四川省乐山市张坝中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析

四川省乐山市张坝中学2021-2022学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.天然皮革是

A．纤维素制品

B．酯类制品

C．合成高分子制品

D．变性蛋白质参考答案：D略2.制普通玻璃和水泥都要用到的原料是：

A、纯碱

B、石英

C、石灰石

D、黏土参考答案：C略3.下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B．能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B4.下图是两种致癌物质的结构简式，以下的描述正确的是（1）苯并[a]芘

（2）尼古丁A．（1）的分子式是C20H12

B．（2）的分子式是C10H13N2

C．它们都属于烃

D．（1）的分子是由5个苯的结构单元并合而成，所以它是苯的同系物参考答案：A略5.1932年美国化学家鲍林（L.Pauling）首先提出了电负性的概念。下表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。下列判断正确的是

A．AlCl3为离子化合物 B．P与Cl可形成共价键

C．SiCl4为共价化合物 D．K与Mg形成共价键

参考答案：BC6.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(SO42-)==2mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极均收集到（标准状况下）22.4L气体，则原溶液中K+浓度为（

）A.0.5mol·L-1

B.1mol·L-1

C.1.5mol·L-1

D.2mol·L-1参考答案：D略7.A元素的原子基态外围电子排布是ns2np5，B元素基态原子外围电子排布是ms2mp2，它们形成的化合物的化学式为A．A4B7

B．BA4

C．AB4

D．A7B4参考答案：B8.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1的醋酸溶液至0.01mol·L－1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是 ()A.

B.

C. D.参考答案：AA．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，所以增大，A正确；B．加水稀释，促进醋酸电离，n（H+）增大，n（CH3COO-）增大，醋酸浓度越小，水的电离程度越大，所以n（H+）＞n（CH3COO-），所以减小，B错误；C．加水稀释醋酸，促进醋酸电离，则n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）减小，所以减小C错误；D．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，D错误；选A。9.有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应参考答案：B10.下列实验操作中，正确的是

A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干B.焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液D.配制一定物质的量浓度的溶液，将固体放在容量瓶中加水溶解参考答案：B略11.下列有关化学研究的说法正确的是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．化学家提出的假设都能被实验证实D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律参考答案：C略12.下列图示中关于铜电极的连接错误的是

参考答案：C略13.氨水的碱性较弱，其原因是（） A． 它能使酚酞试液变红色 B． 氨水极易挥发出氨 C． 氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OH﹣ D． 溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH﹣．解答：解：A、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH﹣，所以碱性较弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；故选C．点评：本题考查了弱电解质的电离平衡分析，溶液酸碱性的实质分析，题目难度中等．14.鉴别盛放在不同试管中的甲醛、乙酸、苯酚溶液、甘油，选用一种试剂即可鉴别

（可以加热），该试剂为A．氯化铁溶液

B．高锰酸钾溶液

C．新制氢氧化铜

D．溴水参考答案：C略15.根据电子排布的特点，Cu在周期表属于

A、s区

B、p区

C、d区

D、ds区参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、

和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为

（选填编号）。

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式

、

。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是

。试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第

层。（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在

、

(写出化学式)。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是

（选填编号）。

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是

。（6）实验员老师建议把上述装置中仪器间的连接部分橡皮管都改成标准玻璃接口，其原因是：

。参考答案：（1）乙醇；b

（2）NaBr＋H2SO4HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OHCH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷;

3

（4）HBr；

CH3CH2OH

（5）d

；

乙烯

（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH＜0。（1）保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率

（填“加快”、“降低”、“不变”，下同）。（2）保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率

。（3）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反应速率

。参考答案：（1）加快

（2）不变

（3）不变略18.(16分)准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol·L－1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为________；(2)a＝2.3，用于沉淀铁离子，消耗NaOH溶液的体积是______，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3_________，Fe2O3_________，SiO2_________。(3)a值的范围应是________，在这个范围内，a值越大，______的质量分数越小。参考答案：(1)1.75mol·L－1(2)2.7mL85%12%3%(3)1.64＜a＜5SiO2解析：(1)由图像可知当加入35mLNaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3＋、Al3＋全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H＋的物质的量等于OH－的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035L×10mol·L－1×1/2/0.1L＝1.75mol·L－1(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3＋沉淀所消耗的NaOH溶液为30mL，则沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液为：35mL－30mL－2.3mL＝2.7mL，再根据反应前后各元素原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3、Fe2O3的质量分数为85%、12%，则SiO2的质量分数为3%。(3)用隔离法考查：沉淀Fe3＋所消耗的NaOH溶液为(35－30－a)＝(5－a)mL，不难看出a值肯定应小于5，假设铝土矿样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64，故a的取值范围为1.64＜a＜5。19.下列物质中:①②③(1)属于