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文档简介

离子键第一课时Na+Cl－电子转移不稳定稳定在氯化钠晶体中，Na+和Cl-

间存在哪些力？

Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？

阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用思考使阴阳离子结合成化合物的静电作用阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，形成了离子键。由离子键构成的化合物叫离子化合物。一、离子键定义：成键微粒：相互作用：成键过程：思考

哪些物质能形成离子键？

1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

3、

铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。

1、关于离子键的叙述一定正确的是（

）A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的B.金属与非金属化合，不一定都能形成离子键C.凡含离子键的化合物，一定含金属元素D.离子键只能由阴、阳离子通过静电作用形成2、下列物质属于离子化合物的是（

）A.SO2B.HIC.Cl2D.NH4Cl【课堂练习】BDD

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。H·Na··Mg··O·····Cl·······原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····

：

：[Cl]-····

：

：二、电子式(1)

原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)

阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)

阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。【电子式的书写】（4）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型【课堂练习】

写出下列粒子的电子式：

硫原子溴离子钾离子硫化钠氟化镁·S·····K+[Br]-····

：

：[S]2-····

：

：Na+[F]-····

：

：Mg2+[F]-····

：

：Na+（5）用电子式表示离子化合物的形成过程氯化钠：溴化钙：Cl·······[Cl]-····

：

：Na·＋→Na+Br·····

：·Ca·Ca2+Br·····

：＋＋→[Br]-····

：

：[Br]-····

：

：箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+【课堂练习

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