化学九年级知识讲练：第09讲 元素(学生版+教师版)

第第页化学九年级知识讲练：第09讲元素(学生版+教师版)元素

【知识梳理】

1．元素定义：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。

2．元素和原子的对比

元素原子

概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数

使用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成，如铁是由铁原子构成的

联系元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。

3．地壳中各种元素的含量

（1）各种元素在地壳里的含量如图所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有重要作用。

（2）地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。

4．元素符号的书写与意义

（1）书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。即：

①由一个字母表示的元素符号要大写；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。

（2）意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

【例】元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。

5．元素的分类

金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定

6．元素周期表

（1）定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。

（2）结构

①周期：每一横行为一个周期，共有7个周期。

②族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。

（3）周期表中的元素分类

在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。

7．原子序数

（1）定义：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

（2）数值关系：原子序数=核电荷数=质子数=（原子的）核外电子数。

8．元素周期表的信息

根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等。如：

9．元素周期表与原子结构的关系

（1）原子核外电子层数等于周期数。同一周期的元素，原子核外电子层数相同。

（2）同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次增加。

（3）同一族的元素，原子的最外层电子数相同，化学性质相似。

【考点精析】

考点1：元素的概念

【例1】下列说法中，你认为正确的是（）

A．如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同

B．如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素

C．由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同

D．如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素

【答案】A

【详解】

A、决定元素种类的是质子数，所以如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同，正确；

B、质子数相同的微粒可能是原子、离子或分子，如果两种微粒含有的质子数相同，则它们不一定属于同一种元素，例如水分子和氖原子质子数都是10，错误；

C、同种分子性质相同，不同分子性质不同，由同种元素组成的不同种单质，分子构成不同，性质不同，错误；

D、决定元素种类的是质子数，所以如果两种微粒含有的电子数相同，则它们不一定属于同一种元素，错误。

故选：A。

【例2】婴幼儿为了防止龋齿，常常去医院“涂氟”，这里的“氟”指的是（）

A．离子B．原子C．分子D．元素

【答案】D

【详解】这里的“氟”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选D。

【变式训练】

【变式1】“含氟牙膏”中“氟”指的是（）

A．原子B．分子

C．元素D．单质

【答案】C

【详解】

物质由元素组成，“含氟牙膏”中“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选C。

【变式2】地壳中元素含量由多到少的顺序是（）

A．氧硅铝铁B．氧硅铁铝C．硅铁铝氧D．铁铝硅氧

【答案】A

【详解】

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，钙。

故选：A。

【变式3】2023年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是（）

A．质子数不同B．元素符号不同C．相对原子质量不同D．核外电子数不同

【答案】A

【详解】

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类得是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同。

故选A

考点2：元素的意义与书写

【例3】元素符号书写正确的是（）

A．氮NB．氮Ne

C．氖ND．氖NE

【答案】A

【详解】

A、如果元素符号中只有一个字母，该字母大写，如果元素符号中有两个字母，第一个字母大写，第二个字母小写，氮的元素符号为N，此选项正确；

B、氮的元素符号为N，此选项错误；

C、氖的元素符号为Ne，此选项错误；

D、氖的元素符号为Ne，此选项错误。

故选A。

【例4】下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（）

A．HB．N2C．AgD．CO

【答案】C

【分析】

根据元素符号的含义进行分析解答，金属、固体非金属、稀有气体都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。

【详解】

A、H属于非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项错误；

B、该符号是氮气的化学式，不是元素符号，故选项错误；

C、Ag属于金属元素，可表示银元素，表示一个银原子，还能表示银这一纯净物，故选项正确；

D、CO是一氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项错误。

故选：C。

【变式训练】

【变式1】下列化学用语表示正确的是（）

A．2个氧原子：2OB．2个氢原子：H2

C．钙离子：Ca+2D．氯离子：Cl1-

【答案】A

【详解】

A、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面形成原子数目即可，即2个氧原子的符号写为2O，选项正确；

B、元素符号从微观上表示1个原子，即1个氢原子的符号为H，表示多个原子时，在相应的元素符号前面形成原子数目即可，即2个氢原子的符号写为2H，选项错误；

C、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子的符号写为Ca2+，选项错误；

D、书写离子符号时，先在相应的元素符号的右上角形成离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，电荷数为1时省略不写，1个氯离子带1个单位的负电荷，则氯离子的符号写为Cl-，选项错误，故选A。

【变式2】下列化学用语的使用不符合规范的是（）

A．N2由N原子构成

B．MgCl2中含有Mg2＋

C．SO3由S和O元素组成

D．NO2含有1个N元素和2个O元素

【答案】D

【详解】

A、分子是由原子构成的，氮气分子是由氮原子构成，正确；

B、MgCl2是由镁离子和氯离子构成的，故含有Mg2＋，正确；

C、物质是由元素组成的，SO3由S和O元素组成，正确；

D、元素论种不论个；1个NO2分子中含有1个N原子和2个O原子，错误。

故选D

【变式3】写出下列你熟悉的名称或符号。（请注意：大小写字母或汉字不能有错别字）

__________氢碳_____氯_____氮

PS__________Na_____O_____

【答案】磷硫钠氧HCClN

【详解】

①P是磷元素的符号，表示磷元素，名称是磷；

②S是硫元素的符号，表示硫元素，元素名称是硫；

③Na是钠元素的符号，表示钠元素，钠元素的名称是钠；

④O是氧元素的符号，表示氧元素，氧元素的名称是氧；

⑤氢元素的符号为H；

⑥碳元素的符号为C；

⑦氯元素的符号为Cl；

⑧氮元素的符号为N。

考点3：元素周期表中的信息

【例4】如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是（）

A．硅原子的相对原子质量为28.09gB．硅元素属于非金属元素

C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子D．硅原子的原子核内只有14个质子构成

【答案】B

【详解】

A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硅原子的相对原子质量为28.09，不符合题意；

B、由“石”字旁可知，硅元素属于非金属元素，符合题意；

C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=原子的核外电子数，故硅原子核外第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有4个电子，故常温下硅原子在化学反应中，不易得失电子，不符合题意；

D、硅原子的原子核由质子和中子构成，不符合题意。

故选B。

【例5】加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A．碘元素是金属元素B．碘原子的质子数是53

C．图中n的值为5D．碘原子在反应中一般较易失去电子

【答案】B

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

A、由汉字结构可知，碘元素是非金属元素，错误；

B、原子中质子数=原子序数，故碘原子的质子数是53，正确；

C、原子中质子数=核外电子数，故55=2+8+18+18+n，n=7，错误；

D、碘原子最外层电子数为7，大于4，在反应中一般容易得到1个电子，错误。

故选B。

【变式训练】

【变式1】据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（）

A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期

B．相对原子质量铝比锂多20.039g

C．锂、铝两种元素都是金属元素

D．核外电子数Al3+比Li+多8

【答案】B

【详解】

A、锂核外有2个电子层，属于第二周期，铝核外有3个电子层，属于第三周期，此选项表述正确；

B、相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，此选项表述不正确；

C、锂、铝两种元素都带“钅”字旁，都是金属元素，此选项表述正确；

D、Al3+是铝原子失去3个电子得到的，故核外有10个电子，Li+是锂原子失去1个电子得到的，故核外有2个电子，即Al3+的核外电子数比Li+多8，此选项表述正确。

故选B。

【变式2】根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）

A．镉属于金属元素B．镉的相对原子质量是112.4g

C．镉元素位于元素周期表中第五周期D．镉原子核内有48个质子

【答案】B

【详解】

A、由“钅”字旁可知，镉属于金属元素，不符合题意；

B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镉的相对原子质量是112.4，符合题意；

C、质子数=核外电子数，表示原子，镉原子核外有5个电子层，位于期表中第五周期，不符合题意；

D、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故镉原子核内有48个质子，不符合题意。

故选B。

【变式3】元素周期表是学习研究化学的重要工具，根据下图，下列6种说法正确的有（）

①碘的相对原子质量为126.9g

②碘原子核内质子数为53

③碘原子核外共有53个电子

④碘元素属于非金属元素

⑤碘原子在化学反应中容易失去电子

⑥碘单质(I2)是由碘原子直接构成的

A．2种B．3种C．4种D．5种

【答案】B

【详解】

①根据图示信息可知，元素周期表小方格最下面是相对原子质量，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，“1”一般省略不写，故错误；

②元素周期表小方格左上角数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故碘原子核内质子数为53，故正确；

③在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碘原子核外共有53个电子，故正确；

④由碘元素的名称可知，碘字带有“石”旁，所以碘属于非金属元素，故正确；

⑤碘原子的最外层电子是7，易得到1个电子形成最外层为8个电子的稳定结构，故错误；

⑥碘单质（I2）是由碘分子构成的，而每个碘分子是由两个碘原子构成，故错误。

故②③④正确，6种说法中正确的有3种。

故选B。

考点4：元素周期表

【例6】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。

（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。

（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。

【答案】17失去Sr2+质子数

【分析】

本题考查元素周期表。

【详解】

（1）根据元素周期表，X是氯元素的质子数，所以是17；

（2）锶原子的最外层电子数为2，因此锶原子容易失去两个电子变成稳定结构，失去两个电子形成带正电的阳离子：Sr2+；

（3）根据题意可知，从左到右，同一周期的质子数依次增加。

【变式训练】

【变式1】如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：

（1）A﹣D的粒子中易得到电子的是______（填字母）。

（2）若E中X＝12，则该粒子的符号______。

（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y化学性质相似的原因______。

【答案】ACMg2+最外层电子数相同

【详解】

（1）一般情况下，原子的最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子；A-D的粒子中易得到电子的是AC，是因为它们的原子最外层电子数大于4，故填：AC；

（2）若E中X=12，质子数为12，为镁元素，核外电子数为10，则该粒子是带2个单位正电荷的镁离子，可以表示为Mg2+，故填：Mg2+；

（3）元素的化学性质跟原子最外层的电子数目有关；X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y在同一列，属于同一族，最外层电子数相同，所以X、Y化学性质相似，故填：最外层电子数相同。

【变式2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。

（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。

（3）镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）

（4）铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。

Al

Ga

InSn

（5）科学家发现一种由四个中子构成的微粒“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。

【答案】

（1）第3周期ⅢA族

（2）20Mg2+

（3）Ga2O3C

（4）Sn

（5）04

【分析】

（1）

地壳中含量最高的金属元素是铝元素，位于元素周期表的“第3周期ⅢA族”。

（2）

某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则其质子数为10，是氖元素，则该元素单质是氖气，是由原子直接构成的，它的化学式量为20；若该粒子为+2价阳离子，则X为10+2＝12，是镁元素，镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子而形成带有两个单位正电荷的镁离子，该阳离子的符号为Mg2+；

（3）

由原子结构示意图可知，镓原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层的3个电子，形成带有三个单位正电荷的阳离子，则镓元素在化合物中显+3价，氧元素显﹣2价，所以其氧化物的化学式为Ga2O3；镓原子的最外层有3个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，镓原子的最外层有3个电子，粒子C的最外层也是3个电子，所以二者化学性质相似，故选：C；

（4）

根据电子层数等于周期数，铟和锡（Sn）处于同一周期，所以铟和锡（Sn）电子层数相同；

（5）

根据原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，因此被称为“零号元素”的微粒中的电子数为0；相对原子质量等于质子数+中子数＝4+0＝4。

【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表（1-18号元素的原子结构示意图）回答下列问题：

（1）元素周期表中，不同元素间最本质的区别是___________。

（2）C、N、O排在同一周期是因为___________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

（3）钠离子核外电子排布与___________（填元素符号）原子核外电子排布相同。

（4）16号元素的原子在化学反应中比较容易___________（选填“得”或“失”）电子。该元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素。

（5）某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期。与上图中___________元素化学性质相似。

【答案】

（1）质子数不同

（2）电子层数

（3）Ne

（4）得非金属

（5）20四镁或铍（Mg/Be）

【分析】

（1）

元素是质子数相同的一类原子的总称，不同元素间最本质的区别是质子数不同；

（2）

同一周期元素的原子的核外电子层数相同，C、N、O排在同一周期是因为电子层数相同；

（3）

钠原子的最外层电子数是1，少于4，在化学反应中容易失去一个电子，因此钠离子核外电子排布为2、8，与氖原子核外电子排布相同，符号为：Ne；

（4）

16号元素为硫元素，硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子，该元素属于非金属元素；

（5）

原子结构示意图中圆圈内的数是核电荷数，等于质子数，因此X=2+8+8+2=20，为钙元素，钙元素位于第四周期，最外层电子数相同，化学性质相似，钙元素与图中镁或铍（Mg/Be）元素的最外层电子数相同，化学性质相似。

巩固练习

一、选择题。

1．决定元素种类的是（）

A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

【答案】B

【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，因此决定元素种类的是质子数（即核电荷数）。

2．地壳中含量最多的元素是（）

A．硅B．铁C．铝D．氧

【答案】D

【解析】地壳中含量最多的元素是氧。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。

3．下列说法正确的是（）

A．具有相同核电荷数的一类原子总称为元素

B．原子是不能再分的最小粒子

C．分子是保持物质化学性质的唯一粒子

D．分子是构成物质的粒子，而原子不是

【答案】A

【解析】原子还能够被分为质子、中子、电子。分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子也能够保持物质的化学性质。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

4．在H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有（）

A．氢原子B．1个氢分子C．2个氢元素D．氢气

【答案】A

【解析】解：A、H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中都含有氢原子，故A正确；

B、只有氢气中含有氢分子，其他物质不含有氢分子，故B错误；

C、元素只讲种类，不讲个数，故C错误；

D、H2、H2SO4、H2O、H2O2四种物质的分子中不含有氢气，而含有氢原子，故D错误。

5．下列说法中正确的是（）

A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的

B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的

C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的

D．一个氯化氢分子是由一个氢元素和一个氯元素组成的

【答案】A

【解答】解：A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确；

B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成的，故B错误；

C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误；

D、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故D错误。

6．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（）

A．OB．NC．H2D．Cu

【答案】D

【解答】解：A、O，表示氧元素和一个氧原子，故选项错误；

B、N，表示氮元素和一个氮原子，故选项错误；

C、H2，不能表示一种元素和一个原子，故选项错误；

D、Cu，表示铜元素，又表示一个铜原子，还可表示铜这种物质，故选项正确；

7．如图为元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）

A．碳的化学性质活泼

B．氮原子的质量为14.01

C．氧原子的质子数是8

D．三种元素原子的核外电子数相同

【答案】C

【解答】解：A、常温下碳的化学性质不活泼，故选项说法错误。

B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氮原子的质量为14.01，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子的核内质子数为8，故选项说法错误。

D、原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，三种元素的原子序数不同，则三种元素原子的核外电子数不同，故选项说法错误。

8．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（）

A．该元素的原子序数为52

B．该元素属于非金属元素

C．该元素在地壳中的含量为52.00

D．该元素的核电荷数为24

【答案】D

【解答】解：A．由图可知，该元素的原子序数为24，故A错误；

B．由汉语名称“铬”，则知其为金属元素，故B错误；

C．由图是不可能看出该元素在地壳中的含量的，故C错误；

D．根据“原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数”，则该元素的核电荷数为24，故D正确。

9．如图是铱元素在元素周期表中的信息示意图，下列说法正确的是（）

A．铱属于非金属元素

B．铱原子的核外电子数为77

C．铱原子的相对原子质量为192.2g

D．铱元素在地壳中的含量为77%

【答案】B

【解答】解：A、铱元素带金字旁，属于金属元素，故A错误；

B、由题目中的铱元素在周期表中的信息，可知铱元素原子序数＝核内质子数＝核外电子数，所以为77，故B正确；

C、由铱元素在元素周期表中的信息可知铱原子的相对原子质量为192.2，没有克这样的单位，故C错误；

D、氧元素在地壳的含量最多为46.6%，故D错误。

10．如表所示为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素．下列说法错误的是（）

ABC

DE

A．核内质子数：A＝DB．原子序数：C＞B

C．B，C同周期D．若A是钠元素，则B是镁元素

【答案】A

【解答】解：

A、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等；故A说法错误；

B、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：C＞B，故B说法正确；

C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以B，C同周期，故C说法正确；

D、根据若A是钠元素，则B是镁元素，故D说法正确；

11.国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（）

A.铁单质B.铁元素C.四氧化三铁D.铁原子

【答案】B

【解答】世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指铁元素，铁元素通常以化合物的形式被人体吸收．

12.下列说法中正确的是（）

A.二氧化碳由一个碳元素和两个氧元素组成B.二氧化碳由碳、氧两种元素组成

C.二氧化碳由碳、氧两种单质组成D.二氧化碳分子由碳原子和氧分子构成

【答案】B

【解答】A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．

B、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，故选项说法正确．

C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，不含碳和氧气，故选项说法错误．

D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，故选项说法错误．

二、填空题

13．下列说法中，正确的是。

①决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数；②决定元素化学性质的是——原子的最外层电子数；③决定元素相对原子质量的是——质子数和中子数；④决定元素和原子种类的是——电子数。

【答案】①②③

【解析】决定元素和原子种类的是——核内质子数。

14．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：

（1）能直接构成物质的粒子是，

（2）构成分子的粒子是；

（3）构成原子核的粒子是，构成原子的粒子是原子核和；

（4）带正电荷的粒子是，带负电荷的粒子是，不显电性的粒子是．

【解答】解：（1）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，可知可以直接构成物质的粒子是分子、原子和离子，故填：①②；

（2）分子是由原子构成的，故填：②；

（3）构成原子核的粒子是质子和中子；构成原子的粒子是原子核和核外电子；故填：③⑤；④；

（4）已知质子带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性的粒子．故填：⑤；④；①②③．

15．2023年是化学元素周期表国际年。如表格是元素周期表一部分。这些元素均位于第周期；铝原子结构示意图为；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是。

11Na23.0012Mg24.3113Al26.9814Si28.09

【解答】解：这四种元素的原子序数分别为11、12、13、14，均位于第三周期；原子序数为13的元素，质子数为13，核外电子数为13，有3个电子层，最外层有3个电子，位于周期表中第三周期第ⅢA族；原子结构示意图为。

原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是硅＞铝＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：钠＞镁＞铝＞硅。

答案：三；；Na、Mg、Al；

16．如图是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：

（1）12号元素的原在化学反应中容易（填“得到”或“失去”）电子。

（2）9号元素属（填“金属”或“非金属”）元素。

【答案】

（1）失去；

（2）非金属。

【解答】解：

（1）第12号元素是镁元素属于金属，在化学反应中比较容易失去电子；

（2）9号元素是氟，属于非金属元素，在化学反应中比较容易得到电子；

17．表是元素周期表的一部分．

8O氧16.009F氟19.0010氖20.18

原子序数为10的元素符号为，氧原子的核外电子数为；等质量的氧气和氟气中，所含原子数较多的是．

【答案】氖；8；氧气．

【解答】解：根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数为10的元素名称为氖．

根据氧元素周期表中的一格可知，左上角的数字为8，表示原子序数为8；根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为8．

由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，氧原子和氟原子的相对原子质量分别为16.00、19.00，一个氧气和氟气的分子中均含有2个原子，则氟气的相对分子质量较大；相对分子质量与分子的实际质量成正比，则等质量的氧气和氟气中，所含原子数较多的是氧气．

18．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示；B表示。

【答案】元素符号；相对原子质量。

【解答】解：在元素周期表中，右上角的字母，A处表示该元素的元素符号；下方的数字，B处表示该元素的相对原子质量。

三、解答题

19．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，试根据图示回答相应问题：

（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于（填“金属”或“非金属”），该元素原子的核外电子数为。

（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确。

A．原子序数Z＞YB．核外电子数：X＝YC．Y和Z处于同一周期。

【解答】解：（1）金属元素一般都带有“钅”字旁，所以铯元素属于金属元素；又因为在原子内，质子数等于核外电子数，所铯元素原子的核外电子数为55．故答案为：金属；55；

（2）A、根据元素周期律：同一周期原子的原子序数从左到右逐渐增加。所以原子序数：Z＞Y，故A说法正确；

B、根据不同种元素之间的本质区别是质子数不同，A，D不是同种元素，所以质子数不相等，即电子数不想等；故B说法错误；

C、根据元素周期律：同一撗行的元素属于同一周期，所以Y和Z同周期，故C说法正确；

故选AC。

1元素

【知识梳理】

1．元素定义：具有相同核电荷数(即)的一类原子的总称。

【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。

2．元素和原子的对比

元素原子

概念质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称化学变化中的最小粒子

区别是宏观概念，只讲种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个数

使用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成，如铁是由铁原子构成的

联系元素和原子是总体和个体的关系：原子是元素的最小单位，元素则是原子的一个归类“集体”。

3．地壳中各种元素的含量

（1）各种元素在地壳里的含量如图所示，其中含量最多的是氧元素，它的质量分数接近50%，其次是硅元素。在地壳中含量较少的碳、氢、氮等元素，对动植物的生命活动有重要作用。

（2）地壳中含量前五的元素分别为氧、硅、铝、铁、钙。

4．元素符号的书写与意义

（1）书写：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。即：

①由一个字母表示的元素符号要；

②由两个字母表示的元素符号，第一个字母，第二个字母。

（2）意义：元素符号表示，还表示这种元素的。

【例】元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。

5．元素的分类

金属元素原子的最外层电子数4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定

稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定

6．元素周期表

（1）定义：根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。

（2）结构

①周期：每一横行为一个周期，共有7个周期。

②族：每个纵行为一族，共18个纵行，16个族（8，9，10三个纵行共同组成一个族）。

（3）周期表中的元素分类

在周期表中，用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分。元素周期表的起始：金属元素→非金属元素（→稀有气体元素），其中稀有气体元素又称0族元素。元素随着原子序数的递增其化学性质呈周期性的变化。

7．原子序数

（1）定义：元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。

（2）数值关系：原子序数===（原子的）核外电子数。

8．元素周期表的信息

根据元素周期表能确定元素的分类、元素名称、元素符号、相对原子质量及核电荷数、质子数、核外电子数等。如：

9．元素周期表与原子结构的关系

（1）原子核外电子层数等于数。同一周期的元素，原子核外电子层数。

（2）同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次。

（3）同一族的元素，原子的最外层电子数，化学性质。

【考点精析】

考点1：元素的概念

【例1】下列说法中，你认为正确的是（）

A．如果两种微粒属于同一种元素，则它们的原子核中的质子数一定相同

B．如果两种微粒含有的质子数相同，则它们一定属于同一种元素

C．由同种元素组成的不同种单质，性质一定相同

D．如果两种微粒含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素

【例2】婴幼儿为了防止龋齿，常常去医院“涂氟”，这里的“氟”指的是（）

A．离子B．原子C．分子D．元素

【变式训练】

【变式1】“含氟牙膏”中“氟”指的是（）

A．原子B．分子

C．元素D．单质

【变式2】地壳中元素含量由多到少的顺序是（）

A．氧硅铝铁B．氧硅铁铝C．硅铁铝氧D．铁铝硅氧

【变式3】2023年诺贝尔化学奖用于奖励锂离子电池的发展。这种重量轻、可再充电且功能强大的电池，可以储存大量来自太阳能和风能的能源，使一个无化石燃料的社会成为可能。锂元素与碳元素最本质的区别是（）

A．质子数不同B．元素符号不同C．相对原子质量不同D．核外电子数不同

考点2：元素的意义与书写

【例3】元素符号书写正确的是（）

A．氮NB．氮Ne

C．氖ND．氖NE

【例4】下列化学符号既能表示一种物质，又能表示一种元素，还能表示一个原子的是（）

A．HB．N2C．AgD．CO

【变式训练】

【变式1】下列化学用语表示正确的是（）

A．2个氧原子：2OB．2个氢原子：H2

C．钙离子：Ca+2D．氯离子：Cl1-

【变式2】下列化学用语的使用不符合规范的是（）

A．N2由N原子构成

B．MgCl2中含有Mg2＋

C．SO3由S和O元素组成

D．NO2含有1个N元素和2个O元素

【变式3】写出下列你熟悉的名称或符号。（请注意：大小写字母或汉字不能有错别字）

__________氢碳_____氯_____氮

PS__________Na_____O_____

考点3：元素周期表中的信息

【例4】如图是硅元素在元素周期表中的信息，下列说法中正确的是（）

A．硅原子的相对原子质量为28.09gB．硅元素属于非金属元素

C．硅原子在化学反应中容易失去最外层电子D．硅原子的原子核内只有14个质子构成

【例5】加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（）

A．碘元素是金属元素B．碘原子的质子数是53

C．图中n的值为5D．碘原子在反应中一般较易失去电子

【变式训练】

【变式1】据报道，一种新型铝离子电池，比现今普遍使用的锂离子电池具有更加优良的性能，未来，该铝离子电池或将成为下一代高性价比电池的理想选择，下图是元素周期表中锂、铝两种元素的有关信息，下列说法不正确的是（）

A．锂、铝元素在周期表中分别位于第二、三周期

B．相对原子质量铝比锂多20.039g

C．锂、铝两种元素都是金属元素

D．核外电子数Al3+比Li+多8

【变式2】根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（）

A．镉属于金属元素B．镉的相对原子质量是112.4g

C．镉元素位于元素周期表中第五周期D．镉原子核内有48个质子

【变式3】元素周期表是学习研究化学的重要工具，根据下图，下列6种说法正确的有（）

①碘的相对原子质量为126.9g

②碘原子核内质子数为53

③碘原子核外共有53个电子

④碘元素属于非金属元素

⑤碘原子在化学反应中容易失去电子

⑥碘单质(I2)是由碘原子直接构成的

A．2种B．3种C．4种D．5种

考点4：元素周期表

【例6】1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。左图是1至18号元素、右图是38号元素锶（元素符号为Sr）的原子结构示意图：

（1）左图中，X=______。

（2）锶原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号为______。

（3）你还能发现的规律是：同一周期（横行）从左往右______依次递增（写一种即可）。

【变式训练】

【变式1】如图中A﹣D是某些原子结构示意图，F为元素周期表的一部分，请回答：

（1）A﹣D的粒子中易得到电子的是______（填字母）。

（2）若E中X＝12，则该粒子的符号______。

（3）X、Y、Z代表三种不同元素，其中X、Y化学性质相似的原因______。

【变式2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图1是元素周期表的一部分。

回答下列问题：

（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为____________。

（2）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素单质的化学式量为___________（取整数值）；若该粒子为+2价阳离子，则该阳高子的符号为___________。

（3）镓元素（Ga）的原子结构示意图为，形成的氧化物化学式表示为___________；下列原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是____________。（填字母序号）

（4）铝、镓、铟和锡（Sn）在周期表中位置如表所示，与铟（In）元素电子层数相同的是____________。

Al

Ga

InSn

（5）科学家发现一种由四个中子构成的微粒“四中子”，它也被称为“零号元素”。该微粒中的电子数为_________，相对原子质量约为___________。

【变式3】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据表（1-18号元素的原子结构示意图）回答下列问题：

（1）元素周期表中，不同元素间最本质的区别是___________。

（2）C、N、O排在同一周期是因为___________（填“质子数”“电子层数”或“最外层电子数”）相同。

（3）钠离子核外电子排布与___________（填元素符号）原子核外电子排布相同。

（4）16号元素的原子在化学反应中比较容易___________（选填“得”或“失”）电子。该元素属于___________（选填“金属”或“非金属”）元素。

（5）某原子结构示意图为，其中X值为___________，它位于元素周期表里第___________周期。与上图中___________元素化学性质相似。

巩固练习

一、选择题。

1．决定元素种类的是（）

A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数

2．地壳中含量最多的元素是（）

A．硅B．铁C．铝D．氧

3．下列说法正确的是（）