河南省洛阳市示范高中届高三下学期联考测试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2012年普通高等学校招生全国统一考试河南省洛阳市示范高中联考模拟卷理综综合化学能力测试第=1\＊ROMANI卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案填写在相应答题卷上（7—13为化学部分）7．下列说法正确的是（)A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3［Fe(CN)6］溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+8．分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有（） A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9．设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（） A．0．1molL-的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0．2NA B．2．24LCO和2．8gN2组成的混合物中质子数为2．8NA C．5．6g铁和1mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0．6N D．在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0．1NA10．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、S2－D．c（H+）＝0.1mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－温度平衡浓度/(molL－1)c(NH3)c（CO2）T10.1T20.111．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应:

H2NCOONH4(s）2NH3（g)+CO2（g）在不同温度下,该反应平衡状态部分数据见右表。下列说法正确的是()A．若T2＞T1，则该反应的ΔH＜0B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加C．NH3体积分数不变时,说明该反应达到平衡D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn（T2）=2Δn(T1)12．常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液。下列说法中不正确的是(忽略混合前后溶液体积变化）（)A．溶液的pH值：②＞③＞①B．水电离出的c（OH－）:③＞①＞②C．①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c(CH3COO－）＝0.1mol/LD．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+)+c（H+）＝c（OH－)+c（CH3COO－)13．Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O.当产物

n（NO2)∶n（NO)＝1∶1时，下列说法正确的是（)A．产物n［Cu(NO3）2]∶n［CuSO4]＝1∶1B．参加反应的n（Cu2S）∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移26．（14分)单质A与粉末化合物B组成的混合物相互转化关系如下图所示: 请回答下列问题:(1)A单质的元素在周期表中处于第______周期______族.（2)化合物B的电子式为__________________（3）D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为__________________（4）常温下,D溶液的pH____________7(填“>”或“〈”或"=”），其原因是__________________(用离子方程式表示）（5)用碳棒，稀硫酸，气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为______. 以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，当电解到溶质的质量分数为12．5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为______L，27．（14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1)根据右侧能量变化示意图;请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________。（2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）△H＜0其平衡常数K与温度T的关系如下表：①该反应的平衡常数表达式:K＝_________。②试判断K1_________K2（填写“＞”，“＝”或“＜"）。③下列各项能说明该反应已达到平衡状态韵是______________(填字母）。a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2b．v（N2）正＝3v（H2)逆 c．容器内压强保持不变d．混合气体的密度保持不变（3）对反应N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是____________.a．A、C两点的反应速率：A＞Cb．A、C两点的化学平衡常数:A＞Cc．A、C两点N2O4的转化率:A＞Cd．由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下,在lL密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7／8，则N2的转化率a（N2)＝___________,以NH3表示该过程的反应速率v（NH3）＝______________。28．（15分）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为5．48×10—7,饱和亚硫酸中c(SO32—)=6.3×10-8mol·L-1。（1)将0。1mol·L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，（填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀，原因是（请写出必要的推断过程）。(2)浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400~500°C，甲同学用装置I进行实①写出加热试管中发生反应的化学方程式:；②白色沉淀的化学式是，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因。(3）乙同学认为甲同学的装置不完善,设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验).①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;③滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。操作①的目的是，洗气瓶B中的试剂是。（4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀,丙滴加的试剂可能是.A．NaOH溶液B．NaAlO2溶液C．H2O2溶液D．酸性KmnO4溶液37．（15分)【化学一选修3物质结构与性质】(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表： 则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示)，元素Y的第一电离能大于X的第一电离能原因是______。（2）A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小.D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取SP3杂化。 ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示）。 ②M是含有______键的______分子（填“极性”或“非极性”） ③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因______. ④W分子的VSEPR模型的空间构型为______,W分子的空间构型为______。 ⑤AB-离子中和B2分子的键数目比为_______________。（3）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1。 ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为_________（填代号） a．简单立方堆积b．体心立方堆积c．六方最密堆积 d．面心立方最密堆积 ②F元素在其化合物中最高化合价为_____. ③G2+离子的核外电子排布式为__________，G2+和N分子形成的配离子的结构式为________38．（15分)【化学一选修5有机化学基础】 互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应，生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2：1:1.B为五元环酯.C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A－I等有机物的转化关系如下： 乙知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。 如： 请回答下列问题：（1)A、B、C的结构简式分别是：A_____,B_____,C_____（2)E、GJ分子中的官能团种数（不同官能团的个数)分别为：E_____，G_____，I_____（3）写出下列反应的化学方程式； D→C：_____________________________________________ G→H:_____________________________________________（4）写出下列反应类型： F→G_____________________________________________ A→I中的①________________________________________(5)写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式_______________（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有__________个。化学参考答案7—--—13DCDCCDCA26．（15分)(1）三、IIIA（各1分）（2）（2分）（3）AI3++3AIO2-+6H2O=4AI（OH)3↓（2分）（4）〈(1分）；AI3++3H2OAI(OH）3+3H+（2分)（5)O2+4H++4e-=2H2O（2分）,67。2；（2分）4（2分）27．(13分）28．（15分）（1）不能（1分)此时溶液中c（Ba2+)＜0.1mol·L-1，c(SO32—）＜6。3×10-8mol·L-1,其浓度商Q=c（Ba2+)×c（SO32—)＜0。1×6.3×10—8=6。3×10-9＜K