高一化学元素周期律课件

元素周期表第三课时复习题问：碱金属元素的化学性质随核电荷数的递增，还原性依次______，金属性依次______。为什么？增强增强随着核电荷数的增多，电子层数逐渐增多。原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，失电子能力增强，即还原性增强。卤素的结构特点阅读教材第7页卤素的原子结构示意图，归纳卤素的结构特点：相同点：不同点：最外层电子数均为__随着核电荷数的递增，电子层数逐渐____7增多试推测氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。卤素单质的物理性质有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深状态：气液固密度：逐渐增大熔沸点：依次增高名称反应条件方程式生成氢化物的稳定性F2

冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定Cl2

光照或点燃H2+Cl2====2HClHCl稳定Br2

高温H2+Br2====2HBrHBr较不稳定I2

高温、持续加热H2+I2====2HIHI很不稳定光照高温高温卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应卤素单质的化学性质（1）卤素单质与氢气反应据课本第8页表格所示回答问题：相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢。递变性A、反应条件越来越____高B、剧烈程度越来越____低C、产物的稳定性越来越

____弱卤素单质的化学性质（2）卤素单质间的置换反应回顾课本9页的实验，填表：由上述反应可比较卤素________的强弱氧化性氧化性总结

通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，得出结论：

元素的性质与________有密切的关系，主要与_______________________，特别是_______________有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数思考同主族元素随着电子层数的增加，即在元素周期表中，同一主族从上到下，递变规律都有哪些？得电子能力：失电子能力：金属性：非金属性：第五章第一节原子核一、原子核核外电子（1个电子带一个单位的负电荷）原子核中子（不带电）质子（一个质子带一个单位的负电荷）原子｛｛核电荷数：原子核所带正电荷数。核电荷数=质子数=核外电子数原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得的数值。质量数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)表示什么？质量数是某种原子原子量的近似值a——代表质量数；b——代表核电荷数；c——代表离子的价态；d——代表化合价;e——代表所含原子的个数各代表什么？

da、b、c、+abdXc+e元素、核素、同位素元素：具有相同________的____原子的总称。核素：具有一定数目的____和一定数目的____的____原子。同位素：______相同而______不同的同一元素的____原子，互称同位素。质子数一类质子中子一种质子数中子数不同概念关系……元素核素核素同位素(2)同位素的性质：同位素的各核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置天然同位素相互间保持一定的比率（3）同位素的应用：同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用

测定一些文物的年代，用于制造氢弹，利用育种，治疗癌症和肿瘤思考同位素的各核素的质子数相同，则核外电子数相同，他们的化学性质如何？放射性元素同位素的原子量是指某元素一种同位素的一个原子的实际质量跟一个12C的原子质量的1/12相比较所得的数值。同位素的原子量的近似值即是质量数。元素的原子量是按各种天然同位素的原子量及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。即：=A·a%+B·b%+C·c%+…元素的近似原子量是按各种天然同位素的质量数及原子个数所占的一定百分比算出的平均值。例：符号质量数同位素的原子量x%

35Cl3534.96975.77%

37Cl3736.96624.23%1717

元素的原子量：

34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453

元素的近似原子量：

35×75.77%+37×24.23%=35.48例：硼有10B和11B两种同位素组成，硼元素的原子量为10.8，求10B和11B在自然界中各自的百分比。解：设10B