化学物质及其变化离子反应2

第二节离子反应第二课时第二章化学物质及其变化（二）离子反应的类型1.复分解型（离子之间的交换反应）如：酸、碱、盐、氧化物之间的交换反应等。2.氧化还原型（离子参加的氧化还原反应）如：溶液中的置换反应等。五、离子反应发生的条件：1、生成难溶的物质：如AgCl、BaSO4、CuS、CaCO3等例：Ag++Cl-==AgCl↓

2、生成难电离的物质：（弱电解质），如弱酸、弱碱、水等。

例：H++Ac-==HAc

3、生成挥发性物质：如CO2、H2S、SO2等例：CO32-+2H+==H2O+CO2↑4、符合氧化还原反应条件的。小结：凡具备上述条件之一，即向着溶液中自由移动的离子浓度有变化的方向进行，这类反应就能发生。【练习】判断下列离子反应能否发生。

1.硝酸钠溶液与氯化钠溶液混合

2.碳酸钙和硝酸银溶液混合

3.CO2气体通入CaCl2溶液中

4.铁和硫酸钠溶液混合氧化还原反应型要遵循氧化还原反应的基本规律，即强制弱Zn+2H+==Zn2++H2↑（）2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu（）2Ag+2H+==2Ag++H2↑（）√××

离子反应必须全部是离子参加的反应？（）××2NaCl+Ca(NO3)2==2NaNO3+CaCl2（）

Zn+2H+==Zn2++H2↑(是离子与原子之间)

NH3+H+==NH4+

(是离子与分子之间)六、书写离子方程式的注意事项：（拆与不拆）只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。拆开条件:全溶于水和完全电离.

只把可溶性强电解质用离子符号表示，（拆）

包括强酸、强碱和可溶性盐。其余均用化学式表示，（不拆）。1．难溶于水的物质、难电离的物质(弱酸、弱碱、水)、单质、氧化物、气体、胶体、非电解质一律写化学式。如：（1）碳酸钙与盐酸反应（2）氧化钠与水反应（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（5）二氧化锰和浓盐酸反应MnO2＋4H++2Cl－=Mn2++Cl2↑＋2H2O说明：如：醋酸、氨水都不可以拆成离子形式。

H2O+CO2==2H++CO32-是不可能发生的。

a、离子方程式中的H+必定为强酸，弱酸是不可以写出H+的。b、可以将H+看成盐酸或稀硫酸，酸根离子加上Na+看成某钠盐，如碳酸钠等等。c、同样，OH-必须为强碱，可看成NaOH，不可看成为NH3H2O。反应规律:强酸制取弱酸,或强碱制取弱碱。①只有在水溶液中进行时，才可写成离子方程式。如：固体间的反应，一般不写离子方程式。如C还原Fe2O3；一般浓硫酸写化学式，浓盐酸和硝酸写成离子形式。如固体与浓硫酸之间的反应：Cu(固)与H2SO4(浓)的反应：Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O

NaCl(固)与H2SO4(浓)的反应：2NaCl(s)+H2SO4(浓)==Na2SO4+2HCl↑3）书写离子方程式的注意事项：②把握好拆与不拆：拆：强酸、强碱和可溶性盐（可溶性强电解质）在离子方程式中这些物质用离子的形式表示。不拆：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离物、非电解质（如H2O；弱酸H2SO3、H2CO3、H3PO4、H2S；弱碱NH3·H2O；弱酸的酸式根HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HCO3-、HS-等）在离子方程式中这些物质用化学式表示。如：（1）碳酸钙与盐酸反应CaCO3＋2H+==Ca2++CO2↑＋H2O

（2）氧化钠与水反应Na2O+H2O==2Na++2OH-

（3）醋酸与氢氧化钠溶液反应CH3COOH＋OH-==CH3COO-＋H2O

（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应SO2＋2OH-==SO32-＋H2OSO2＋OH-==HSO3-

（5）二氧化锰和浓盐酸反应MnO2＋4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑＋2H2O3．反应物中微溶物：

处于溶液时写离子符号;

处于浊液或固体时写化学式;

生成物中的微溶物一律写化学式。如：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等（1）将CO2通入澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O（2）向石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-==CaCO3↓+2OH-（3）向CaCl2溶液中加Na2SO4溶液：Ca2++SO42-==CaSO4↓4．铵盐与碱溶液反应，条件不同，离子方程式写法不同。常温产物：NH3

.H2O加热产物：NH3↑+H2O口诀：单质氧化物写成化学式对于酸式根强分弱不分处理微溶物清拆浊不拆要拆强酸、强碱、可溶盐不拆弱酸、弱碱、气体沉5．反应物的相对量不同，离子方程式不同。（1）向氢氧化钠溶液中通入过量CO2气体（2）向氢氧化钠溶液中通入少量CO2气体

CO2+OH-==HCO3-

CO2+2OH-==CO32-+H2O相隔反应，生成中间物；相邻不反应，可共存。写出下列离子方程式：过量问题①NaHCO3(过量)和Ca(OH)2②NaHCO3(少量)和Ca(OH)2③Ca(HCO3)2和NaOH(过量)④Ca(HCO3)2和NaOH(少量)①向Ba(OH