离子反应和氧化还原反应要点总结_第1页
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离子反应和氧化还原反应要点总结...1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。【酸，碱，盐(BaSO4)，金属氧化物（MgO）,水（H20）】....2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能导电的化合物【多数非金属氧化物(SO2),部分有机化合物（酒精），部分非金属氢化物(CH4)混合物和单质既不是电解质也不是非电解质（如稀盐酸3)如何判断电解质和判断电解质强弱。3：物质在水溶液里能导电，物质不一定是电解质，如SO2.强电解质：强酸(HCL)弱电解质：弱酸(H2S,H2SO3)强碱(NaOH)大多数盐(Nacl)弱碱(NH3.H2O)强电解质在水溶液里面完全电离，电离方程式用和CO2过量（OH-＋CO2=HCO3-)如果CO2少量那么(Ca2++2OH-+CO2=CaCO3（沉淀符号）＋H2O）4：NaHCO3==Na++HCO3-(弱酸的盐不能完全电离，强酸的盐可以完全电离)下列情况下离子不能共存：1)生成气体的两物质：如H+和S2-，HS-，CO32-,HCO3-,SO32-,HSO3-。2)发生氧化还原反应的两个物质，3)生成难溶物的两物质，4)两离子间结合生成难电离物质。1)区别氧化反应和还原反应：就是物质是否得氧，得氧为氧化，失去氧为还原。2)氧..【有O2参加的反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3（放电）】3化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂，被还原。得到还原产物。4）化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B置换反应（A+BC=AC+B复分解反应(AB+CD=AD+BC)与氧化还原反应直接的关系1）常见的氧化剂：活泼非金属单质(F2),高价金属阳离子（Fe3+），高价或较高价含氧化合物(KMnO4)，其他（H2O2，Na2O2）2）常见的还原剂：活泼或较活泼金属，(K),某些非金属单质(C),低价金属阳离子(Cu+),非金属阴离子(I-),较低价化合物(CO)。氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物（还原性：还原剂＞还原产物氧化性：氧1)金属活动性顺序表：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H)Cu,Hg,Ag,Pt,Au（单质的还原性从左到右逐渐减弱，对应的阳2)氧化性：同种元素高价的物质氧化性高于低价的氧化性，还原性：同种元素的低*什么叫歧化反应，什么叫归中反应。（氧化还原反歧化反应：相同价态的同种元素，反应后一部分化合价升高，一部分化合价降低，(Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O,Cl2既是氧化剂也是还原剂）归中反应：不同价态的同种元素发生氧化还原反应时，高价态降低，低价态升高。(2H2S+S

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