原子结构与化学键

原子结构与化学键第1讲1.以重大科技成果为背景,考查原子结构及各类粒子间的数量关系。2.元素、核素、同位素的概念辨析与判断。3.根据核外电子排布的规律判断元素在周期表中的位置。4.物质所含化学键类型的判断。【考情分析】高考的热点：高频考点透析原子结构1．原子的构成原子元素化学2．构成原子的各粒子间关系(1)质子数＝

＝

＝

。(2)离子电荷数＝质子数－

。(3)质量数(A)＝

＋

。核电荷数原子序数核外电子数核外电子数质子数(Z)中子数(N)[思考探究]核电荷数质子中子质子数中子数3．元素、核素、同位素、同素异形体【教你审题】审题关键是同素异形体和同位素两概念对象是分子还是原子，即辨析清楚概念。审题时注意核素概念，正确判断所给粒子是否包含在这一概念内。例1D核素与同位素原子结构内容是中学化学重要的基本理论之一，在每年高考中都占有一定的分值，主要以选择题或填空题的形式出现。主要考查内容有：以高科技、新成果、诺贝尔奖等为载体考查原子的各种量(质量数、质子数、电子数和中子数)的关系。同位素、核素、同分异构体、同素异形体等概念的辨析的考查有所下降。判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①(2012·山东)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。②(2012·江苏)中子数为20的氯原子表示为2017Cl。③(2012·天津)23592U和23892U是中子数不同，质子数相同的同种核素。④(2011·山东)14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体。⑤(2011·江苏)质子数为53、中子数为78的碘原子是13153I。⑥(2011·天津)第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子。⑦(2010·新课标)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。⑧(2010·山东)16O和18O是氧元素的两种核素，则16O2与18O2互为同分异构体。⑨(2010·江苏)D2O中，质量数之和是质子数之和的两倍。⑩(2010·福建)在18g18O2中含有NA个氧原子。××××××√√√√原子的核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是优先排布在

的电子层里。(2)每个电子层最多容纳的电子数为

个。(3)最外层最多容纳的电子数不超过

个(K层为最外层时不超过

个)。(4)次外层最多容纳的电子数不超过

个，倒数第三层不超过

个。能量最低2n28218322．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图原子核电子层层内电子数核电荷数[思考探究]核外电子排布与元素推断核外电子排布是高考的热点内容，主要考查内容有：根据各电子层的数目关系，判断元素的种类，原子或离子结构示意图的书写，根据最外层电子数判断元素的性质。题型一般为推断题，预测今后的高考仍会以原子各电子层的数目关系推断元素。【教你审题】分析各选项时，根据涉及元素的性质进行判断，尤其注意元素性质的特殊性，这些正是题目考查的重点。审题时要注意先根据元素的性质和核外电子分布的特点确定容易确定的元素，再根据相互关系确定剩下的元素。例2A1．短周期元素原子的特征电子排布(2)最外层有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素为：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Li、Si。2．核外电子数相同的粒子18电子粒子分子Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、CH3CH3、CH3OH、N2H4、H2O2阳离子K+、Ca2+阴离子P3-、S2-、Cl-、HS-审题关键：①所给粒子所属元素必是前20号元素②根据离子类型和离子所带的电荷数初步断定可能的离子，再综合题目上下题意作出准确判断③解答题目时看准题目的要求。1．概念使

相结合的

。

相邻原子间强烈的相互作用叫化学键2．形成与分类离子或原子作用力阴、阳离子共用电子对3．化学反应的本质反应物分子内

和生成物分子内

。化学键的断裂化学键的形成化学键[思考探究]1．所有单质中都存在化学键吗？Na2O2中存在哪些化学键？提示：稀有气体中不存在化学键，Na2O2中存在离子键和非极性共价键2．NaOH溶于水时，离子键发生断裂，蒸干NaCl溶液时，形成了离子键，二者都属于化学变化吗？

提示：前者没有新键的形成，后者没有旧键的断裂，都不属于化学变化。离子键和共价键1．离子键(1)概念：

的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：

。(3)成键实质：

。(4)形成条件：通常是

元素与

元素的原子相结合。带相反电荷阴、阳离子静电作用活泼金属活泼非金属(5)表示方法：①用电子式表示：Na2O2_______________________________________Na2O

____________________________MgCl2____________________________________________NaOH_______________________________NH4Cl②用电子式表示离子化合物的形成过程：CaCl2_________________________________________________2．共价键(1)概念：原子间通过

形成的相互作用。(2)成键粒子：

。(3)成键实质：

。(4)形成条件：通常是

的原子相结合。(5)分类：共用电子对原子共用电子对非金属元素非极性极性(6)表示方法：①用电子式表示：Cl2N2H2OCO2_____________________________________②用结构式表示：Cl2N2H2OCO2___________________________________③用电子式表示共价化合物的形成过程：CH4_______________________________________[思考探究]1．金属元素和非金属元素一定形成离子键吗？提示：不一定。Al元素和Cl元素形成的AlCl3中是共价键。2．非金属元素之间只形成共价键吗？提示：不一定。NH4Cl中存在离子键。3．NaHSO4在熔融时破坏什么化学键？溶于水时破坏什么化学键？提示：前者只破坏离子键，后者破坏离子键和共价键。离子键、共价键及其与物质类别的关系离子键、共价键的类型判断及其与物质类别的关系，是高考的必考内容，考查内容主要是物质所含化学键种类的判断，元素所形成化合物种类的判断。题目常与元素推断、元素周期律、元素周期表相结合，难度较小。★★★3年8考二、电子式的书写及离子个数的判断★★★★3年13考一、离子键、共价键及其与物质类别的关系命题指数考频考点[例1]判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。①

(2012·新课标全国高考)H与O、H与N均可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物。②(2012·山东高考)非金属元素组成的化合物中只含共价键。③(2012·广东高考)常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键。④(2012·安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键。⑤(2012·天津高考)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。⑥(2011·安徽高考)N(NO2)3分子中N、O间形成的共价键是非极性键。⑦(2011·浙江高考)C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。√×√√×××1．离子键和共价键的比较共价化合物、某些离子化合物非金属单质、某些化合物离子化合物存在不同种元素的原子同种元素的原子活泼金属元素和活泼非金属元素成键条件原子阴、阳离子成键粒子共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方共用电子对不发生偏移阴、阳离子间的相互作用特点极性键非极性键共价键离子键键型2.离子化合物和共价化合物的比较①酸，②弱碱，③气态氢化物，④非金属氧化物，⑤极少数盐①强碱，②绝大多数盐，③活泼金属氧化物存在只含共价键一定含有离子键，可能含有共价键化学键类型只含有共价键的化合物含有离子键的化合物定义共价化合物离子化合物【教你审题】审题关键：解答化学键的题目注意以下要点①共价化合物中一定无离子键②离子化合物中一定有离子键，且可能含有共价键；另外要记住几个特殊物质，如H2、HCl、H2O2、Na2O2、NH4Cl，以此为特例判断。例3

A1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是(

)A．NaOH、CaCl2、Cu2(OH)2CO3B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2解析：A项CaCl2中只有离子键，B项MgO中只有离子键，D项HCl中只有共价键，故A、B、D不符合题意。C

判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。②(2012·浙江高考)CaH2、CaO2和CaF23种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2。(

)③(2012·天津高考)NaH的电子式为Na∶H。(

)④(2011·江苏高考)N2的电子式为N⋮⋮N。(

)⑤(2011·北京高考)Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等。