套课件：第一章-第三节

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进一步理解反应热的概念。2.能正确运用盖斯定律解决具体问题，说明盖斯定律在科学研究中的重要作用。3.学会反应热的有关计算。目标导航1.从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律，通过盖斯定律的运用，进基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引一、盖斯定律基础知识导学答案1.内容不论化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是

的(填“相同”或“不同”)。2.特点(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与

无关。(2)反应热总值一定，如右图表示始态到终态的反应热。相同途径则ΔH＝

＝

。ΔH3＋ΔH4＋ΔH5ΔH1＋ΔH2一、盖斯定律基础知识导学答案1.内容相同途径则ΔH＝ (3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转化为另一种形式。3.意义因为有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。(3)能量守恒：能量既不会增加，也不会减少，只会从一种形式转答案合作探究答案合作探究分析

“虚拟路径”法根据盖斯定律知ΔH1＝ΔH＋ΔH2ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－393.5kJ·mol－1＋283.0kJ·mol－1＝－110.5kJ·mol－1。答案分析“虚拟路径”法ΔH1＝ΔH＋ΔH2答案人教版高中化学选修4配套ppt课件：第一章-第三节二、反应热的计算1．主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热等数据。2．主要方法(1)依据热化学方程式：反应热的绝对值与各物质的物质的量成正比，依据热化学方程式中的ΔH求反应热，如aA＋bB===cC＋dD

ΔHa

b

c

d|ΔH|n(A)n(B)n(C)n(D)|Q|答案二、反应热的计算1．主要依据答案(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化学方程式包括其ΔH相加或相减，得到一个新的热化学方程式，同时反应热也作相应的改变。(3)依据反应物断键吸收热量Q吸与生成物成键放出热量Q放进行计算：ΔH＝

。(4)依据反应物的总能量E反应物和生成物的总能量E生成物进行计算：ΔH＝

。(5)依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放＝

。(6)依据比热公式计算：Q＝

。Q吸－Q放E生成物－E反应物n可燃物×|ΔH|cmΔt答案(2)依据盖斯定律：根据盖斯定律，可以将两个或两个以上的热化练一练解析答案1.(依据方程式)已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.2kJ·mol－1，当放出热量23.05kJ时，求N2的转化率。解析N2(g)＋3H2(g)2NH3

ΔH＝－92.2kJ·mol－11mol92.2kJ

x23.05kJx＝0.25mol答案25%练一练解析答案1.(依据方程式)已知N2(g)＋3H2(g)解析答案2.(依据燃料热)已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ·mol－1，CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，求1molCO和3molCH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为________。解析

Q＝283kJ·mol－1×1mol＋890kJ·mol－1×3mol＝2953kJ。2953kJ解析答案2.(依据燃料热)已知在一定条件下，CO的燃烧热为2返回解析答案3.(依据键能)已知H—H键键能为436kJ·mol－1，H—N键键能为391kJ·mol－1，根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则N≡N键的键能为_____________。解析

ΔH＝E(N≡N)＋3E(H—H)－6E(N—H)＝－92.4kJ·mol－1，代入数据，则E(N≡N)＝945.6kJ·mol－1。945.6kJ·mol－1返回解析答案3.(依据键能)已知H—H键键能为436kJ·一、盖斯定律的解题模型及应用技巧重点难点探究例1根据盖斯定律，结合下述热化学方程式，回答问题。已知：(1)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)ΔH＝－176kJ·mol－1(2)HCl(g)＋H2O(l)===HCl(aq)ΔH＝－72.3kJ·mol－1(3)NH3(g)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)ΔH＝－52.3kJ·mol－1(4)NH4Cl(s)＋H2O(l)===NH4Cl(aq)

ΔH＝Q则Q为________。解析答案一、盖斯定律的解题模型及应用技巧重点难点探究例1根据盖解析利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH＝－52.3kJ·mol－1＋(－72.3kJ·mol－1)－(－176kJ·mol－1)＝＋51.4kJ·mol－1。答案＋51.4kJ·mol－1解析利用盖斯定律知，(3)＋(2)－(1)＝(4)，则ΔH1.解题模型反思归纳1.解题模型反思归纳2.解题注意事项(1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数。(2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减，所求之和为其代数和。(3)将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”、“－”号必须随之改变。2.解题注意事项变式训练1

已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝－566kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)===2NO(g)

ΔH＝＋180kJ·mol－1，则2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是(

)A.－386kJ·mol－1 B.＋386kJ·mol－1C.－746kJ·mol－1 D.＋746kJ·mol－1解析答案变式训练1已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(解析利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，故该反应的ΔH＝－566kJ·mol－1－180kJ·mol－1＝－746kJ·mol－1。答案C解析利用盖斯定律可知①－②即可得：2CO(g)＋2NO(g二、反应热的比较二、反应热的比较解析答案解析对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH1＜ΔH2，所以①错；对于②，S(s)―→S(g)需要吸热，故ΔH3＞ΔH4，所以②对；对于③，反应放热，后一反应物质的化学计量数为前一反应对应物质的2倍，故ΔH5＞ΔH6，所以③对；对于④，前一反应吸热，后一反应放热，故ΔH7＞ΔH8，所以④对。答案C解析答案解析对于①，CO＋O2―→CO2的反应放热，故ΔH反应热的比较方法(1)同一反应生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)

ΔH1＜0A(g)＋B(g)===C(l)

ΔH2＜0因为C(g)===C(l)

ΔH3＜0，ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。(2)同一反应反应物状态不同时S(g)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＜0方法总结反应热的比较方法方法总结S(s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，又ΔH3＜0，所以ΔH1＜ΔH2。(3)两个有联系的不同反应相比C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1＜0S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＜0ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又ΔH3＜0所以ΔH2＞ΔH1。ΔH2＋ΔH3＝ΔH1，又ΔH3＜0解析答案返回解析答案返回解析对比①、②两热化学方程式可知：2a＝b＜0，C正确；对比③、④两式可知2c＝d＜0，D错误，则B也错误；再对比①、③两式，因等质量的H2O(g)比H2O(l)的能量高，则|a|＜|c|，又因为a、c均为负值，故c＜a＜0，A错误。答案C返回解析对比①、②两热化学方程式可知：2a＝b＜0，C正确；返1.下列关于盖斯定律描述不正确的是(

)A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径

有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热解析化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关。A随堂达标检测解析答案123451.下列关于盖斯定律描述不正确的是()A随堂达标检测2.已知热化学方程式：C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH1 ①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2 ②C(石墨，s)===C(金刚石，s)

ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1 ③下列说法正确的是(

)A.石墨转化成金刚石的反应是吸热反应B.金刚石比石墨稳定C.ΔH3＝ΔH1－ΔH2D.ΔH1>ΔH2解析答案123452.已知热化学方程式：解析答案12345解析由方程式③中ΔH3＝＋1.9kJ·mol－1>0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，