市级优质课选修4热化学方程式课件

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化（第2课时）文同中学高二化学备课组人教版新课程选修4化学反应原理第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化文同中学1任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？思考H2+I2==2HI只表示物质变化【例1】在200℃、101kPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应可表示为：H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPaΔH=－14.9kJ/mol二、热化学方程式：

能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、定义：任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。思考H2+2H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化能量变化例1：表示1mol气态H2与1mol气态碘完全反应，生成2mol气态HI时，放出14.9kJ的热量。H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－13通过以上两个例子，说明热化学方程式与一般的化学方程式的书写有什么不同？H2+I2==2HI通过以上两个例子，说明热化学方程式H2+I2==4热化学方程式与一般的化学方程式不同(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明；(2)热化学方程式要标明物质的状态(3)方程式后要隔一空格标出反应热∆H，吸热为“＋”，放热为“－”，反应热数值要与化学式前系数对应；(4)方程式中的计量可以是整数也可以是分数，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍。热化学方程式与一般的化学方程式不同(1)书写热化学方程式要注5观察系数、状态与△H的关系观察系数、状态与△H的关系6问题反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中∆H它表示了什么意义？∆H它的值与什么有关系？

热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。∆H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。问题反应物和生成物前的系数它代表了什么？热化学方程73.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指:25℃1.01×105Pa；(2)化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开,△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol;(3)物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）3.书写热化学方程式的注意事项(1)需注明反应的温度和压强，8(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。(5)根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变(4)热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量9如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH=–

mkJ/mol注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。如：aA(g)+bB(g)pC(g)ΔH104.热化学方程式表示的意义(1)反应物和生成物的种类、聚集状态(2)反应中各物质的物质的量比和质量比(3)反应中放出或吸收的热量。综上所述指出这2个热化学方程式表达的意义思考与交流4.热化学方程式表示的意义(1)反应物和生成物的种类、聚集状111、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol练习：1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应H2(g)+C12而这些书写也是对的！！！而这些书写也是对的！！！132、写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应,生成CuO(固态),放出78.5kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol2、写出下列反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(143、已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molNH3(g)放热46.11kJ,将下列化学方程式写成热化学方程式。

3/2H2+1/2N2=NH33H2+N2=2NH3NH3=3/2H2+1/2N23/2H2(g)+1/2N2(g)=NH3(g)ΔH(298K)=-46.11kJ·mol-13H2(g)+N2(g)=2NH3(g)ΔH(298K)=-92.22kJ·mol-1NH3(g)=3/2H2(g)+1/2N2(g)ΔH(298)=+46.11kJ·mol-1注意：可逆反应的热化学方程式的意义3、已知在298K时,由氢气和氮气反应生成1molN154、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=–184.6kJ/mol

则反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为（）DA、+184.6kJ/molB、-92.3kJ/molC、-369.2kJ/molD、+92.3kJ/mol4、已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)165、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/mol

B、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/mol

C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/mol

D、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/mol

C状态ΔH=–445kJ/mol点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手5、沼气的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃烧A、172C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol6、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是B点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l187、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()

A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）

ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）

ΔH＝＋484kJ·mol－1

A7、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生198、思考在同温、同压下，比较下列反应放出热量ΔH1

、ΔH2的大小2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量，即液态水的能量更低故：∴Q2＞Q1ΔH1=-Q1ΔH2=-Q2ΔH2ΔH1＜8、思考2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)209、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1

=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2

=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3

=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4

=

dkJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C9、已知C21A:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH1C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH210、在同温、同压下，比较下列反应的

ΔH1与ΔH2的大小ΔH1＞

ΔH2

B:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

ΔH11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)

ΔH2ΔH1＜

ΔH2

C:S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1S(S)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2ΔH1＜

ΔH2

A:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)2211、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B11、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是2312、热化学方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>－297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<－297.3KJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和BD12、热化学方程式：BD2413、在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566kJ/mol如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比________。13、在一定条件下，CH4和CO的燃烧的热化学方程式分别为：25[解析]

设燃烧