2023高考化学命题物质结构与推断

命题区间六

物质结构与推断

研析真题明考向

1.（2021•浙江选考）下列表示不正确的是（A

A.乙焕的实验式C2H2

B.乙醛的结构简式CH3cH0

C.2,3-二甲基丁烷的键线式

D.乙烷的球棍模型徵才

［解析］A.乙族的分子式为C2H2，实验式为CH,故A错误；B.乙醛的分子式

为C2H4O,结构简式为CH3CHO,故B正确；C.2,3-二甲基丁烷的结构

简式为(CH3)zCHCH(CH3)2,键线式为＞^，故C正确；D.乙烷的结构

简式为CH3cH3,球棍模型为筹C，故D正确；故选A。

2.（2021•山东卷）X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和

为6,二者形成的一种化合物能以[XY41+[XY6]-的形式存在。下列说法错误

的是（D）

A.原子半径：X>Y

B.简单氢化物的还原性：X>Y

C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强

D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种

［解析］Y位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6,则Y是C1元

素，由X、Y形成的阴离子和阳离子知，X与Y容易形成共价键，根据化合

物的形式知X是P元素。A.P与Q在同一周期，则P半径大，即X>Y,A

项不符合题意；B.两者对应的简单氢化物分别是PH3和HC1,半径是p3->

Cl",所以PH3的失电子能力强，还原性强，即X>Y,B项不符合题意；C.

同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质

还原性减弱，非金属单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C项不符

合题意；

D.同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA族元素的第一

电离能大于相邻元素的第一电离能，所以第三周期第一电离能从小到大依次

为Na、Al、Mg、Si、S、P、Q,所以有5种，D项符合题意；故选D。

3.（2021•广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如wEW

图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、

W—Y—Z—Y—Y*

z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周

期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说\Xw

法不正确的是（C）

A.XEZ4是一种强酸B.非金属性：W>Z>Y

C.原子半径：Y>W>ED.ZW2中，Z的化合价为+2价

［解析］X的原子核内只有1个质子，则X为H；元素Y、Z、W原子序数依

次增大，且均位于X的下一周期，再根据题给麻醉剂分子结构式中各原子的

成键情况，可知Y、Z、W分别为C、0、F；元素E的原子比W原子多8

个电子，E为Q。XEZ4为HCK)4，是一种强酸，A说法正确；非金属性：

F>0>C,即W>Z>Y,B说法正确；电子层数多的原子半径大，当电

子层数相同时，核电荷数大的原子半径小，则原子半径：C1>C>F,即

E>Y>W,C说法错误；OF?中F为—1价，0为+2价，D说法正确。

4.（2021・河北卷改编）下图所示的两种化合物可

VV

应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、、丫/

/N

WW

Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和ZxUex

_/、w/\

同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下xx

列说法正确的是（D）

A.X和Z的最高化合价均为+7价

H•X，TT.<7

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为•­与.Z

C.四种元素中，Y原子半径最小，X原子半径最大

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

［解析1由题图和题意可知，X和Z分别是F、C1；又Y的原子序数为W原

子价电子数的3倍且题给化合物中Y、W分别可形成5、3个共价键，故W、

Y分别为N、PoF只有一1、0两种价态，没有最高正价，A错误；HQ为

强酸，HF为弱酸，B错误；根据元素周期律可知，四种元素原子半径由大

到小的顺序为P>Cl>N>F,即Y>Z>W>X,C错误；Q、N、H三

种元素可形成离子化合物NH/l,其既含有离子键又含有共价键，D正确。

5.（2021・湖南卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,

Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半,

W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子。下列说法正确的是（B）

A.简单离子半径：Z>X>Y

B.W与Y能形成含有非极性键的化合物

C.X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y

D.由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性

［解析］Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的最外层电子数为1,又W、

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z不可能为氢、锂元

素，故Z为第三周期的Na元素。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和,

且Y的原子序数小于11,又W与X可形成原子个数比为2:1的18e-分子，

分析可知N2H4符合题意，故W为氢元素、X为氮元素，则Y为氧元素。Z、

X、Y的简单离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，即简

单离子半径：X>Y>Z,A错误；W与Y能形成H2O2，既含有极性键又

含有非极性键，B正确；X和Y形成的最简单氢化物分别为NH3和Hz。，常

温下，NH3为气态，为液态，故Hz。的沸点更高，C错误；由氢、氮、

氧三种元素所组成的化合物NH3H20的水溶液呈碱性，D错误。

锁定视角寻突破

命题视角一化学用语的规范使用

夯必备知识

掌握化学用语的十种图示

核素衿C1机

2-

结构示意C1：(+17)S：8

HJ)：H：()：

H

电子式

Na2()2：NaL：()：()：Na^

续表

结构式C02:0=c=CHC10:H—0—Cl

结构简式乙烯：乙酸：

CH2=CH2CH3COOH

CH，：总）乙烯

球棍模型

叫:5乙烯：能

空间填充模型

陶提关键能力__________________________________

1.（2021T月湖南普高校招生适应性考试，2）工业制乙醇的反应为

催化剂_

C&=CH2+H20―>CH3CH2OH,下列有关化学用语错误的是（A）

△HH

A.乙烯的电子式：H：。：：。：H

B.碳的原子结构示意图：@）4

（）

C.水的结构式：HZ'H

16O

D.中子数为8的氧的核素:8

HH

［解析］乙烯是碳碳双键，其电子式为H.3••3・H，故A错误；碳的

()

原子序数为6,其原子结构示意图：色))),故B正确；水的结构式:H，、H

故C正确；质子数为8、中子数为8的氧的核素，其质量数为16,其核素符号

为四o,故D正确。

2.（2021・莆田一中质检,2）月井（N2HJ是发射航天飞船常用的高能燃料，可

通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+出0制备。下列有关微粒的描述错

误的是（B）

HH

A.N2H4的结构式为H—N一N一H

B.NaClO的电子式为Na+[O—Cl]"

C.Na+的离子结构示意图：

35C

D.中子数为18的氯的核素:17

［解析］A.N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子

HH

分别共用一对电子，结构式为H—1一H,A正确；B.NaQO属于离子

••••

化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为Na一:O：CI：T,

••••

B错误；CNa+核电荷数为11,核外有10个电子，结构示意图为0}),C

正确；D.质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35,可以

表

为35

示1

17>

命题视角二元素周期律

夯必备知识

元素周期律

(1)元素周期律的内容与实质

元元素的性质随着原子序数的递增而呈现

素内容周期性的变化

周

期元素性质的周期性变化是原子核外电子

律

实质排布呈现周期性变化的结果

（2）主族元素周期性变化规律

项目同周期（左一右）同主族（上一下）

原子半径逐渐减小逐渐增大

原子结B日离子逐渐减小阴离

构离子半径子逐渐减小r（阴离逐渐增大

子）＞r（阳离子）

兀素的金属性、非金属金属性逐渐减弱金属性逐渐增强

性非金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱

性质气态氢化物的稳定性逐渐增强逐渐减弱

X/^/V/X/S/'ZS/X/V

最身价氧化物对应的水碱性逐渐减弱碱性逐渐增强

X/S/S/S/W-WS/SZ

化物的酸碱性酸性逐渐麋酸性逐渐减弱

提关键能力

3.根据元素周期律进行推断，下列不正确的是（D）

A.碱，性：KOH>NaOH

B.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

C.稳定性：HBr>HI

D.酸性：H3PO4>HNO3

［解析］A.因为金属性K>Na,所以碱性KOH>NaOH,A正确；B.镁比铝

活泼，所以Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈，B正确；C因为非金

属性Br>I,所以稳定性HBr>HI,C正确；D.因为非金属性N>P,所

以酸性H3P。4<HNO3,D错误。

4.[2021•重庆巴蜀中学质检（九），5]短周期主族元素Q、W同周期且非

金属性Q>W,下列说法正确的是（C）

A.原子半径：Q>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C.简单气态氢化物的稳定性：W<Q

D.Q与W形成化合物时，一般是W显负价、Q显正价

［解析］A.周期表中同周期从左到右，原子半径减小，原子半径：Q<W,

故A错误；B.同周期从左到右，元素的非金属性增强，最高价氧化物对应的

水化物的酸性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W,故B错误；

C.同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，简单

气态氢化物的稳定性：W<Q,故C正确；D.Q与W形成化合物时，一般

是Q显负价、W显正价，故D错误。

命题视角三元素推断

夯必备知识

元素的“位一构一性”的推断及综合应用

I电子层数II最外层电子数

该类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联

起来，综合性较强，解题的关键是正确推断元素，常用的主要方法有：

1.依据原子结构特点与物质的特殊组成推断元素

(1)原子半径最小的元素是H；

(2)除氢外，原子半径最小的元素是F；

(3)短周期主族元素中原子半径最大的元素是Na；

(4)第三周期主族元素形成的简单离子中，半径最小的元素是A1；

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C,3倍的元素是0；

(6)短周期元素中，最外层电子数是内层电子数一半的元素是Li、P；

(7)同主族相邻元素原子序数相差一倍的元素是0、S；

(8)短周期元素中，第一电离能最小的元素是Na,电负性最大的元素是F；

(9)前四周期元素中，单电子数最多的元素是Cr；

(10)常见A2B2型化合物有山。2、Na2O2sC2H2；

(11)常见的一种元素存在几种单质的元素是C、P、0、S；

(12)常见的万能还原剂是NaBH4和LiAlH4,其结构为

HH

Na'[H—B—HY、Li[，该物质中存在离子键、共价键和配位键，其

H

中氢元素的化合价为

2.依据元素及其化合物的特征性质推断元素

物质特性推断元素

形成化合物种类最多的兀素或单质是自然界中硬度最大的物质的兀

C

素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素

空，中含量最多的兀素或W态氢化物的水溶液呈碱性的兀素N

地壳中含量最多的兀素或常压下简单氢化物在通常情况下呈液态的兀素0

刖四周期兀素中，最活泼的金属兀素或最身价氧化物对应水化物碱

K

性最强的兀素或B日离子的氧化性最弱的兀素

单质最易着火的非金属兀素P

续表

物质特性推断元素

焰色试验呈黄色的兀素Na

焰色试验呈紫色（透过监色钻玻璃）的兀素K

单质花'度取小的兀素H

单质密度最小的金属兀素Li

常温下单质呈液态的非金属兀素Br

常温下单质呈液态的金属兀素Hg

短周期主族兀素中，最身价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又

Al

能与强碱反应的元素

续表

物质特性推断元素

兀素的气态氢化物和它的最身价氧化物对应水化物的浓溶液发生氧

S

化还原反应的元素

主族元舒的诺急化物^它0撮高储化物对应水化物反J姓礴沅素N

提关键能力

5.（2021T月福建新高考适应性考试，6）某种有机发光材料由不同主族的

短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和

X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、

Y相邻。下列说法正确的是（D）

A.离子半径:Z>Y>XB.最高正价:R<W<X<Z

C.X的含氧酸均为强酸D.R与W能组成多种化合物

［解析1五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H

元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子

序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na,若为

Mg,则没有满足条件的W和X,若为A1,则W、X、Y分别为C、N、

0,符合题意；若Z为Si,则没有满足条件的W和X；若Z为P,则W、

X、Y分别为N、0、F,而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数

再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述，R为H元素、W为C

元素、X为N元素、Y为0元素、Z为A1元素。电子层结构相同时，核电

荷数越小离子半径越大，所以离子半径：N3->02->Al3+,

即X>Y>Z,故A错误；主族元素若有最高正价，则最高正价等于族序数,

所以最高正价：H<Al<C<N,即RVZVWVX,故B错误；X为N元

素，其含氧酸HN02为弱酸，故C错误；H与C可以组成烷烧、烯遂等多种

烧类化合物，故D正确。

6.（2021•宁德毕业班第三次质检，6）短周期元素Q、X、Y、Z、W原子

序数依次增大，Z与W同主族，五种元素组成的一种分子结构如图。

下列说法正确的是（D）w夕

A.原子半径：Y>X>Q飞/z

X—X

B.Y和W的氧化物的水化物均为强酸Q、Q

C.X、Y、Z的氢化物分子之间均可形成氢键

D.Z与Q、X、Y、W均可形成多种化合物

［解析1由结构可知X易形成4个共价键且X原子序数较小，则X为C；Q易

形成1个共价键且Q原子序数比X(C)小可知Q为H；W、Z易形成2个共价

键且Z与W同主族，W的原子序数较大可知W为S,Z为0；Y原子序数

介于X(C)和Z(0)之间，则Y为N,综上所述，Q、X、Y、Z、W分别为

H、C、N、0、S。A.电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核

电荷数越小，原子半径越大，Q、X、Y分别为H、C、N,则原子半径

X>Y>Q,A错误；B.Y为N,W为S,它们的氧化物的水化物不一定都

为强酸，如HNOz、H2s。3均为弱酸，B错误；C.X、Y、Z分别为C、N、

0,C的氢化物分子间不可形成氢键，C错误；D.Z

为0,Q、X、Y、W分别为H、C、N、S,0和H、C、N、S均可

形成多种化合物，如。、

HzH2O2,C02.CO,NO、N02,S02>S03

等，D正确。

提升素养抓落实

1.[2021・重庆巴蜀中学质检（九），2]下列化学用语正确的是（B）

A.Na2s电子式为S：广

••

（）

B.竣基的结构式为—1—（）—H

C.聚丙烯的结构简式为CH2—CH2—CH2

D.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：1弼一

［解析］A.Na2s电子式Na+应该分开书写，Na工：.S:了Na+,故A错

()

误；B.峻基的结构式为_］_()_H，故B正确；C.聚丙烯的结构简式链

CH3

节应只有2个碳毛］H—CH口，故C错误；D.左上角是质量数，应为18,

1弼一,故D错误。

浙江譬）已知短周期元素X、Y、z、M、Q和R在周期表中的

相对位置如下所不，其中丫的最高化合价为+3。下列说法不正确的是（'

ZM

xYQR

A.还原性：ZQ2<ZR4

B.X能从ZO2中置换出z

c.Y能与Fe2（）3反应得到Fe

D.M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

［解析］根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，

以及Y的最高化合价为+3,可推知，X为Mg,Y为Al,Z为C,M为N,

Q为S,R为Q,据此分析答题。A.ZQz为CSz，ZR4为CQ4,CS2中硫

的还原性强于CCL中的氯元素，A错误；B.Mg和CO2发生下述反应：

占燃

2Mg+CO2==2MgO+C,B正确；C.A1和Fe2。？发生铝热反应如下:

击汨

[=]zim

正确；为的最高价氧化物的水

2A1+Fe2O3=A12O3+2Fe,CD.MN,N

化物为HNO3，最低价氢化物为NH3,二者发生如下反应：HNO3+NH3=

NH4NO3,D正确；答案为A。

3.（2021•全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析

发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z,原

子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，

且均不与W同族。下列结论正确的是（B）

A.原子半径大小顺序为W>X>Y>Z

B.化合物XW中的化学键为离子键

c.Y单质的导电性能弱于Z单质的

D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸

［解析1由于X、Y、Z为同周期相邻元素，因此它们的最外层电子数之和必

然是3的倍数并且小于15。假设是12,则X、Y、Z最外层电子数依次为3、

4、5,W的最外层电子数为3,则W与X同族，与题意不符；假设是9,

则X、Y、Z最外层电子数依次为2、3、4,W的最外层电子数为6,符合

题意。由W、X、Y、Z的原子序数依次增大可知，W、X、Y、Z分别

是0、Mg、Al、Sio原子半径：Mg>Al>Si>0,即X>Y>Z>W,

A错误；MgO是由离子键构成的化合物，B正确；A1是导体，而Si是半导

体，A1的导电性大于Si,C错误；Si的最高价氧化物的水化物为HzSitb，

其酸性弱于碳酸，D错误。

4.[2021•福建毕业班第二次质检（4月），6]前四周期元素X、Y、Z、

W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z

是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和

为60。下列叙述合理的是（D）

A.原子半径X<Y<Z<W

B.电负性Q<X<Y<Z<W

C.这些元素组成的三元化合物都可溶于水

D.它们基态原子最外层上都有未成对电子

［解析］X、Y、Z是人体含量最高的三种元素，且原子序数依次增大，所以

X是氢，Y是碳，Z是氧；W和氧同族，所以W是硫；五种元素核外电子

数之和是60,所以Q是铜。A.碳原子半径比氧原子大，A项错误；B.氧的电

负性比硫大，B项错误；C.由其中三种元素组成的化合物中，碳酸铜、氢氧

化铜都不溶于水，C项错误；D.上述四种元素基态原子最外层都不是满电子,

所以一定会有未成对的电子存在，D项正确；答案选D。

5.（2021•福建莆田一中质检，6）短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数

依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y,其中元素R、X、Y、M形成

的化合物（结构式）具有如图所示转化关系。下列说法错误的是（D）

A.简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B,简单离子半径：M>Y>ZY=X=Y

C.M的最高价氧化物对应水化物为强酸

D.Z分别与R、X、Y、M形成的化合物中均

只含离子键

［解析1短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，由图知，R、X、

Y、M的共用电子对数分别为1、4、2和1,则R、X、Y、M分别为H、

C、0和C1,按最外层电子数：3Z+M=X+Y,可得Z最外层1个电子，

则Z为Na,据此回答。A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单气态

氢化物的稳定性：Y>X,A正确；B.M离子即氯离子有18电子、半径比较

大，Y和Z离子均含10电子，具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，

离子半径越小。则简单离子半径：M>Y>Z,B正确；CM的最高价氧化

物对应水化物即高氯酸为强酸，C正确；D.Z即Na与Y即0形成的化合物

过氧化钠中既含离子键又有共价键，D不正确。

6.（2021•漳州毕业班第三次质检8,）短周期元素W、X、Y、Z的原子序

数依次增加。m、a、b、c是由这些元素组成的物质，其中m是日常生活

中常用的调味品，b为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图。下列说

法正确的是（C）唱

A.非金属性：Z>X>W|m的水|电解pYi

1

一溶液一尸2

B.原子半径：W<X<Y<Z------J

c.X可分别与W、Y形成化合物W2X2、Y2X2

D.化合物WZ、YZ均为离子晶体

［解析］由m是日常生活中常用的调味品，水溶液电解得到黄绿色气体单质b

可知，m为氯化钠、a为氢气或氢氧化钠、b为氯气、c为氢氧化钠或氢气,

则W为H元素、X为0元素、Y为Na元素、Z为C1元素。A.氧元素的非金

属性强于氯元素，故A错误；B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，

则钠原子的原子半径大于氯原子，故B错误；C氧元素和氢元素可以形成共

价化合物H2O2,氧元素与钠元素可以形成离子化合物Naz。？，故C正确；

D.氯化氢是共价化合物，属于分子晶体，故D错误。

区间集训固效果

A卷

1.（2021T月江苏省新高考适应性考试，2）“中国芯叩勺主要原材料是高纯

单晶硅，反应SiC14（g）+2H2（g）Msi（s）+4HCl（g）可用于纯硅的制备。下列

有关说法正确的是（B）

A.SiCl4为极性分子B.HC1的电子式为H：0：・

C.单晶硅为分子晶体D.Si原子的结构示意图为@0/

［解析］SiCLt和C*分子的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，

为非极性分子，A错误；HC1的电子式为H：Cl：,B正确；单晶硅与金刚

••

石的晶体结构相似，为空间网状结构，为共价晶体，C错误；Si原子的结构

示意图为同热，D错误。

2.我国在碑化绿太阳能电池研究方面国际领先。神(As)和钱(Ga)都是第四

周期元素，分别属于VA和IIIA族。下列说法中，不正确的是(C)

A,原子半径：Ga>As>P

B.热稳定性：NH3>PH3>ASH3

C,酸性：H3ASO4>H2S04>H3PO4

D.Ga(0H)3可能是两性氢氧化物

［解析］A.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，

故原子半径Ga>As>P,A正确；B.非金属性N>P>As,非金属性越强,

氢化物越稳定，所以热稳定性：NH3>PH3>ASH3,B正确；C.同周期自

左而右，非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性S>

P>As,酸性H2sO4>H3PO4>H3ASO4,故C错误；D.钱(Ga)是第四周

期IIIA族元素，与Al同族，与Al具有相似性质，氢氧化铝是两性氢氧化物,

Ga(0H)3可能具有两性，故D正确。

3.（2021・永春二中、永春六中第三次联考，6）W、X、Y、Z是原子序数

依次增大的短周期主族元素。W的一种原子中没有中子，X的简单气态氢化

物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于其周期数，W、

Z的最高正价之和等于X、Y的最高正价之和。下列说法正确的是（A）

A.简单离子的半径：Z>X>Y>W

B.简单气态氢化物的还原性：Z>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D.W、X、Z三种元素组成的化合物中只含有共价键

［解析］短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W的一种原子中

没有中子，W为H元素；X的简单气态氢化物能与其最高价氧化物的水化

物反应，X为N元素；Y所在的族序数等于周期序数，结合原子序数可知Y

为A1元素；W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和，

可知Z的最高正价为+7,Z为C1元素，据此分析解答。A.电子层越多，离

子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单

离子半径：Z>X>Y>W,故A正确；B.元素的非金属性越强，对应氢化

物的还原性越弱，则简单气态氢化物的还原性：X>Z,故B错误；

C.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应的水

化物酸性：Z>X>Y,故C错误；D.W、X、Z三种元素组成的化合物为

氯化锭时，含有离子键和共价键，故D错误。

4.[2021•南平市高考化学第一次质检试卷（一模），5]某同学设计如图元

素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元

素填充。以下说法正确的是（C）

第4周期第4周期

A.白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素

B.X和Z形成的化合物只有两种

C.X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y

D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是：X的氢化物

［解析］由学生设计的元素周期表，白色格为主族元素与零族元素，灰色格为

副族元素，以H、He对称，右侧含有4个白色格的单元中，右格为IA族、

上格为IIIA族、左格为IVA族、下格为VA族，右侧含有4个白色格的单元

中，左格为IIA族、上格为零族、右格为VHA族、下格为VIA族，对于白色

格以H元素开始，按逆时针方向旋转，灰色格按逆时针方向旋转，原子序数

依次增大。A.白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元

素，故A错误；B.X为N元素，Z为0元素，二者形成化合物有N2O、NO、

N2O3、NO?、N2O4、N2O5,故B错误；C非金属性：N>P,故最高价

含氧酸的酸性：硝酸〉磷酸，故C正确；

D.非金属性：0>N>P,非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢

化物最稳定的是HzO,故D错误。

5.（202丁德化一中、永安一中、漳平一中三校协作联考，10）W、X、Y、

Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W

的一种核素的质量数为18,中子数为10；X和氯原子的核外电子数相差1；

Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下

列说法正确的是（D）

A.X的非金属性是同周期中最强的

B.对应气态氢化物的稳定性：Y>Z原子序数

C.对应简单离子半径：X>W

D.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸

［解析］W的一种核素的质量数为18,中子数为10,所以W的原子序数是8,

则W是氧元素，又因为W、X、Y、Z的原子序数递增，原子半径X最大，

且X和氯原子的核外电子数相差1,故X是钠，Y的单质是一种常见的半导体

材料，则Y是硅，Z的非金属性在同周期元素中最强，则Z是氯。A.钠位于第

三周期第IA族，金属性是同周期中最强的，A错误；B.非金属性越强，对应

气态氢化物的稳定性越强，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，非金

属性：Cl>Si,所以对应气态氢化物的稳定性：HC1>SiH4,

B错误；CO?-和Na+具有相同的核外电子排布，质子数越多，离子半径越

小，对应简单离子半径：。2-〉Na+,C错误；D.Z的最高价氧化物对应的

水化物是HCK)4,是强酸，D正确。

6.（2021T月重庆市学业水平选择考适应性测试，6）短周期主族元素W、

X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单

质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高

正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是（D）

A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外层电子数Z>X>Y>W

D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同

［解析］W为氢元素，X为氮元素，Y为铝元素，Z为硫元素。A项，NH3

极易溶于水，正确；B项，铝与硫可形成Al2s3,正确；C项，最外层电子数

S>N>Al>H,正确；D项，A13+为10电子离子，S?一为18电子离子，电

子层结构不同，错误。

7.（2021・河北卷）用中子轰击黄原子产生a粒子（即氨核，He）的核反应

为：号X+QTAY+犯e。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确

的是（人）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.Y单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

［解析］根据元素Y在化合物中呈+1价及［X+仙T\Y+2He可知，X为B

元素、Y为Li元素。H3BO3为弱酸，可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液,

A正确；Li单质在空气中燃烧的产物是Li?。，B错误；B元素与H元素可形

成多种共价化合物，如B2H6、B4H10等，C错误；同素异形体是指由同一

种元素组成的不同形态的单质，故6丫和7丫不互为同素异形体，二者互为同

位素，D错误。

8.[2021•厦门外国语学校高考适应性考试（5月），5]短周期主族元素W、

X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，X原子的最外层电子数是Y

原子最外层电子数的6倍。甲、乙、丙分别为W、X、Z的单质，a、b、c

是由W、X、Z形成的二元化合物，上述物质的转化关系如图所示（反应条

件略去）。下列说法错误的是（C）小典

A.原子半径：Y>Z>W>X,W

B.工业上可利用反应①制备丙刊号（

C.a、b、c均能与Y的最高价氧化物的水化物反应

D.X、Y、Z三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂

［解析］X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的6倍，根据最外层电子

数不超过8原则，X最外层电子数只能为6,Y最外层电子数只能为1,又X

之前还有W元素，之后还有两种元素，故X只能为0,则Y为Na,根据原

子序数关系，乙为X元素单质，推测乙为。2，W可能为Be、B、C、N,

对应同族Z可能为Mg、Al、Si、P,由图示知，W、0、Z三种元素形

成的一种二元化合物能与0z反应，联想W、Z的可能情况，推测b为C0,

则c为CO?，即W为C,则Z为Si,则甲为C,丙为Si,由反应①制得Si,

高温

联想到工业制Si反应：2C+Si()2»Si+2COT，则a为SiO?，C能与CO2

高温下反应生成CO,推测合理，综上所述：W为C、X为0、Y

为Na、Z为Si。AY.Z电子层为三层，其半径大于电子层为两层的W、

X,电子层相同时，核电荷数越大，半径一般越小，故四种原子半径顺序为：

Y>Z>W>X,A正确；B.由分析知，工业上可利用反应①制备Si（丙），

B正确；CY的最高价氧化物的水化物为NaOH,SiO?与CO2均能与其反应,

但CO与NaOH溶液不反应，C错误；D.X、Y、Z形成的NazSiO?溶液可

作木材防火剂，D正确。

9.（2021•湖北省名校联盟下学期开学考试，2）1934年约里奥-居里夫妇在核

反应中用a粒子（即氮核%He）轰击金属原子7X,得到核素羿2丫，开创

+43OY+1

了人造放射性核素的先河:2Z+2Ono其中元素X、Y的最

外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（B）

A.夕X的相对原子质量为26B.X、Y均可形成三氯化物

C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸

［解析］原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此W+4=30+l,

则W=27,X与Y原子之间质子数相差2,因X元素为金属元素，Y的质子

数比X大，则Y与X位于同一周期，且Y位于X右侧，且元素X、Y的最外

层电子数之和为8,设X最外层电子数为a,则Y的最外层电子为a+2,解

27

A13

得a=3,因此X为Al,Y为P,以此解答。■Al的质量数为27,则该原

子相对原子质量为27,故A错误；B.A1元素可形成AICI3,P元素可形成

PC13,故B正确；C.A1原子与P原子位于同一周期，且A1的原子序数小于

P的原子序数，故原子半径A1>P,故C错误；D.P的含氧酸有H3P。4、

H3P。3、H3P等，故D错误。

10.（2021・福州质检）原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、W五种短周期

主族元素，X、W同族，Y々、，Q同周期；离子化合物M由这五种元素组

成，M的结构可表示为亚［『LQ，下列叙述正确的是（B）

A.最高价氧化物对应水化物酸性Y>Z

B.Y、Z、Q原子半径依次减小

C.X分别与Y、Z、Q、W形成的二元化合物均可在空气中燃烧

D.常温下，M水溶液pHV7

［解析1由X与W同族，且化合物M中W为+1价，X形成1个化学键可以推

出X为H元素，W为Na元素；根据化合物M中Z形成3个化学键，Y形成4

个化学键，Q与Y形成双键，X、Y、Z、Q、W是五种短周期主族元素且

原子序数依次增大，以及Y、Z、Q同周期，可以推出Y为C元素，Z为N

元素，Q为0元素。元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性

越强，非金属性C<N,则最高价氧化物的水化物酸性：H2CO3<HNO3,

A项错误；根据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，知原子半径：

C>N>0,

B项正确；H与0形成的二元化合物Hz。在空气中不可燃烧，C项错误；由

M的结构可知，M为NH2cHzCOONa,为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，

pH>7,D项错误。

11.[2021・湘豫名校联考（3月），10]短周期主族元素A、B、C、D、E

的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；B、D

同主族且质子数之比为1:2；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素。下列

说法不正确的是（C）

A,简单离子半径：D>E>B>C

B.元素B与元素C形成的化合物可作耐火材料

C.氢化物的沸点：B>A

D.元素A与元素D的单质均存在多种同素异形体

［解析1A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A为碳原子；B、D

同主族且质子数之比为1:2,则B为氧D为硫；D、E依次增大且都为短周

期主族元素，所以E为氯；元素C是地壳中含量最丰富的金属元素，则C为

铝。所以A、B、C、D、E依次为：C、0、Al、S、CloA.电子层数

越多，离子半径越大；电子层数相同，质子数越少，半径越大，所以简单离

子半径：S2->CP>02->A13+,A正确；B.氧化铝熔点高，可做耐火材料,

B正确；C碳元素氢化物种类繁多，沸点不一，不具有可比性，C错误；D.

碳元素有金刚石、石墨等同素异形体，硫有Sz、S6等同素异形体，D正确。

12.（2021T月广东学业水平选择考适应性测试，16）2019年诺贝尔化学奖

颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其

中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同

一周期。下列叙述正确的是（C）「丁

ZWZ

A.原子半径：X>Z>WLi+"

LIZY八

B.非金属性：X>Z>W丫/'z、Y

c.Y的氢化物可用于刻蚀玻璃

D.X的氧化物对应的水化物均为强酸

［解析1据图可知X可以形成6个共价键，X原子的电子数为Z原子的两倍，

则原子序数为偶数，且位于第三周期，所以为S元素，则Z为0元素；W、

Z、Y位于同一周期，Y可以形成一个共价键，则Y为F元素，整个离子带

一个单位负电荷，则W为N元素。A.电子层数越多，原子半径越大，电子

层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径S>N>0,即X>

W>z,故A错误；B.同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性0>S,

即Z>X,故B错误；C.Y为F元素，其氢化物为HF,可以与Si()2反应从

而刻蚀玻璃，故C正确；D.X为S元素，其+4价氧化物对应的水化物

H2s。3为弱酸，故D错误。

13.（2021•全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元

素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子

数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是（D）

A.原子半径：Z>Y>X>W

B.W与X只能形成一种化合物

C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应

D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物

［解析］由综合推断知，W为H、X为N、Y为Al、Z为S。一般来说，电

子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小,

所以原子半径：Y>Z>X>W,A错误。H、N可以形成NH3、N2H4等

多种化合物，B错误。Y的氧化物为AI2O3，AI2O3是两性氧化物，既能与

强酸反应，也能与强碱反应，C错误。H、N和S可以形成（NHQzS,该化

合物中既含有离子键也含有共价键，D正确。

14.（2021・武汉襄阳荆门宜昌四地六校联盟高三起点联考，5）下图是部分

短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（C）

A.最身价氧化物对应水化物的碱性：Z<M

B.X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

C.Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>R

D.简单离子的半径：Z>M>X

［解析］同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前

7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可以知道X为

0元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为A1元素，N为Si元素，R为C1

元素。A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，金属性越强，对应的

最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性强弱为：Z>M,A错误；

B.X、N两种元素组成的化合物为二氧化硅，二氧化硅是由原子组成，属于

共价化合物，B错误；C气态氢化物的稳定性和非金属性有关，非金属性越

强，气态氢化物越稳定，非金属性Y>R,Y、R两种元素气态氢化物的稳

定性：Y>R,C正确；D.离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径

越小，所以简单离子的半径：M<Z<X,D错误。

15.(2021•宁夏大学附中一模，12)五种短周期元素的某些性质如下所示,

有关说法不正确的是(C)

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