人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结

人教版九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结第十单元：酸和碱课题1：常见的酸和碱知识点一：酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞，它们在不同的酸碱性溶液中显示不同的颜色。以下是常用的酸碱指示剂和它们的颜色变化：-紫色石蕊试液：酸性溶液变红，中性溶液变紫，碱性溶液变蓝。-无色酚酞试液：酸性溶液不变色，中性溶液无色，碱性溶液变红。需要注意的是，酸碱指示剂只能对溶液的酸碱性做出一个定性的判断。知识点二：浓盐酸和浓硫酸的物理性质及特性浓盐酸和浓硫酸都是常见的酸，它们有以下的物理性质和特性：-浓盐酸：无色液体，具有刺激性气味，易挥发，化学性质强。-浓硫酸：无色液体，无味，黏稠、油状或液态，吸水性和脱水性强，具有强氧化性。需要注意的是，浓硫酸的吸水性和脱水性比较强。知识点三：盐酸、硫酸的化学性质盐酸和硫酸都是常见的酸，它们的化学性质可以通过与金属反应来观察。以下是盐酸和硫酸与金属反应的实验内容和现象原理：-酸碱指示剂：紫色石蕊溶液遇酸变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。-镁：剧烈反应，产生大量气泡。化学方程式为：Mg+2HCl→MgCl2+H2；Mg+H2SO4→MgSO4+H2。-锌、铁、金属氧化物（铁锈、氧化铜）：反应较快，有大量气泡产生。溶液由无色变成浅绿色，有气泡产生。铁锈溶解，溶液由无色变成棕黄色。化学方程式为：Zn+2HCl→ZnCl2+H2；Zn+H2SO4→ZnSO4+H2；Fe+2HCl→FeCl2+H2；Fe+H2SO4→FeSO4+H2；2FeCl3+3H2O→Fe2O3+6HCl；Fe2(SO4)3+3H2O→Fe2O3+3H2SO4；CuO+2HCl→CuCl2+H2O；CuO+H2SO4→CuSO4+H2O。-碳酸钙、盐碳酸钠：固体溶解，溶液由无色变成蓝色。某些固体溶解，有大量气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O。-浓硫酸的稀释：在稀硫酸中缓慢加入水，慢慢搅拌，不要倒入水中。需要注意的是，浓硫酸有强氧化性，与金属反应不能生成H2。知识点四：浓硫酸的稀释浓硫酸需要在安全的条件下进行稀释。稀释的步骤如下：-在容器中加入一定量的水。-缓慢地将浓硫酸倒入水中，同时搅拌。-稀释后的硫酸可以用于实验或其他用途。需要注意的是，浓硫酸的稀释需要小心谨慎，避免发生危险。操作现象解释：水的密度较小，因此可以浮在浓硫酸上面。当水溶解浓硫酸时，会放出热，导致水立刻沸腾，使得硫酸液滴向四周飞溅。正确的操作方法是将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，这样可以避免液滴四溅。另外，将密度大的浓硫酸缓慢注入水中，同时烧杯壁会发热，及时搅拌可以使产生的热得以迅速扩散。知识点五：氢氧化钠和氢氧化钙是常见的化学物质，它们的物理性质和特性见表7。氢氧化钠俗名苛性钠、火碱、烧碱，是一种白色块状固体，易溶于水，且放出大量的热。它具有易潮解和强腐蚀性的特点。氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，具有较强的腐蚀性。固体氢氧化钠曝露在空气中易吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫潮解。潮解是一个物理变化过程，没有新的物质生成。氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，反应放出大量的热。生石灰常用作食品干燥剂。知识点六：氢氧化钠和氢氧化钙具有不同的化学性质。它们可以与指示剂作用，使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。此外，它们还可以与某些非金属氧化物反应，如CO2和SO2，这些反应会产生相应的盐和水。氢氧化钠与CO2和SO2反应的化学方程式分别为CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。氢氧化钙也可以与CO2和SO2反应，产生相应的盐和水。其化学方程式分别为CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O和SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。此外，氢氧化钠和氢氧化钙还可以与某些盐反应，如FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl和SO3+Ca(OH)2→CaSO4↓+H2O。+2HCl→FeCl2+H2O,虽然也生成盐和水,但不是中和反应。拓展延伸1.中和反应是一种常见的化学反应,在生活中有很多应用,如制备肥皂、中和胃酸等。2.在化