2023年高二化学下学期期末考试试题(含解析)

2023年【2023最】精选高二化学下学期期末考试试题〔含解析〕化学与日常生活亲热相关，以下说法错误的选项是碘酒是指单质碘的乙醇溶液84NaClO浓硫酸可刻蚀石英制艺术品装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】84NaClO，CD、装饰材料释放的甲醛会造成污染，DC。考点：考察化学与生活的推断视频以下物质在生活中应用时，起复原作用的是视频明矾作净水剂甘油作护肤保湿剂漂粉精作消毒剂铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是由于Al3+水解成Al(OH)320232023年A错误；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸取水蒸气，故用作保湿剂，不是化学反响，BC、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂，起氧化剂作用，CD、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起复原作用，DD。【考点定位】考察氧化复原反响的推断视频【名师点睛】高考命题侧重氧化复原反响的根本概念、推断氧化复原反响中电子转移的方向和数目、配平反响方程式和化学计算等多个学问点。此题将氧化复原反响根底学问与常见元素及其化合物的性质结合起来，这种考察方式在历年高考中再现率较高，成为高考的热点，在复习时要引起足够的重视。明确常见物质的化学性质是解答该题的关键。视频3.3.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大奉献的几个事例，运用化学学问对其进展的分析不合理的是四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反响商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：此题考察的是化学学问在具体的生产生活中的应用，进展推断时，应领先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明推断该过程的化学反响或对应物质的性质即可解答。详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反响只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶2023年作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，明显都不是只水解就可以的。选项AB．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。选项B合理。C．陶瓷的制造原料为黏土。选项C合理。D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。选项D睛：萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。此题的选项D种固液萃取。4.4.以下试验能到达目的的是只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2将NH4ClNH4Cl用萃取分液的方法除去酒精中的水用可见光束照耀以区分溶液和胶体【答案】D【解析】溶液，AB、在蒸干NH4ClNH4ClNH4ClBC、酒精和水相溶，不能通过萃取分液的方法将其分别，应当加如制的生石灰然后蒸馏，C20232023年DD。【点睛】此题主要是考察物质的鉴别与检验，明确物质的性质差异是解答的关键，留意相关根底学问的积存和敏捷应用。5.5.重水(D2O)是重要的核工业原料，以下说法错误的选项是A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量一样【答案】C【解析】11H与DC、同素异形体是指由一样元素形成的不同单质，H2OD2OCD、1H218OD216O20，DC。考点：同位素，同素异形体视频6.6.短周期主族元素XYZW原子的最外层只有一个电子，ZⅢAW与X说法正确的选项是视频r(W)＞r(Z)＞r(Y)由X、YYZXW【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素XYZW为为NaIIIA为AlW与XWS【详解】依据以上分析可知X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。则A、Na、Al、SrY〕rZ〕〔，A错误；B、由X、YNa2O、Na2O2，Na2ONa2O2又含共价键，BC、同周期自左向右金属性渐渐减弱，金属性：Na＞Al，CD、非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：O＞S，XWDD。A.称量A.称量B.C.转移D.定容【答案】B【解析】BC、向容量瓶中转移溶液时应当用玻璃棒引流，CD、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，DB。视频8.8.NA视频16.25gFeCl3Fe(OH)30.1NA22.4L〔标准状况〕18NA1molFe2NA0.1mol0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.16.25gFeCl30.1mol，由于胶体是分子的集合体，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)30.1NA，A22.4L〔标准状况〕1mol，氩气是一个原子形成的单质，因此18NA，B1molFe1mol3NA，C过氧化钠与水反响时，过氧化钠既是氧化剂，也是复原剂，生成0.1mol0.2NA，DB。9.9.以下物质在光照条件下不能发生化学反响的是氯水 B.溴化银 C.氯化钠 D.氢气和氯气混合气【答案】C【解析】【详解】A.在光照条件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氢和氧气，A在光照条件下溴化银分解生成银和单质溴，B在光照条件下氯化钠不能发生化学反响，CDC。10.10.在探究制饱和氯水成分的试验中，以下依据试验现象得出的结论不正确的选项是：氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3Cl－向氯水中参加NaHCO3H＋向FeCl2HClO【答案】D【解析】试题分析：A.氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，B.AgNO3CO2H＋，CD.FeCl2颜色变成棕黄色，说明反响中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，DD。考点：考察探究试验的方案设计与评价，氯水的成分。视频11.11.以下有关物质性质的比较，结论正确的选项是视频溶解度：Na2CO3<NaHCO3热稳定性：HCl<PH3HCl<HBr碱性：LiOH<Be(OH)220232023年【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，A＞PH3，B错误；C．氯化氢和溴化氢形成的均是分子晶体，沸点随分子间作用力的增大而上升，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则沸点：HCl＜HBr，C正确；D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性渐渐减弱，所以碱性应当是：LiOHC。【点睛】解决此类问题，一是要生疏各种常见的规律，比方元素周期律等；另外还碳酸钙难溶，而碳酸氢钙可溶，但是碳酸钠却比碳酸氢钠溶解度大。此外，比方碱金属由上向下单质密度增大，但是钾反常等等。12.12.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是NaHCO3SiO2Al2O3CaO【答案】D【解析】分析：ANaHCO3HClNaHCO3BSiO2CaO详解：ANaHCO3HClNaHCO3NaHCO3中和剂与NaHCO3BSiO2SiO2Al2O3Al2O3应关系；DCaOCaOCaO反响有对应关系；答案选D。点睛：此题考察常见无机物的性质和用途，解题的关键是生疏常见物质的重要性质，理解性质打算用途以及性质与用途之间的对应关系。表达“让学生学习真实、有用的化学”的课程理念。13.13.能正确表示以下反响的离子方程式是AlNaOHAl＋OH－=Al3+＋H2↑NaHCO3HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OAlCl3Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OCa(HCO3)2NaOHHCO3－+Ca2＋+OH－===CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【详解】A.AlNaOH2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑，ANaHCO3溶液中参加稀HClBAl3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C20232023年Ca(HCO3)2NaOHHCO3－+Ca2D。以下物质与常用危急化学品的类别不对应的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂【答案】B【解析】试题解析：H2SO4、NaOHACH4、C2H4BCaC2、NaCKMnO4、K2Cr2O7D考点：危急化学品的分类视频能在溶液中大量共存的一组离子是视频A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B.Fe3+、H+、I－、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4- D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-【答案】C【解析】AB．Fe3+与I-BCD．Al3CO32-能发生双水解反响，不能大量共存，故DC。考点：考察离子共存。视频16.16.1.8g7.1g，该金属是视频A.Ag B.Fe C.Al D.Na【答案】C【解析】【详解】增加的质量就是参与反响的氯气的质量，即氯气是0.1mol，得到电子是1mol(g)108、18.67、9、23，因此该金属是Al。C。17.17.以下有关物质性质的表达肯定不正确的选项是向FeCl2NH4SCNKAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3用AgNO3HNO3Cl-CuFeCl3CuCl2【答案】A【解析】ANH4SCN用于检验Fe3+FeCl2溶液中含Fe2+FeCl2溶液中滴加溶液，溶液不会显红色，AB、KAl〔SO4〕2·12H2OAl3+水解形成Al〔OH〕3Al3++3H2OAl〔OH〕3〔胶体〕+3H+，BC、氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，用AgNO3溶液和稀HNO3可检验Cl-，CD、Cu与FeCl3CuCl2和FeCl2，反响的化学方程式为Cu+2FeCl3＝A。18.18.以下有关从海带中提取碘的试验原理和装置能到达试验目的的是..................用装置甲灼烧碎海带用装置乙过滤海带灰的浸泡液用装置丙制备用于氧化浸泡液中Cl2用装置丁吸取氧化浸泡液中Cl2【答案】B【解析】【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，AB、海带灰的浸泡液用过滤法分别，以获得含I-的溶液，BC、MnO2MnO2Cl2MnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，CD、Cl2在饱和NaClNaClCl2，尾气Cl2NaOHMnO2+4HCl〔浓〕MnCl2+Cl2↑+2H2O，CB。19.19.以下试验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是选项选项ABCD试验NaOHFeSO溶液石蕊溶液滴入氯水4KSCN溶液滴入FeCl3CO通过装有NaO222中中溶液中枯燥管产生白色沉淀，随后变为溶液变红，随后快速现象 溶液变为红色固体由淡黄色变为白色红褐色 褪色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、NaOHFeSO4Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，由于Fe(OH)2O24Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，现象为产生白色沉淀，快速转变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀，涉及氧化复原反响，A错误；B、氯水中发生反响Cl2+H2OHCl+HClO，即氯水的成份是Cl2、HCl、HClO，氯水滴入石蕊，溶液先变红，HClO化复原反响，BC、KSCNFeCl3FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl，溶液变为红色，没有化合价的变化，不属于氧化复原反响，CD、CO2Na2O22CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，固体由淡黄色变为白色，存在化合价的变化，属于氧化复原反响，DC。【点睛】此题考察氧化复原反响推断，题目难度不大，推断一个反响是否属于氧化复原反响，需要看是否有化合价的变化，有化合价变化的反响，才属于氧化复原反响，这是解题的关键。20.20.Fe2O3与FeS2Fe3O4和SO2，理论上完全反响n〔FeS2〕∶n〔Fe2O3〕是A.1∶2 B.2∶35 C.3∶8 D.1∶16【答案】D【解析】〔Fe2O3〕=1:16。【详解】Fe2O3FeS2Fe3O4SO2，因此反响的化学方程式为FeS2+16Fe2O311Fe3O4+2SO2↑，则理论上完全反响消耗的〔Fe2O3〕=1:16。D。21.21.〔1〕工业上用 和 为原料制取漂白粉，有效成份是 ，制备原理是 〔方程式表示。漂白粉用于漂白的时候，最好与稀盐酸反响，有关化学方程式为 。〔2〕Ca元素在周期表中的位置是 ，Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式 HCl的沸点比A与H形成的化合物HA的沸填“高”或“低”【答案】 (1).Cl2 (2).消石灰 (3).Ca(ClO)2 (4).2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (5).2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO (6).第ⅡA第ⅡA(7).(8).〔1〕工业上用氯气和消石灰原料制取漂白粉，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，其有效成份是Ca(ClO)2，制备漂白粉的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。盐酸的酸性强于次氯酸，漂白粉用于漂白的时候，最好与稀2HCl+Ca(ClO)2＝CaCl2+2HClO。分子间能形成氢键，所以HCl的沸点比HF〔2〕Ca20，在周期表中的位置是第四周期第ⅡACa泼的非金属元素FD是CaF2，CaF2分子间能形成氢键，所以HCl的沸点比HF22.22.镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量FeMgCO3·3H2O。试验过程如下：滤渣的成分为 (填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理： 。参加H2O2的目的是 ，一段时间后，溶液中有气泡消灭并放热，则产生气泡的缘由是 。萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并 。【答案】 (1).H2SiO3 (2).H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O (3).将Fe2＋氧化成Fe3＋ (4).Fe3＋催化H2O2分解 (5).检漏【解析】【分析】MgCO3、MgSiO3Fe40%的硫酸酸溶，过滤后滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁、过量的硫酸，滤渣为硅酸沉淀，滤液中参加H2O2化亚铁离子，然后参加有机萃取剂萃取Fe3+，分液后可除去溶液中的Fe3+，分液后Mg2MgCO3MgCO3•3H2O。以此解答该题。〔1〕H2SiO3，硅酸和氢氧化钠反响生成硅酸钠和水，反响的化学方程式为H2SiO3＋2NaOH＝Na2SiO3＋2H2O；2023年2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，一段时间后，溶液中有气泡消灭并放热是铁离子催化过氧化氢分解生成氧气；由于分液漏斗有活塞开关，故使用前需要检查是否漏液。【点睛】此题考察物质的制备及混合物分别和提纯，明确流程中的方法和根本操作、发生的化学反响是解答的关键，要求学生具有分析和解决问题的力量，题目难度中等。23.23.某班同学用如下试验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4KOH快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。答复以下问题：分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2参加少量铁屑，其目的是 ；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是 。方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案ⅡKOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO溶出，得到紫色溶液方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案ⅡKOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将KFeO溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴2 4加盐酸，有Cl产生。2Ⅰ