分子结构与晶体结构

分子结构与晶体结构第三章分子结构与晶体结构一.选择题1、下列化合物熔点高低顺序为（）o（A）S1C14>KC1>SiBi4>KBi（B）KC1>KBr>SiBi-4>S1C14（C）SiBi4>SiC14>KBiTOC\o"1-5"\h\z>KC1（D）KCl>KBi>SiC14>SiBi42>下列物质在水溶液中溶解度最小的是（）。（A）NaCi（B）AgCl（C）CaS（D）Ag2S3、在下列各种晶体熔化时，需要破坏共价键的是（）,只需克服色散力的是（）。（A）S1C14（B）HF（C）Ag（D）NaCl（E）SiC4、下列化合物熔点高低顺序为（）。（A）SiO2>HCl>HF（B）HC1>HF>S1O2（C）SO2>HF>HC1（D）HF>S1O2>HC15、乙醇的沸点（78C）比乙醛的沸点（35C）高得多，主要原因是（）o（A）由于相对分子质量不同（B）由于分子极性不同（C）由于乙醇分子间存在氢键（D）由于乙醇分子间取向力强6、下列微粒半径由大到小的顺序是（）。（A）CI、K、Ca、Na（B）Cl、Ca、K、Na（C）Na>K>Ca、Cl（D）K、Ca、C1、Na7、下列固态物质由独立小分子构成的是（）。（A）金刚石（B）铜（C）干冰（D）食盐8、在下列化合物中（）不具有孤对电子。（A）H2O（B）NH3（ONH4（D）H2s9、形成HQ分子时原子轨道重叠是（）。（A）s一s重叠（B）py—py（或py-py）重叠（C）s一px重叠（D）px一px重叠10、中心原子仅以sp杂化轨道成键的是（）。（A）BeC12和HgClp2（B）CO2和CS2（C）H2S和H2O（D）BBr2和CC1211、BC13分子几何构型是平面三角形，B与C1所成键是（）。（A）（sp—p）o键（B）（sp一s）o键（C）（sp一s）o键（D）（sp—p）o键12、在下列

化合物中，含有氢键的是()o化合物中，含有氢键的是()o(A)HC1(B)H3BO3(C)CH3F(D)C2H4(E)PH313、下列哪种化合物具有(sp—sp)杂化轨道重叠所形成的键(),以(sp—sp3)杂化轨道重叠所形成的键()。3222+++2十+2十-十-十2十+-2+++(A)CH3—CPH3=CH(B)CH3CH=CHCH3(C)H—C=C—H(D)CH3—CH2—CH2—CH314、通过测定AB2型分子的偶极矩，总能判断()o(A)分子的几何形状(B)元素的电负性差(C)A—B键的极性(D)三种都可以15、现有下列物质：(A)NH3(B)C6H6(C)C2H4(D)C2H5OH(E)H3BO3(F)HNO3(G)OH，其中属于分子间氢键的是(),属于分子内氢键的是()o子与一个B离子间的势能16、离了晶体AB16、离了晶体AB的晶格能等于()o(A)A—B间离子键的键能(B)A离TOC\o"1-5"\h\z（C）1mol气态A离子与1mol气态B离子反应形成1molAB离子晶体时放出的能量（D）lmol气态A原子与1mol气态B原子反应形成1molAB离子晶体时放出的能量17、N2很稳定是因为氮分子（）。（A）是非极性分子（B）形成叁键（C）满足八隅体结构（D）分子比较小18、下列物质的沸点最高的是（）o（A）H2O（B）H2S（C）NH3（D）PH319、乙烯分子中，碳-碳原子间的化学键为（）o（A）一条sp—sp。键，一条p_P兀键（B）一条sp—spo键，一条P—P7T键（C）一条sp—spo键，一条p—p兀键（D）三条p—po键20>下列物质熔点变化顺序中，不正确的是（）。（A）NaF>NaCi>NaBr>Nai（B）NaCl<MgC12<A1C13<S1C14（C）UF>NaCl>KBi>CsI（D）A12O3>MgO>CaO>BaO21、下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对的电子，则沿x轴方向可形成。键的是（）。（A）2s—4dz（B）2px—2PxC）2py—2py（D）3dxy—3dxy22、晶体熔点高低正确的顺序是A.NaCl>SiO2>HCl>HFB.SiO2>NaCl>HCl>HFC.NaCl>SiO2>HF>HClD.SiO2>NaCl>HF>HCl23、应用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型，其空间构型为三角锥形的A、SO3B、PC13C、PH3D、BF3.下列化合物中氢键表现最强的是（）A.NH3B.H2OC.H2SD.HF.C1F3的立体结构是（）A.平面三角形B.三角锥形C.T型D.变形四面体222+26.下列分子和离子中，键能最大的是（）A.02B.02C.02D.0227.下列分子或离子中与03为等电子体的是（）A.SO2B.N2C.N02D.CN+-2-28.下列各对物质，熔点高低对比，正确的是（）（A）MgOPb（IV）（稳定性）（C）SiAl（密度）30、下列物质（假设均处于液态），只需克服色散力就能使之沸腾的是g）PU7（A）HC1：（B）Cu：（C）CH2C12；（D）CS2°31、NaF、NaCkMgO.CaO晶格能大小的次序正确的是（）。BiH3>NH3>PH3；（2）熔点BeO>LiF；S1C14比CC14易水解；（4）金刚石比石墨硬度大。〜?36、-十-4-,+十键可由s-s、s-p和p-p原子轨道“头碰头”重叠构建而成，试讨论L1H（气态分键分别属于哪一种？〜?子）、HCkC12分子里的37、NF3和NH3的偶极矩相差很大，试从它们的组成和结构的差异分析原因。38、一氧化碳分子与酣酮的狼基（>C=O）相比，键能较小，键长较小，偶极矩则小得多,且方向相反，试从结构角度作出解释。39、给出金刚石晶胞中各原子的坐标。（答：0,0,0：1/4,1/4,1/4：3/4,1/4,3/4；3/4,3/4,3/4,1/4,1/4：1/4,3/4,3/4,晶胞体对角线上的四个碳原子也可位于3/4,1/4,1/4；3/4,3/4,1/4；1/4,1/4,3/4；3/4,3/4,3/4）40、亚硝酸钠和金红石（T1O2）哪个是体心晶胞？为什么？（答：亚硝酸钠是体心晶胞。在亚硝酸钠晶胞中，每个NO2离子的氮、氧原子与其它NO2离子的氮、氧原子的取向一致，N-O的键长键角相等，因此可公考察氮原子在晶胞中的坐标：1110,0,0和2,2,2,可见NO2离子可作体心平移；而且，在亚硝酸钠晶胞中，只有两个IHNa十离子，它们的坐标分别为（0,2+x,0）和（2,x,2）,也是体心平移关系,因而，亚硝酸钠晶胞是体心晶胞。12,2）,是体心平移关系，然而，氧原子却不能作体心平移，所以金红石不是体心晶胞，而是素晶胞。）41、晶体结构中的“化学单元”与“结构基元”两个概念是否同一？举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构基元”？为什么？42、课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献乂报道，金刚烷在常温常压下是一种易挥发的固体。请问：这两个事实是否矛盾？为什么？43、已知NaF晶体的晶格能为894kJ-moLNa原子的电离能为494kJuoL金属钠的升化热为101kJ-mol,F2分子的离解能为160kJ-mol,NaF的标准摩尔生成热为-571kJ-mol,试计算元素F的电子亲合能。111111金红石不是体心晶胞。在金红石晶胞中，两个钛原子坐标分别为（0,0,0）和（2,1（答：亚硝酸钠是体心晶胞。在亚硝酸钠晶胞中，每个NO2离子的氮、氯原子与其它NO2离子的氮、氧原子的取向一致，N-0的键长键角相等，因此可公考察氮原子在晶胞中的坐标：1110,0,0和2,2,2,可见NO2离子可作体心平移；而且，在亚硝酸钠晶胞中，只有两个UlNa十离子，它们的坐标分别为（0,2+x,0）和（2,x,2）,也是体心平移关系,因而，亚硝酸钠晶胞是体心晶胞。12,2）,是体心平移关系，然而，氧原子却不能作体心平移，所以金红石不是体心晶胞，而是素晶胞。）41、晶体结构中的“化学单元”与“结构基元”两个概念是否同一？举例说明它们的异同。在过去的教科书里常有“晶格结点”一词，你认为它是不是指晶体结构中的“结构基元”？为什么？42、课文里谈到，金刚烷熔点很高，文献乂报道，金刚烷在常温常压下是一种易挥发的