2023年江苏省镇江市中考化学试卷(含答案解析)

2023年江苏省镇江市中考化学试卷副标题得分得分以下物质属于纯洁物的是( )不锈钢 B.矿泉水 C.液态氧 D.石灰石以下化学用语正确的选项是( )金刚石−Au B.干冰−H2OC.铁离子−Fe+2 D.二氧化硅−SiO2以下物质的用途主要与其化学性质有关的是( )用活性炭除去水中的色素 B.用硫酸铜对游泳池水消毒C.用石墨制作干电池的电极 D.用汽油洗去金属外表的油污以下做法正确的选项是( )煤气泄漏，开灯检查 B.霉变大米，煮熟食用C.垃圾分类，资源再生 D.海鲜保鲜，甲醛浸泡以下归类正确的选项是( )选项归类内容A清洁能源风能、氢能、太阳能B常见的碱氨水、纯碱、苛性钠C合成材料塑料、玻璃钢、合成橡胶DA.A复合肥料KNO3、NH4NO3、(NH4)2HPO4B.B C.C D.D如图是配制50.0g10.0%NaCl溶液并测定其pH的局部操作，其中不标准的是( )133页称量 B. 量取C. 溶解 D. 测pH以下试验方法正确的选项是( )用明矾降低水的硬度用燃烧法区分棉线和羊毛线用酚酞试液区分盐酸和NaCl溶液用HNO3NaCl溶液中的Na2CO3以下排序正确的选项是( )氯元素的化合价：物质在水中溶解性：地壳中元素含量：氮元素养量分数：以下对试验操作或现象的描述正确的选项是( )蒸干碳酸氢铵溶液，可得到碳酸氢铵固体稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，并不断搅拌将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄将点燃的镁条伸入布满二氧化碳的集气瓶中，镁条马上熄灭如图是甲转化为丁的微观过程。以下说法不正确的选项是( )233页整个转化过程有两种氧化物该过程表达无机物与有机物可相互转化转化①②都为化合反响丁中碳、氢、氧的质量比为12：3：8以下指定反响的化学方程式正确的选项是( )HO试验室用双氧水制氧气： OHO2 2

H2↑+O2↑铜在潮湿的空气中生锈：2Cu+2H2O+O2=2Cu(OH)2用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑用石灰石浆吸取烟气中的二氧化硫：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO212. ：①(C6

H10

O5)n

(淀粉nHO

△

H12

O(葡萄糖)；②C6

H12

O6(葡萄糖26)−酶26

2C2H5

OH(酒精)+2X↑.以下说法不正确的选项是( )X的化学式为CO2淀粉、葡萄糖都属于糖类用加碘食盐可区分淀粉和葡萄糖75%的酒精溶液可用于杀灭冠病毒以下物质的转化在给定条件下均能实现的是( )2FeO点燃2

O 稀FeCl溶液3233温O 焦,高温3232 a24O3aO)22 NaCl电溶液O

Na2SO4溶液以下试验操作能到达试验目的的是( )333页选项物质 目的 主要试验操作NaOH和NH4NO3固鉴别体CO2HCl气体检验Na2SO4溶液中混有除杂少量MgSO4KNO3和Ba(NO3)2的分别混合溶液

取样，分别加适量水，测定所得溶液温度通入紫色石蕊试液，观看溶液是否变红参加Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤先参加适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中参加肯定量稀HNO3，充分搅拌A.A B.B C.C D.D以石灰浆[Ca(OH)2、CaCO3]为原料制备超细CaCO3的原理如图。以下说法不正确的选项是( )过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性过程Ⅱ中NH3需过量，否则会削减超细CaCO3的产率CaCl22NH3CO2H2OCaCO3+2NH4Cl理论上，生产过程中无须补充CO2和NH4Cl溶液以下说法正确的选项是( )离子中质子数肯定不等于电子数化学反响前后分子和原子的种类和个数肯定不变水电解试验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，则NaOH溶液未变质KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。以下说法正确的选项是( )温度/℃

10 20 30 40 50溶解度S/g

KClKNO3

31.021.9

34.031.6

37.045.8

40.063.9

42.685.5433页KCl的溶解度曲线B.T2应介于30～40℃C.假设将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发肯定量的水，再降温到T1℃D.将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量肯定大于乙蚀刻印刷电路后的溶液为FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液。如图是向200.0g该溶液中参加铁粉的质量与溶液质量变化的关系。以下说法正确的选项是( )0～a段发生的反响为2FeCl3+Fe=3FeCl2B.x=16.8C.原溶液中FeCl3与CuCl265：81D.c点溶液中的固体，投入足量CuCl2溶液，可得32.0gCu以下各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是( )FeCl3、KOH、NaCl、Ba(NO3)2Na2CO3、BaCl2、NaNO3HClNa2SO4、Ba(OH)2、NaOH、稀HNO3BaCl2、NaOH、MgSO4、KNO320. ：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，2Na2O22H2SO4=2Na2SO42H2OO2↑.现有Na2O2Na2CO3固体混合物26.2g与肯定量CO229.0g。533页在反响后的固体中参加过量的稀H2SO4，将产生的气体通入足量的石灰水中，得到20.0CaCO3.以下说法正确的选项是( )与CO2反响生成了1.6gO229.0g固体全部为Na2CO3原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为39：92与稀H2SO4反响后所得溶液中Na2SO4的质量为42.6g用化学符号表示。2个磷原子 。空气中含量最多的气体 。(3)人体缺少 元素会骨质疏松。(4)相对分子质量最小的氧化物 。选择以下适当的物质填空(填序号)。氢气B.盐酸C.聚乙烯D.聚氯乙烯E.石油F.食盐G.维生素H.武德合金(1)可用于制保险丝的是 。(2)可用于包装食品的是 。(3)可用于金属除锈的是 。(4)厨房中作调味品的是 。(5)最常见的化石燃料是 。(6)蔬菜、水果中富含 。如图表示石油分馏得到多种燃料和化工原料。石油属于 (填序号)资源。a.可再生b.不行再生c.人工合成分馏主要属于 (选填“物理”或“化学”)变化。633页用除铁锈后的废液(主要含FeCl3、FeCl2、HCl)制备污水处理剂FeSO4⋅7H2O的流程如图。“操作1”“操作2”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。“操作1”所得固体需洗涤。取最终一次洗涤后的滤液，向其中滴，无明显现象，则固体已洗净。试剂X可用 (填序号)。a.稀HClb.稀HNO3c.稀H2SO4“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。如图为自然气在酸性环境中脱硫过程的原理，总反响为2H2S+O2=2S↓+2H2O。(1)脱硫时发生反响的化学方程式为 。(2)整个过程溶液的pH (选填“变大”或“变小”)。733页请结合图示试验装置，答复以下问题。写出有标号的仪器名称：① ，② 。加热高锰酸钾制O2的化学方程式为 选用的发生装置是 (填序号)。可选E装置收集O2，理由是 。试验室制取CO2的化学方程式为

，假设用C装置替代B装置作发生装置，其优点是 假设用D装置收集CO2气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。某同学承受如图F所示的装置分别H2、CO2的混合气体。步骤如下：关闭活塞B.翻开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；再关闭活塞A，翻开活塞B，可得到CO2。①X溶液最好选择 (填序号)。NaOH浓溶液饱和Ca(OH)2溶液②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的缘由是 。试验是学习化学的重要方法。依据如图试验，答复以下问题。【试验一】833页取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色。Ⅱ中为Ca(HCO3)2澄清溶液，则浑浊消逝所发生反响的化学方程式为 。【试验二】滴加MgCl2溶液后锥形瓶中消灭浑浊且有气泡放出。(1)V中石灰水变浑浊说明Ⅳ中产生的气体是 。(2)Ⅳ中反响后的混合物经过滤、洗涤、枯燥得白色固体。资料：Mg(OH)2、MgCO3、CaCO3均为不溶性白色固体，在肯定温度下均能分解生成相应的氧化物，发生分解时的温度见表。物质分解温度物质分解温度Mg(OH)2260℃MgCO3540℃CaCO3900℃【探究】白色固体的组成称取试验二中白色固体样品3.68g，控温加热至该温度下固体质量不再减小，测得剩余固体质量与温度关系如表。试验组序号①试验组序号①②③温度/℃2805601000剩余固体质量/g3.682.801.92(1)依据表中第 组(填序号)数据可推断样品中无Mg(OH)2。(2)样品中MgCO3、CaCO3的质量比是 。结论：试验二中MgCl2和Ca(HCO3)2反响的化学方程式为 。【拓展】将试验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中消灭白色沉淀，无气泡，该反响的化学方程式为 。现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba(NO3)2、NaOH、NaCl中的一种或几种。进展如下试验：取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中肯定不含有 。向固体A中参加足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中肯定含有 ，肯定不含有 。取少量滤液B滴入几滴酚酞试液无明显现象则原固体中肯定不含 (4)另取少量滤液B，先滴加过量 溶液，静置，再滴加AgNO3溶液消灭白色沉淀，则原固体还含有NaCl。933页如图为某些物质间的转化关系(局部条件已略去)。甲、乙、丙、丁、戊均为气体，D是磁铁矿的主要成分。反响①是自然界普遍存在的重要反响之一。化学式：乙 ，戊 。反响①②的化学方程式：① ；② 。(3)工业上发生反响②的主要设备名称是 。(4)丙和丁在肯定条件下可合成乙酸(C2H4O2)，则参与反响的丙和丁的质量比为 。铜及其化合物有广泛的应用。Ⅰ.铜的获得和应用西汉时期《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴含化学反响的根本类型是 。1。①黄铜的硬度比铜和锌都 (选填“大”或“小”)。②木炭复原Cu2O的化学方程式为 。铜可用于制导线，主要利用了铜的 性。4可配制波尔多液等向铜粉中参加2O4通O2并加热可得4溶液，反响的化学方程式为 。Ⅱ.试验及产物组成测定2为某小组同学所做的试验及现象。33页资料：①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、Cux(OH)y(SO4)z(铜为+2价)等多种产物。②68℃时，Cu(OH)2发生分解；300℃左右，Cux(OH)y(SO4)z发生分解，生成铜的氧化物和气体。(一)试验一中蓝色固体为Cu(OH)2，则黑色固体是 。(二)将试验二反响后的物质过滤、洗涤、低温枯燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在教师的指导下进展以下试验。装配好装置后，试验前先要 。掌握温度为68℃N2.冷却后测得装置B增重1.8g。则样品中含Cu(OH)2和Cux(OH)y(SO4)z。①再通一段时间N2的目的是 。②27.6g样品中Cu(OH)2的质量为 g。取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸后，再向溶液中参加过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；连续参加过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中，x：y：z= 。Ⅲ.样品的热重分析另取27.6g3装置掌握温度由低到高加热分解，测得A中剩余固体质4。33页t1～t2段固体质量未发生变化的缘由是 。用装置C替代装置B，t2～t3段观看到C中溶液褪色，说明样品加热分解时生成了 。a点为黑色固体。b点固体中铜、氧元素养量比为 。(4)写出a～c段发生反响的化学方程式： 。33页1333页答案和解析【答案】C【解析】解：A、不锈钢中含有铁、碳等物质，属于混合物，故A错；B、矿泉水中含有多种矿物质，属于混合物，故B错；C、液态氧是由氧气一种物质组成，属于纯洁物，故C正确；D、石灰石主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物，故D错。应选：C。只有一种分子。中了解生活中常见物质的组成。【答案】D【解析】解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，应选项化学用语错误。B、干冰是固态的二氧化碳，其化学式为CO2，应选项化学用语错误。C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。铁离子可表示为：Fe3+，应选项化学用语错误。D、二氧化硅的化学式为SiO2，应选项化学用语正确。应选：D。A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式。B、依据干冰是固态的二氧化碳，进展分析推断。C1个电荷时，1要省略。D、化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，进展分析推断。此题难度不大，把握常见化学用语(化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区分等是正确解答此类题的关键。【答案】B【解析】解：A、用活性炭除去水中的色素是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；应选项错误；B、用硫酸铜对游泳池水消毒，消灭细菌，是利用硫酸铜的化学性质；应选项正确；C、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；应选项错误；D、用汽油洗去金属外表的油污是汽油的溶解性，属于物理性质；应选项错误；应选：B。物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、复原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质常常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。本考点考察了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关活性炭、硫酸铜、石墨、汽油的性质，并能够在比较的根底上进展应用，本考点的根底性比较强，主要消灭在选择题和填空题中。【答案】C【解析】解：A、煤气泄漏的处理方法：关闭阀门，开窗通风，不能开灯，开灯后会产生电火花，简洁引起火灾或爆炸，故A错；B、霉变大米中含有致癌物，煮熟也不能食用，故B错；C、垃圾分类，资源再生不污染环境，并且节约了资源，故C正确；D、甲醛有毒不能用来浸泡海产品，否则会使人中毒，故D错。应选：C。A、依据煤气泄漏的处理方法考虑；B、依据霉变大米中含有致癌物考虑；C、依据垃圾的处理方法考虑；D、依据甲醛有毒答复此题。解答此题关键是生疏煤气泄漏的处理方法，霉变大米不能食用，知道甲醛有毒。【答案】A【解析】解：A.风能、氢能、太阳能都属于清洁能源，选项说法正确；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，属于盐而不是碱，选项说法错误；玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，选项说法错误；硝酸铵中只含农作物需求量大的氮元素，属于氮肥，而不是复合肥，选项说法错误。应选：A。依据能源的分类来分析；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C.合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；D.同时含有氮、磷、钾这三种养分元素中的两种或两种以上的，才是复合肥。此题考察了物质的分类，难度不大。【答案】D【解析】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。B、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。C、溶解操作应在烧杯中进展，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH.pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。应选：D。A、依据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进展分析推断。B、依据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进展分析推断。C、依据溶解操作的方法，进展分析推断。D、依据用pH试纸测定溶液的pH的方法进展分析推断。项是解答此类试题的关键。【答案】B【解析】解：A、明矾能够吸附水中悬浮物，不能除去钙离子、镁离子，不能降低水的硬度，该选项方法不正确；B、灼烧时，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是棉线，该选项方法正确；C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，该选项方法不正确；D、碳酸钠和稀硝酸反响生成硝酸钠、水和二氧化碳，除去碳酸钠带入硝酸钠，该选项方法不正确。应选：B。A、明矾能够吸附水中悬浮物；B、液面富含蛋白质，灼烧时，产生烧焦羽毛气味；C、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色；D、碳酸钠和稀硝酸反响生成硝酸钠、水和二氧化碳。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】D【解析】解：A、ClO2、Cl2、HClO中氯元素的化合价分别是+4、0、+1，不是按氯元素的化合价由高到低排列的，应选项排序错误。B、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，物质在水中溶解性由大到小是氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙，应选项排序错误。C、地壳含量较多的元素(前三种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝，应选项说法错误。DO5NO3N2ONOHNO3，应选项排序正确。应选：D。A、依据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零，进展分析推断。B、依据常见酸碱盐的溶解性，进展分析推断。C、依据地壳中元素含量，进展分析推断。D、依据氮的化合物的化学式，通过变形使氮的原子个数相等，然后比较化合物中其它氮元素的质量分数就越大。此题难度不大，把握常见酸碱盐的溶解性、单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价的代数和为零、化学式的有关计算等是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、蒸干碳酸氢铵溶液，碳酸氢铵固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，得不到碳酸氢铵固体，应选项说法错误。B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯定不能把水注入浓硫酸中，应选项说法错误。C、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液，微热，蛋清凝固变黄，应选项说法正确。D、将点燃的镁条伸入布满二氧化碳的集气瓶中，镁条连续燃烧，应选项说法错误。应选：C。A、依据碳酸氢铵固体在加热条件下生成氨气、水和二氧化碳，进展分析推断。B、依据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅)进展分析推断。C、蛋白质的构造被破坏后，失去生理功能，这称为蛋白质的变性，能使蛋白质变性的外界条件有多种，如强酸、强碱、甲醛、酒精、重金属离子、高温、射线等。D、依据镁能在二氧化碳中燃烧，进展分析推断。此题难度不大，把握蛋白质的化学性质、浓硫酸的稀释方法、盐的化学性质等即可正确解答，在描述试验现象时，需要留意物质颜色的变化。【答案】C【解析】解：由甲转化为丁的微观过程可知，转化①②的方程式分别是：2CO2+6H2

C2H4

O、CH

+H2

O条件

C2H5

OH。24A、由物质的组成可知，整个转化过程有CO2、H2OA说法正确；24BB说法正确；C、转化①生成物是两种物质，不属于化合反响，转化②由两种物质生成了一种物质，为化合反响，故B说法不正确；D、丁为C2H5OH，碳、氢、氧的质量比为(12×2)：(1×6)：16=12：3：8D说法正确。依据甲转化为丁的微观过程写出反响的方程式，依据方程式的意义、物质的组成、反响的特点分析推断有关的说法。子构成写出物质的化学式及化学方程式，能够考察学问运用力量。【答案】D【解析】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式2 为HO O2

2H2O+O2↑，应选项错误。B、铜在潮湿的空气中生锈是与空气中的氧气、水和二氧化碳反响生成碱式碳酸铜，正确的化学方程式应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3，应选项错误。C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，应选项错误。D、该化学方程式书写完全正确，应选项正确。应选：D。依据化学方程式推断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反响条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。此题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再依据方程式的书写规章进展推断；化学方程式正误推断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反响条件，再看气体和沉淀，最终短线改成等号。【答案】C【解析】解：A.由质量守恒定律可知，化学反响前后，原子的种类与数目保持不变。反响前有：6个碳原子、126个氧原子；反响后有：4个碳原子、12个氢原子22X24个氧原子，则X的化学式为CO2，选项说法正确；淀粉、葡萄糖都属于糖类，选项说法正确；何现象，无法区分，选项说法错误；5%用，选项说法正确。应选：C。A.依据质量守恒定律来分析；B.依据常见的糖类物质来分析；C.依据淀粉的检验方法来分析；D.依据消毒酒精的浓度来分析。此题考察了质量守恒定律的应用、物质的分类、物质的检验等，难度不大。【答案】B【解析】解：A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该选项不能实现；B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反响生成一氧化碳，该选项能够实现；C、硫酸钠和碳酸钾不能反响，该选项不能实现；D、氢氧化钠和二氧化硫反响生成亚硫酸钠和水，该选项不能实现。应选：B。A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水；B、高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳反响生成一氧化碳；C、硫酸钠和碳酸钾不能反响，碳酸钠和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D、电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气，氢氧化钠和二氧化硫反响生成亚硫酸钠和水。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】A解：AB、二氧化碳和水反响生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，该选项不能到达试验目的；C、氢氧化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，该选项不能到达试验目的；D、硝酸钡和硫酸钾反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反响，该选项不能到达试验目的。应选：A。A、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热；B、二氧化碳和水反响生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色；C、氢氧化钡和硫酸钠反响生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反响生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；D、硝酸钡和硫酸钾反响生成硫酸钡沉淀和硝酸钾。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】D【解析】解：A、过程Ⅰ中产生CO2，说明NH4Cl溶液呈酸性，是由于碳酸钙能和显酸性物质反响生成盐、水和二氧化碳，该选项说法正确；B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量，否则会削减超细CaCO3的产率，该选项说法正确；C、过程Ⅱ中的反响为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，应选说法正确；D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，依据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵，该选项说法不正确。应选：D。A、碳酸钙和显酸性物质反响生成盐、水和二氧化碳；B、过程Ⅱ中二氧化碳全部转化成碳酸根离子，需要把NH3需过量；C、氯化钙、氨气、二氧化碳、水反响生成碳酸钙沉淀和氯化铵；D、氢氧化钙需要转化成碳酸钙，依据质量守恒定律，需要补充二氧化碳，不需要补充氯化铵。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】AC【解析】解：A、离子带正电或负电，离子中质子数肯定不等于电子数，应选项说法正确。B、化学反响前后原子的种类和个数肯定不变，分子的种类和肯定会发生转变，个数可能会发生转变，应选项说法错误。C、电解水时，可观看到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，水电解试验时，电解器中H2与O2的体积之比约为2：1，故选项说法正确。D、向露置在空气中的NaOH溶液滴加几滴稀盐酸，无气泡，不能说明NaOH溶液未变质，由于参加的稀盐酸先与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，应选项说法错误。应选：AC。A、依据离子带正电或负电，进展分析推断。B、依据质量守恒定律，进展分析推断。C、依据电解水的试验现象，进展分析推断。D、依据露置在空气中的NaOH溶液中含有碳酸钠，进展分析推断。此题难度不大，把握碱的化学性质、质量守恒定律、电解水的试验现象等是正确解答此题的关键。【答案】C【解析】解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；B、30～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发肯定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。应选：C。依据物质的溶解度曲线可以推断某一温度时物质的溶解度大小比较；依据物质的溶解度曲线可以推断随着温度的变化，物质的溶解度变化状况；依据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以推断配制的溶液质量；饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；饱和溶液的溶质质量分数=

溶解度溶解度

×100%；溶液中溶质质量分数=溶质质量×100%；溶液质量依据物质的溶解度曲线、溶液质量可以推断温度变化时析出固体质量的大小。同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能一样，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。【答案】AC【解析】解：A.向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中参加铁粉后，由图可知，0～a段溶液的质量随着铁粉的参加不断增大，发生的反响是2FeCl3+Fe=3FeCl2A说法正确；B.a～bCuCl2+Fe=FeCl2+Cu，设a～b段参加的铁粉的质量为y，依据质量守恒定律，固体增加的质量=溶液削减的质量=205.6g−203.2g=2.4g；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu 固体增加量56 64 64−56=8y 2.4g56= y8 2.4gy=16.8g参与反响的铁粉质量为16.8g，所以x=5.6g+16.8g=22.4g，B说法错误；C.由图可知，0～a段参与反响的铁粉质量为5.6gA中的化学方程式即可算出FeCl3的质量为32.5gB中的化学方程式可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为：32.5g：40.5g=65：81，C说法正确；D.由上述分析可知，cCuCl2溶液后发生的反响与a～b段一样，所以c点参与反响的铁粉质量为：28.0g−5.6g=22.4g，代入化学方程式即可计算诞生成铜的质量为25.6g，D说法错误。应选：AC。分析图象可知：0−a段是铁与氯化铁反响，a−b段是铁与氯化铜反响，b−c段的质量不变，说明铁粉剩余。此题考察了金属活动性挨次的应用，完成此题，可以依据金属活动性挨次及其意义、化学方程式的计算进展。【答案】B【解析】解：A、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3KOH溶NaOH溶液反响产生白色沉淀的是MgCl2故不加其它试剂无法鉴别。B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时消灭一次NaNO3其它试剂可以鉴别。C、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2SO4、Ba(OH)2反响能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgSO4与BaCl2、NaOH反响能产生不溶于酸的白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。应选：B。在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观看有无有特别颜色的物质，假设有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；假设都没有颜色就将溶液两两混合，依据混合后的现象进展分析鉴别。此题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。【答案】AD【解析】解：A.设反响生成氧气的质量为x，生成碳酸钠的质量为y2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 固体增加量△M156 212 32 212−156=56y x 29.0g−26.2g=2.8g212=32=56y x 2.8g符合题意；

x=1.6g y=10.6g，所以与CO2反响生成了1.6gO2，A正确，B.分析Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O可得如下关系设反响后固体中碳酸钠的质量为zNa2CO3～～～CaCO3106 100z 20.0g106100

= z20.0g

z=g<固体不全部为Na2CO3，B错误，不符合题意；C.29.0g固体中含有21.2g10.6g，所以原固体中碳酸钠的质量为21.2g−10.6g=10.6g，则原固体中过氧化钠的质量为26.2g−10.6g=15.6g，因此原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比为15.6g：10.6g=78：53，C错误，不符合题意；D.依据质量守恒定律，与稀H2SO4反响后所得溶液Na2SO4中的钠元素都来自原混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素，混合物Na2O2、Na2CO3固体中的钠元素的质量为15.6g×46×100%+10.6g×78

46106

×100%=13.8g。所以Na2SO4的质量13.8g÷46

×100%=42.6g，D正确，符合题意；应选：AD。A.依据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CO2反响生成O2的质量；B.与二氧化碳反响后固体中碳酸钠的质量；C.依据题中数据计算出原混合物中Na2O2与Na2CO3的质量比；D.分析2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑和碳酸钠与硫酸反响方程式以及题中数据，依据钠元素守恒计算出与稀H2SO4反响后所得溶液中Na2SO4的质量。的有关问题，要求学生有较强的数据分析力量。【答案】2PN2 Ca H2O【解析】解：(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为：2P。空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为N2。人体缺少钙元素会骨质疏松，其元素符号为Ca。相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素2故答案为：(1)2P；(2)N2；Ca；H2O。原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。空气中含量最多的气体是氮气，进展分析解答。人体缺少钙元素会骨质疏松，进展分析解答。相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。此题难度不大，把握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区分等是正确解答此类题的关键。【答案】H C B FE G【解析】解：(1)武德合金的熔点低，可用于制保险丝。聚乙烯没有毒性，可用于包装食品。铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸能与氧化铁反响，所以盐酸可用于金属除锈。(4)食盐可在厨房中作调味品。(5)最常见的化石燃料是煤、石油和自然气。(6)蔬菜、水果中富含维生素。故答案为：(1)H；(2)C；(3)B；(4)F；(5)E；(6)G。物质的性质打算物质的用途，依据常见化学物质的性质和用途进展分析解答即可。答此类题的关键。【答案】b 物理【解析】解：(1)石油属于化石燃料，化石燃料是古代生物的遗骸埋在地下亿万年经过一系列简单变化而形成的，属于不行再生资源；故填：b；(2)分馏过程中没有物质生成，发生的属于物理变化；故填：物理。依据能源的分类来分析；依据是否生成物质来分析。此题考察了能源的分类以及物质变化形式的推断方法，难度不大。【答案】漏斗硝酸银溶液c 降温结晶【解析】解：(1)12”都是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等。“操作1”所得固体需洗涤。取最终一次洗涤后的滤液，向其中滴加硝酸银溶液，无明显现象，说明溶液中不含有氯离子，则固体已洗净。故填：漏斗；硝酸银溶液。试剂可用稀硫酸，不能用稀盐酸、稀硝酸，是由于会带入氯离子、硝酸根离子。故填：c。“系列操作”包括：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。故填：降温结晶。过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；银离子和硝酸根离子结合生成白色沉淀氯化银；稀硫酸和氢氧化铁反响生成硫酸铁和水，和氢氧化亚铁反响生成硫酸亚铁和水；稀盐酸和氢氧化铁反响生成氯化铁和水，和氢氧化亚铁反响生成氯化亚铁和水；稀硝酸和氢氧化铁反响生成硝酸铁和水，和氢氧化亚铁反响生成硝酸亚铁和水；(3)通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤等可以得到产品。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。25.【答案】H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓ 变大【解析】解：(1)由流程图的左半局部可知，硫化氢和硫酸铁反响生成硫酸亚铁、硫酸和硫，化学方程式为H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓；故填：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+H2SO4+S↓；(2)整个过程的总反响为2H2S+O2=2S↓+2H2O，生成的水使溶液的酸性减弱，pH变大；故填：变大。依据图示信息中化学反响的原理来分析解答；(2)pH的关系来分析。△此题考察自然气催化脱硫，通过读图可知脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S是解答关键，题目难度不大。△4【答案】酒精灯分液漏斗2KMnO4

–K2MnO4MnO2O2↑ A 氧气不易溶于水且不与水反响CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能够掌握反响的发生与停顿b a 盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体【解析】解：(1)①是酒精灯；②是分液漏斗；高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反响的化学方程式为：△2KMnO4−K2MnO4+MnO2+O2↑；该反响属于固、固加热型，适合用装置A作发生△装置；可选E装置收集O2，理由是氧气不易溶于水且不与水反响；试验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反响制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反响生3+l=l2+2O+O2；假设用C装置替代B装置作发生装置，其优点是：能够掌握反响的发生与停顿；二氧化碳的密度比空气大，假设用D装置收集CO2b端通入；①Ca(OH)2Ca(OH)2溶液不能完全除去混合气体中的二氧化碳，要除去混合气体中的二氧化碳，最好用NaOH浓溶液；②选用稀H2SO4HCl气体。故答案为：酒精灯；分液漏斗；2KMnO4

−△K2K

MnO4

+MnO2

+O2

↑；A；氧气不易溶于水且不与水反响；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；能够掌握反响的发生与停顿；b；(4)①a；②盐酸具有挥发性，使生成的二氧化碳中含有HCl气体。(1)依据试验室常用仪器的名称和用途进展分析；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；依据反响物的状态、反响发生需要的条件及特别要求选择发生装置；依据氧气的性质进展分析；依据反响物、生成物和反响条件书写化学方程式；依据装置的特点和气体的性质进行分析；①依据氢氧化钙微溶于水进展分析；②依据盐酸具有挥发性进展分析。此题主要考察仪器的名称和用途、化学方程式的书写，试验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反响物的状态、反响条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反响、密度、能否和空气中的物质发生化学反响等因素。【答案】蓝CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 二氧化碳① 21：25 MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O【解析】解：【试验一】取Ⅰ中少量石灰水，滴加紫色石蕊试液，由于石灰水显碱性，因此溶液呈蓝色。故填：蓝。Ⅱ中为Ca(HCO3)2氢钙，所发生反响的化学方程式为：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。故填：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2。【试验二】(1)V中石灰水变浑浊，说明Ⅳ中产生的气体是二氧化碳。故填：二氧化碳。【探究】依据表中第①组数据可推断样品中无Mg(OH)2，是由于280℃时，固体质量不变。故填：①。设碳酸镁质量为x，碳酸钙质量为y，MgCO3

MgO+CO ↑，284 442x 3.68g−2.80g84= 44 ，x 3.68g−2.80gx=1.68g，CaCO3

CaO+CO ↑，2100 442y 2.80g−1.92g100y

= 44 ，2.80g−1.92gy=2g，样品中MgCO3、CaCO3的质量比是：1.68g：2g=21：25，结论：试验二中MgCl2和Ca(HCO3)2反响的化学方程式为：MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O，故填：21：25；MgCl2+2Ca(HCO3)2=MgCO3↓+CaCO3↓+2CO2↑+CaCl2+2H2O。【拓展】将试验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中消灭白色沉淀，无气泡，是由于碳酸氢钙和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水，该反响的化学方程式为：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O。故填：Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O。【试验一】显碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；碳酸钙和水、二氧化碳反响生成碳酸氢钙。【试验二】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。【探究】高温条件下碳酸镁分解生成氧化镁和二氧化碳，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳；氯化镁和碳酸氢钙反响生成碳酸镁沉淀、碳酸钙沉淀、二氧化碳、氯化钙和水。【拓展】将试验二中MgCl2溶液改为澄清石灰水，则锥形瓶中消灭白色沉淀，无气泡，是由于碳酸氢钙和氢氧化钙反响生成碳酸钙和水。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。【答案】CuCl2 Ba(NO3)2 CaCO3 NaOHBa(NO3)2【解析】解：氯化铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反响生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钙会与酸反响而溶解，酚酞遇碱性溶液变红色，氯离子和银离子反响生成氯化银沉淀，取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，氯化铜在溶液中显蓝色，所以原固体中肯定不含有CuCl2；向固体ABa(NO3)2，肯定不含有CaCO3；取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，氢氧化钠溶液显碱性，所以原固体中肯定不含有NaOH；另取少量滤液B，先滴加过量Ba(NO3)2溶液，排解硫酸根离子的干扰，静置，再滴加AgNO3溶液消灭白色沉淀，所以原固体还含有NaCl。故答案为：(1)CuCl2；(2)Ba(NO3)2；CaCO3；(3)NaOH；(4)Ba(NO3)2。等学问进展分析。推断各物质的存在性，最终进展验证即可。【答案】CH4

NH3

6CO2

+6H2O

照叶绿体

C6H12O6

+6O2

Fe3O4

+4CO温

3Fe+4CO2 高炉14：1【解析】解：(1)甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简洁的有机物，所以乙是甲烷，D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反响①是自然界普遍存在的重要反响之一，反响①生成了氧气，所以A是水，甲是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用生成葡萄B所以C是铁，甲烷和氧气反响生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反响生成氨气，经过验证，推导正确，所以乙是CH4，戊是NH3；反响①是二氧化碳和水通过光合作用反响生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2

+6H2O

照叶绿体

C6H12O6

+6O2；反响②是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4

3Fe+4CO2；工业上发生反响②的主要设备名称是高炉；(4)丙和丁在肯定条件下可合成乙酸(C2H4O2)，2CO+2H256 4

，CCHO14：1。故答案为：(1)CH4；NH3；6CO2

+6H2O

照叶绿体

C6H12O6

+6O2；Fe3O4

3Fe+4CO2；高炉；(4)14：1。依据甲、乙、丙、丁、戊均为气体，乙是最简洁的有机物，所以乙是甲烷，丙有毒，所D是磁铁矿的主要成分，所以D是四氧化三铁，反响①是自然界普遍存在的重要反响之一，反响①生成了氧气，所以A以B是葡萄糖，一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以C是铁，甲烷和氧气反响生成一氧化碳和丁，所以丁是氢气，氢气和氮气反响生成氨气，然后将推出的物质进展验证即可。推导剩余的物质，最终将推出的各种物质代入转化关系中进展验证即可。2【答案】置换反响大C+2CuO2

4CuCO ↑ 导电2Cu+O