化学平衡图象

化学平衡图像分析A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体R%tT1、P2T1、P1T2、P2

在密闭容器中进行下列反应:M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是()

D二、转化率（或产率、百分含量等）-时间图象百分含量(转化率)--压强--温度图像可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)C%P400°C500°C2、正反应是

反应

(放热、吸热)m+n

p+q(>=<)放热>放热<CDC%T107Pa105PaAB练习2：可逆反应:aX(s)

+bY(g)cZ(g)+dW(g)达到平衡，混合物中Y的体积分数随压强（P）与温度T（T2>T1）的变化关系如图示。1、当压强不变时，升高温度，Y的体积分数变

，平衡向

方向移动，则正反应是

热反应。2、当温度不变时，增大压强，Y的体积分数变————，平衡向————方向移动，则化学方程式中左右两边的系数大小关系是————————。Y的体积分数压强T1T2小正反应吸大逆反应b<(c+d)．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0。在不同温度、不同压强（P1>P2）下达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）C练习3

今有X（g）+Y(g)2Z(g)；△H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．使用催化剂

D．升高温度D练习4：CZX或YX或YZtt1t2t3

1：mM(S)+nN(g)pQ(g)；正反应为放热反应。在一定温度下平衡时N%与压强的关系如图，下列有关叙述正确的（）A、A点时混合物的V(正)>V(逆)B、A点比B点反应速率快C、n>pD、m+n>pN%压强.BA.特殊图象CA2、图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a点B.b点

C.c点D.d点C2NO＋O22NO2(△H<0)

3、可逆反应2A+B2C（g）(正反应放热)，随温度变化气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）

A．A和B可能都是固体

B．A和B一定都是气体

C．若B为固体，则A一定是气体

D．A和B不可能都是气体平均摩尔质量温度C其它BC随堂测试：

1、已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)（正反应为放热反应）,图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）

A．增大A的浓度

B．缩小容器的容积

C．加入催化剂

D．升高温度A的转化率tab

2、右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响:L(固)＋G(气)

2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是指（）A.衡混合气中R的体积分数 B.平衡混合气中G的体积分数C.G的转化率D.L的转化率Y温度10kpa100kpaB随堂测试：V(正)V(逆)V(正)V(逆)

3、一密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3(正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是—————

—————（2）t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？（3）下列时间段中，氨的百分含量最高是（）

A.0～t1B.t2～t3

C.t3～t4D.t5～t6v0t1