酸碱盐及化肥学生版

酸碱盐及化肥［知识网络］C酸I［知识网络］C酸I碱溶液的导电性一离子L盐盐酸、硫酸、硝酸的通性，金属活动性顺序，^性氧化物氢氧化钠、氢氧化钙、诚的通性，酸性氧化物盐学反料的化解肥要面会荐二m=77^-更富土q有氢优叭碳酸钠、硫酸铜［典例剖析］例1、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）Na2SO4、BaCl2、HNO3KNO3、Na2CO3、CaCl2MgSO4、NaOH、H2SO4AgNO3、NaCl、HCl例2、、下列物质长期暴露在空气中，溶质成分不变，但溶质质量分数减小且溶液质量增加的是（）浓硫酸浓盐酸浓硝酸氢氧化钠溶液例3、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（）先变蓝后变紫变红后颜色不再改变C•先变无色后变红D.先变红后变紫例4、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味。用来洗涤的最佳物质是（）水纯碱食盐食醋例5、在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是（）Na2CO3 B.Ca（OH）2C.CaOD.NaCl例6、在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（）磷肥NHNO4 3K2SO4D•微量元素肥料

例7、下列各组物质中，不能发生反应的是（）AgNO3溶液与NaCl溶液BaCl2溶液与K2SO4溶液FeCl3溶液与KOH溶液KNO3溶液与Na2SO4溶液例8、下列两组物质：（甲）CO、H、O、Fe；（乙）AgNO、CuSO、Hg（NO）、HCl。2 2 2 3 4 32⑴甲组中的能与乙组中所有物质反应。⑵甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次、。［名题热身］1、 可用于清洗铁制品表面铁锈的是（）水氢氧化钠溶液硫酸铜溶液稀硫酸2、 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发生反应的是（）木炭纯碱铁钉食盐3、 在Ca（OH）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是（）TOC\o"1-5"\h\zCO2CaOCu（NO）32HCl4、 市场上有一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，罐内饮料温度就会降低，这种固体物质可能是（）硝酸铵烧碱食盐熟石灰5、 下表列出了四种农作物生长最适宜的pH范围：农作物棉花玉米大豆茶树pH6.0---6.86.0—7.06.5—7.55.0—5.5某同学测定得知，当地土壤的pH接近7。以上农作物最不适宜种植的是（）棉花玉米大豆茶树A棉花玉米大豆茶树B.C.D.6、某同学在化学晚会上为大家现场作了一幅《镜湖灯影》的景色画：他在白纸上用干净的毛笔蘸取甲溶液“画上”一串灯影，再用另一支毛笔蘸取乙溶液在灯影周围“画上”一片湖水，将白纸挂在墙上，待晾干后，用装有丙溶液的喷雾器向白纸上喷洒。结果出现了“蓝色的湖面上倒映着红色的灯影”的画面。该同学所用的甲、乙、丙三种溶液可能是右表四项中的（）甲乙丙A稀盐酸氢氧化钾溶液石蕊试液B稀盐酸氢氧化钠溶液酚欧试液C氯化钠溶液硫酸钾溶液硫酸钠溶液D石灰水稀硫酸氯化钡溶液7、“雪碧”等碳酸型饮料的pH小于7,晃动后打开瓶盖，其pH将（）变大变小不变无法判断8、 下面是某同学对有关火星探测资料的分析，其中结论错误的是（）火星探测的有关资料结论A火星南、北两极的极冠温度常年在-70°C至-140°C之间那里很难找到液态水B在火星南、北两极发现“干冰”“干冰”是固体二氧化碳C火星大气中存在甲烷气体甲烷属于有机化合物D在火星上发现了大量盐的晶体盐就是氯化钠9、 草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性。下列化肥能与草木灰混合施用的是（）CO（NH）22NHCl4NHNO4 3（NH4）2SO410、 严冬我国北方某些城市曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁树木死亡。目前专家已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。具有上述作用的新型融雪剂是（）氯化钠氯化钙氯化钠氯化镁氯化钠醋酸钙镁尿素 硝酸钙硝酸镁

11、分别将下列各组物质，同时加到足量水中，能得到无色透明溶液的是（）HNO3、KOH、FeCl3K2SO4、KCl、HClAgNO3、HCl、KClNa2CO3、KCl、BaCl212、 在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）CO—CaCO3HCl—NaClFe—FeSO4Ca（OH）2—NaOH13、 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）甲一定是氢氧化钙溶液乙一定是硝酸钾溶液丙不可能是碳酸钠溶液T只能是盐酸14、下列各组物质，不能按照关系图Vf'（“一”表示反应一步完成）相互转化的是（）物质选ABCD1xCaOBaCl2Cu(NO)32K2SO4yCaCl2Ba(NO)32Cu(OH)2KClzCaCO3BaCO3CuSO4KNO315、食醋是常用的调味品，其主要成分是醋酸（化学式CHO）。请回答：242⑴食醋显 （填“酸”或“碱”）性。⑵若利用中和反应测定白醋中醋酸的质量分数，用酚欧作指示剂，滴加（填化学式）溶液至反应恰好完全，实验的现象是 。16、我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：A.不锈钢； B.氧气； C.生石灰（氧化钙）； D.活性炭； E.二氧化碳;F.水； G.醋酸； H.熟石灰（氢氧化钙）； I•锌； J.盐酸。请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）:⑴可供急救病人呼吸；⑵可用于制造炊具；⑴可供急救病人呼吸；⑵可用于制造炊具；⑶可用作温室气体肥料；⑷可用作某些食品的干燥剂;⑸可用作冰箱的除臭剂；⑹是最常用的溶剂；⑺可用来降低土壤的酸性；⑻可用于金属表面除锈；⑼可用作干电池负极材料；⑽通常的食醋中含有约3%〜5%的17、 我国古代纺织业常用氢氧化钾作漂洗剂。前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，即可得氢氧化钾。⑴上述过程中发生反应的基本类型共有种。⑵发生复分解反应的化学方程式是：。⑶如果要得到氢氧化钾溶液，还要经过 操作。18、 在一次化学探究活动中，晓琴同学无意中发现，两种无色溶液混合后，能产生一种白色沉淀。⑴从无色溶液着手研究，若有一种是稀硫酸，则白色沉淀，其化学方程式是 0⑵从白色沉淀着手研究，向其中加入稀硝酸，沉淀溶解，则白色沉淀的可能，其化学方程式是019、 20世纪90年代我国的硫酸产量已达到1600万吨，标志着我国硫酸工业的飞速发展。工业生产硫酸的主要流程为：煅烧黄铁矿4FeS2+11O2贱烧2Fe2O3+8SO2SO2转化为SO3用浓H2SO4吸收SO30请回答相关问题：⑴流程①中形成的炉渣如何进行再利用0⑵生产中会有部分SO2随尾气排入大气中，这会造成对环境的污染。SO2也是一种酸性氧化物，具有与CO2相似的化学性质，有人设计用消石灰吸收尾气中的SO2，请写出发生反应的化学方程式 ：⑶SO3溶于水生成硫酸（h2so4），它的酸性强于h2co3，请设计一个简单实验证明这一结论（简要说出选用物质、实验方法及现象）24 23 0⑷若将一定量的SO2通入蔬菜大棚内，几天后大棚内的蔬菜将会0⑸工业生产得到的是浓硫酸，若要将它稀释成稀硫酸，则正确的操作方法020、 有三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中两种是钠盐按图所示步骤进行实验（假设能反应的均恰好完全反应）从以上实验判断：⑴原混合物中一定含有的物质是;⑵另外两种正盐可能是：和或和21、A、B、X、Y是初中化学常见的四种气体，它们之间有如图所示的转化关系。请写出:⑴丫、X的化学式：Y，X。⑵CuO—B的化学方程式：。22、某农民欲在一块土地上种植甜菜，他查阅资料得知甜菜是一种适合于在偏碱性土壤里生长的植物。⑴请你设计实验帮助该农民测定其土壤的酸碱度。（写出主要操作步骤）⑵若测得该土壤的pH约为5,你认为这块土地是否适合种植甜菜？为什么？若你认为水适合，应从下列物质中选择哪种物质对这块土地进行改良？供选物质：①酸性肥料②熟石灰③氢氧化钠。［直击考点］本专题学习的重点是掌握盐酸、稀硫酸的化学性质和酸的通性，掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和碱的通性，掌握常见盐的化学性质，知道金属活动性顺序的意义和用法，理解复分解反应发生的条件。出题形式有选择题、填空题、实验题、推断题、计算题，近几年出现了开放性试题、知识迁移题、学科综合题、新情景题等。1、 酸的通性对酸的通性的五个方面的掌握，以盐酸为例联想记忆，由此可推知其他未知酸的化学性质。当然具体到某一种酸的化学性质，还须具体分析，如硝酸和活泼金属反应不生成h2,浓硫酸和金属反应时也没有h2生成。2、溶液的酸碱性和pH 2 2对该知识点的考查，通常从雨水、土壤pH对农业生产的影响、酸碱性食物对人体健康的影响等多角度进行变化，目的之一是对基础知识进行考查，其二是为了增强环境意识，用理论知识解答实际问题，解题时要熟练领会溶液酸碱性与pH的关系：当pH=7时，溶液呈中性；pH<7时，溶液呈酸性；pH>7时，溶液呈碱性。pH越大，碱性越强；pH越小，酸性越强。3、 盐的性质通常结合盐的性质考查置换反应、复分解反应、pH的综合应用；考查多种物质（单质、氧化物、酸、碱、盐）到盐的转化。解答试题时，对常见盐的性质、用途要熟悉；借助复分解反应掌握盐的化学性质、盐的溶解性，将酸碱盐的性质与其电离出的离子相联系，从而判断物质性质的相似性、差异性，如HCl和NaCl在溶液中都电离出Cl-，因此都能与AgNO3反应，也就是说，盐在电离时没有完全相同的离子，所以盐没有通性，但若是一些盐中含有相同的离子，它们就有一些类似的性质。其常见规律有：碳酸盐都能与强酸反应，放出CO2；硫酸、可溶性硫酸盐都能与可溶性钡盐如BaCl2、Ba（NO3）2反应，生成BaSO4沉淀；盐酸、可溶性氯化物都能与AgNO3反应生成AgCl沉淀；32 4可溶性镁盐、铜盐、铁盐等与可溶性碱反应，生成不溶性碱。4、 复分解反应以复分解反应为主线，常考查判断复分解反应能否发生、物质或离子的共存，或以工业生产为背景，处理工业废水，甚至要求进行框图推断。解题时，首先要掌握复分解反应发生并趋于完成的条件，以酸、碱、盐溶解性表作为依据。复分解反应的实质是两种物质在溶液中互相交换离子，交换离子后生成物如果符合下列条件之一：有沉淀生成；有气体放出；有水生成，则复分解反应就可以发生。复分解反应一般是指酸、碱、盐之间在溶液里进行的反应，对反应物而言，还要注意：酸和盐反应中，盐可以不溶于水，但一定要溶于酸；碱和盐、盐和盐反应中，参加反应的碱和盐都要是可溶的，否则无法交换离子；酸和碱反应中，一般强酸（HCl、H2SO4、HNO3）与所有的碱都能反应，因为有水生成。另外，NaNO3、KNO3在溶液中一般不会与其他物质发生复分解反应，因为与其他物质交换成分后无沉淀析出。5、 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律6、 金属活动性顺序金属活动性顺序表的应用在整个初中化学中占有重要的地位，是中考考查的重点之一。试题通常根据几种不同金属与酸溶液、盐溶液反应的现象推断金属活动顺序，考查对金属活动顺序的理解；根据不同金属与酸反应的图像关系，判断金属活动顺序、相对原子质量的大小；根据金属与盐溶液的反应规律，制备金属、盐或进行物质的提纯；设计实验方案或对实验方案进行评价，测定金属的活动顺序，考查金属活动性理解的应用能力；通过对金属与不同盐溶液反应规律的理解与应用以及金属置换盐溶液中金属离子的先后顺序与金属量的关系。7、 酸性氧化物和碱性氧化物酸性氧化物：凡是能和碱起反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SO2、CO2等。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3I+H2O说明：2 2 3 2非金属氧化物大多数是酸性氧化物，但也有些非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、NO等；酸性氧化物大多数是非金属氧化物，但有的酸性氧化物是金属氧化物，如Mn2O7；可溶性的酸性氧化物能和水反应生成可溶性酸，如SO+HO=HSO，SO+HO=HSO。2 2 2 3 3 2 2 4碱性氧化物：凡是能和酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物，如Fe2O3、CuO等。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O说明：4 42金属氧化物大多数是碱性氧化物，但有的金属氧化物不是碱性氧化物，如Mn2O7，而碱性氧化物一般都是金属氧化物。可溶碱的碱性氧化物能和水反应生成可溶性碱，如：Na2O+H2O=2NaOH，CaO+H2O=Ca(OH)2；不溶性碱的碱性氧化物一般不能和水反应，如Fe2O3、CuO和水都不反应。［考点前瞻］1、常见的酸(盐酸、硫酸等)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙等)都是在化学实验或化工生产中常用的重要的酸、碱。从组成结构及电离理论知道，酸在构成上有相同(H+)与不同(酸根离子)，性质有共性也有个性；碱也同理。常见酸、碱的性质与用途；常见酸、碱应用与环保的关系；酸、碱的俗名、化学式、性质与用途之间的对应关系；不同酸、碱的区别，由酸、碱通性到其他未学习过的酸、碱性质的迁移推理以及相关知识在生产、生活中的应用等都是考查热点。2、溶液酸碱性及其强弱是溶液的重要性质，对生产、生活、科研影响很大。pH不仅能表示溶液酸碱性而且还能表示其强弱一一酸碱度。因此，考查热点有：pH的意义与溶液酸碱性及其强弱的判断。各种因素引起溶液pH的变化趋势的判断以及运用函数图象表示各种因素与pH变化关系的分析。pH在生产、生活、科研中的实际应用。3、 常见的盐往往与人们的生活、生产关系更加密切，了解它们的性质和在生活、生产中的用途十分重要，以及在生活、生产中如何科学合理的使用它们、选择它们都是重要的。因此，与这些相关的内容都是考查热点。4、 盐是自然界中种类较多的化合物，它们的性质特别是化学性质与酸、碱等许多物质紧密相关，对人类的生产、生活等有许多益处，农业上的化肥大多是盐类就是一例。因此，重要盐类的性质、不同盐的鉴别、推断，化肥种类及其与农作物生长的关系等都是考查热点。将这些内容与工农业生产、日常生活等实际结合出题将是考查的趋势。5、 复分解反应是酸、碱、盐之间主要的基本反应。复分解反应的条件与规律以及应用它们判断酸、碱、盐间复反解反应能否发生；通过复分解反应规律提高对酸、碱、盐化学性质的理解；掌握一些物质的制法(原理)，提高鉴别、推断物质的能力；利用复分解反应规律，进行知识迁移、举一反三，解决一些并不熟悉的实际问题。这些都是考查的热点。6、酸、碱、盐及其他物质间的相互关系是非常重要的关系。因为它包含着各类物质之间互相转化的关系，是自然界物质的本质联系，是化学反应规律的体现，也是对我们学习过的各种物质性质的概括总结，对我们今后学习知识、应用知识有很好的指导作用。无疑利用这一“关系”归纳物质性质、比较物质性质；根据“关系”进行物质制备、转化、鉴别、推断等都是考查热点。还可以将这些内容与生活、生产实践相联系，考查学生的知识归纳、迁移以及综合分析较复杂问题并解决相关问题的能力。［解题技法］对于酸碱盐部分，解题的关键在于把握各物质的性质、酸碱的通性以及盐类的化学性质，同时注意有关物质的特性以及一些规律的适用条件。1、 金属和盐的反应盐+金属f新盐+新金属对这一性质的理解应注意以下几点：前面的金属置换后面的金属，与氢的位置无关。钾、钙、钠等活泼金属常温下就能和水反应，故不能置换出盐溶液里的其他金属。参加反应的盐和生成的盐都必须是可溶性的，如Cu+AgCl就不反应。单质铁发生置换反应，一般生成亚铁盐。如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu。金属的活动性差别越大，越易发生置换反应。如足量铁放入Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，Fe先置换AgNO3中的银，后置换Cu(NO＞中的铜。 32 3 32、 复分解反应发生的条件及规律复分解反应包括的类型a、 酸+碱性氧化物f盐+H2O；b、 酸+碱f盐+H2O；c、 酸+盐f新酸+新盐；d、 碱+盐f新碱+新盐；e、 盐+盐f新盐+新盐复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子，生成物中如果符合下述三个条件之一：有沉淀析出；有气体放出；有水生成。该反应就能发生，否则不能发生。如：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4I+2