2022学年福建省宁德市六校高三第一次模拟考试化学试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.有氯气参加的化学反应一定不属于

A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应

2.恒容条件下，ImolSiHCl,发生如下反应：2SiHCl3(g)^SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

已知：丫正士消耗(SiHCL,)=k正^(SiHCla),

v逆=2v消耗(SiH2cl2)=k逆4(SiH2cl2)x(SiClJ,

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数(仅与温度有关)，x为物质的量分数。如图是不同温度下x(SiH03)随时间的

变化。下列说法正确的是

A.该反应为放热反应，v正(a)<v逆(b)

B.化学平衡状态时，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.当反应进行到a处时，—^=—

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCh，平衡正向移动，xlSiH?。?）增大

3.下列过程中，一定需要通电才能实现的是

A.电解质电离B.电化学防腐

C.蓄电池放电D.电解精炼铜

4邛―1,3—葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效，受到日益广泛的关注。P-1,3—葡聚糖的结构简式如图，下列说法正确

的是

CH,OH"

……0H

OH^------r

［OHJ.

B-13-葡聚糖

A.分子式为（C6Hl2O6）nB.与葡萄糖互为同系物

C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成31,3—葡聚糖

5.桥环烷点是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环［1,1,0］丁烷（匚］）是最简单的一种。下列关于该化合

物的说法错误的是

A.与1,3-丁二烯互为同分异构体

B.二氯代物共有4种

C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45。和90。两种

D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

6.化学与生产、生活等密切相关。下列叙述正确的是

A.用碳酸氢钠溶液不能一次性鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色液体

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应

C.电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

D.油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应

7.2022年9月25日，全世界几大空之一——北京大兴国际机场，正式投运。下列相关说法不正确的是()

A.机杨航站楼所用钢铁属于合金材料

B.航站楼使用的玻璃是无机非金属材料

C.航站楼采用的隔震支座由橡胶和钢板相互叠加粘结而成，属于新型无机材料

D.机场高速应用自融冰雪路面技术，减少了常规融雪剂使用对环境和桥梁结构造成的破坏

8.一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2ch和1molCL,发生反应S2cL(g)+CL(g)<=>2SCh(g)oCL与SCb

的消耗速率⑺与温度(乃的关系如图所示，以下说法中不年理的是()

S9

-.O8

H0..O7

E0..O

•6

10..O5

0..O4

,0..O

©3

E0..O2

.O

M0.O1

0.

0

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变

9.短周期非金属元素甲〜戊在元素周期表中位置如下所示，分析正确的是

甲乙

丙T成

A.非金属性：甲〈丙B.原子半径：乙〈丁

C.最外层电子数：乙〈丙D.戊一定是硫元素

10.下列叙述正确的是()

A.合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

B.常温下，将pH=4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

C.反应4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）Ks）常温下能自发进行，该反应的AH〈O

D.在一容积可变的密闭容器中反应2sC）2（g）+O2（g）灌诊2SOKg）达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移

C2(SO)

动,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

11.下列关于有机物1-氧杂-2,4-环戊二烯（）的说法正确的是

A.与互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.lmol该有机物完全燃烧消耗5mol02

12.下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）

选项实验现象结论

SO2通入BaCb溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱

B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

气体水性

C用热的烧碱溶液洗去油污Na2c03可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污

FeCh溶液可用于铜质印刷线路板FeCb能从含有Cu2+的溶液中置换FeCh溶液可用于铜质印刷线路板制

D

制作出铜作

A.AB.BC.CD.D

13.（实验中学2022模拟检测）下列离子方程式不正确的是（）

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应：3co2+4OH-+Ba2+=BaCChl+2HCO3-+H2O

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe+3OH=Fe(OH)3；

C.亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32+O2=2SO42-

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnOr+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2T

14.人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NHz)2],原理如图，下列有关说法不正确的是()

及公A***rtUL«1

A.B为电源的正极

B.电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高

C.电子移动的方向是B-右侧惰性电极，左侧惰性电极一A

D.阳极室中发生的反应依次为2C「-2e-=Cl2t、CO(NHz)2+3Cl2+H2O—N2+CO2+6HC1

15.某同学在实验室探究NaHCCh的性质：常温下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴

加CaCb溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是()

A.NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程度大于电离程度

B.反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3

+2+2

C.反应后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(Cl)

D.加入CaCL促进了HCCM的水解

16.已知下列反应的热化学方程式为

①CH3coOH(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O。)AHi=-870.3kJ-mor1

1

@C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJmol

③H2(g)+yO2(g)=H2O(l)A//3=-285.8kJ-mor,

则反应2c(s)+2H2(g)+Ch(g)=CH3coOH⑴的AH为()

A.-488.3kJmoH

B.-IQlkJmol-1

C.-476.8kJ-mori

D.-1549.6kJmol1

17.某同学采用硫铁矿烧渣（主要成分为FezCh、SiCh、AI2O3,不考虑其他杂质）制取绿矶（FeSO/fhO）,设计了如图

流程：

下列说法不正确的是（）

A.固体1中含有Si（h

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使AF+转化为A1（OH）3进入固体2

D.从溶液2得到FeSOr7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

18.改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

19.（衡水中学2022模拟检测）生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是

A.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化

D.分类放置生活废弃物

20.2022年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。下列说法不正确的是()

A.制造手机芯片的关键材料是硅

B.用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性

C.镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D.手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

21.下列有关氨气的制备、干燥、收集和尾气处理错误的是

NH©和Ca(OH),____

一…

A.企图甲：实验室制氨气B.

酣…

乙

甲

C.1图丙：收集氨气D.水图丁实验室制氨气的尾气处理

丙丁

下列离子方程式与事实相符的是()

22.向等物质的量浓度的Ba(0H)z与BaCl2的混合溶液中加入NaHCOs溶液，

Z

A.HCOa-+OH'=C03+H20

2+

B.Ba+0ir+HC03=BaC031+H20

C.Ba2t+20IT+2HC03=BaC031CO^+HzO

22

D.2Ba*+30H'+3HC03=2BaC031+C03'+3H20

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）叶酸可以由下列甲、乙、丙三种物质合成。

（1）甲的最简式为;丙中含有官能团的名称为—。

（2）下列关于乙的说法正确的是（填序号）。

a.分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5b.属于芳香族化合物

c.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应d.属于苯酚的同系物

（3）甲在一定条件下能单独聚合成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式:

（4）甲可以通过下列路线合成（分离方法和其他产物已经略去）:

①银氨溶液，50七H2O

)戊(CsHsOsN)甲

②H+一定条件

IIIIV

①步骤I的反应类型是O

②步骤I和IV在合成甲过程中的目的是

③步骤IV反应的化学方程式为.

24、（12分）在医药工业中，有机物G是一种合成药物的中间体，其合成路线如图所示：

已知：RiONa+R2XfRiOR2+NaX(Ri与Rz代表苯环或炫基、X代表卤素原子)

RCOOH+SOC3液体)fRCOC1+HC"+SO21

回答下列问题：

(1)A与C在水中溶解度更大的是,G中官能团的名称是

(2)E-F的有机反应类型是,F的分子式为。

(3)由A-B反应的化学方程式为.

(4)物质D的结构简式为o

(5)B-C反应中加入NaOH的作用是。

(6)写出一种符合下列条件的G的同分异构体»

①与G的苯环数相同；②核磁共振氢谱有5个峰；③能发生银镜反应

25、(12分)某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知:

物质

BaSO4BaCO3AglAgCl

溶解度/g(20℃)2.4x10-41.4x10-33.0x1O-71.5x10",

(1)探究BaCO3和BaSCh之间的转化

厂3滴0.Imol/LA溶液rImol/LC溶液足量稀盐酸

]充分振荡后

实验操作:充分振荡后，

0过浓，取洗净后的沉淀

2mL0.Imol/LB溶液

试剂A试剂B试剂c加入盐酸后的现象

实验INa2cO3Na2sO4

BaCl2

实验有少量气泡产生，沉淀部分溶解

IINa2SO4Na2cO3

①实验I说明BaCth全部转化为BaSCh,依据的现象是加入盐酸后，

②实验II中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是»

③实验n中加入试剂C后，沉淀转化的平衡常数表达式K=o

⑵探究AgCl和Agl之间的转化

厂3滴0.lmol/L乙溶液10.lmol/LKI(aq)

]充分振荡后

实验皿:

2mL0.lmol/L甲溶液

实验W：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到Agl转化为AgCl,于是又设计了如下实验（电压表读数：a

>c>b>0)«

电压表读

装置步骤

数

i.如图连接装置并加入试剂，闭合Ka

ii.向B中滴入AgNCMaq）,至沉淀完全b

石墨石墨

-m.再向B中投入一定量NaCl（s）c

AB

iv.重复i,再向B中加入与iii等量NaCl

d

（s）

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子

的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。

①实验HI证明了AgCl转化为AgL甲溶液可以是(填标号)。

aAgNOj溶液bNaCl溶液cKI溶液

②实验W的步骤i中，B中石墨上的电极反应式是o

③结合信息，解释实验IV中b<a的原因______________________.

④实验IV的现象能说明Agl转化为AgCl,理由是。

(3)综合实验［~W,可得出的结论是。

26、(10分)某化学课外小组在制备Fe(OH)2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

I.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.lmol•L「FeSO4溶液中滴力口0.101011一

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

NaOH溶液(两溶液中均先加几滴维生C溶液)

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

(1)实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

(2)实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的—性

(3)实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测(填“正确”或

“不正确”)o

n.乙同学查阅资料得知，Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4moiirNaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀(带有较

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液

实验3多灰绿色)。沉淀下沉后，部分灰

(两溶液中均先加几滴维生素C

绿色沉淀变为白色

溶液)

向10mL8moi•L^NaOH溶液中

逐滴加入O.lmolirFeSCh溶液液面上方产生白色沉淀(无灰绿

实验4

(两溶液中均先加几滴维生素c色)。沉淀下沉后，仍为白色

溶液)

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

(4)依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

(5)该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一。

ID.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

(6)当溶液中存在Fe3+或溶解较多th时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为o

(7)该小组同学根据上述实验得出结论:制备Fe(OH)2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

27、(12分)氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装

置如图1所示：

图1

(1)图2装置中可填入图1虚线框中的是一(填标号)。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为一。

无

水

X

化

钙

(2)制备BN的化学方程式为一。

(3)图1中多孔球泡的作用是一。

(4)当三颈烧瓶中出现一的现象时说明反应完全,此时应立即停止通入02,原因是

(5)为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验:

i.称取().()625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铁盐;

ii.向钱盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol-LT的稀硫酸吸收；

iii.用O.lOOOmobL'NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为一(保留四位有效数字)。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是一(填标号)。

A.蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C.读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D.滴定时选用酚酬作指示剂

28、(14分)由化合物A合成黄樟油(E)和香料F的路线如下(部分反应条件己略去)：

C6H6O2C7H6O2D

Br八

C

请回答下列问题：

(1)下列有关说法正确的是(填选项字母)。

a化合物A核磁共振氢谱为两组峰

bCHzBn只有一种结构

c化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

(2)由B转化为D所需的试剂为o

(3)D含有的官能团名称为»

(4)写出AfB的化学反应方程式：o

(5)满足下列条件的E的同分异构体W有种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比

是1：2：2：2：3的结构简式为o

①ImolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

②能发生银镜反应

③苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应

29、(10分)合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物，工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。

(1)已知，5.6LCH4(标况下数据)与水蒸气完全反应时吸收5L5kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式—；

(2)在150℃时2L的密闭容器中，将2moic出和2molHzO(g)混合，经过15min达到平衡，此时CH4的转化率为60%.

回答下列问题：

①从反应开始至平衡，用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率V(H2)=_O

②该反应的平衡常数表达式K=_.

③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是一

A.V(H2)®=3V(CO)E

B.密闭容器中混合气体的密度不变

C.密闭容器中总压强不变

D.C(CH4)=C(CO)

④平衡时容器中CH4的体积分数—o

参考答案(含详细解析)

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【答案解析】

A.复分解反应中一定没有单质参与与生成，而氯气属于单质，则有氯气参加的化学反应一定不属于复分解反应，选

项A选；

B.氯气与KI等的置换反应，有氯气参加，选项B不选；

C.甲烷等与氯气的取代反应，有氯气参加，选项C不选；

D.乙烯等与氯气的加成反应中，有氯气参加，选项D不选；

答案选A。

【答案点睛】

本题考查氯气的化学性质及反应类型，为高频考点，把握氯气的氧化性及有机反应中氯气的作用为解答的关键，注重

基础知识的考查，注意利用实例分析，氯气具有氧化性，有氯气参加的反应为氧化还原反应，也可发生有机的取代、

加成反应，则不可能为复分解反应。

2、D

【答案解析】

A.根据“先拐先平数值大”原则，由图可知T2>TI,且对应x(SiHCb)小，可知升高温度平衡正向移动，则正反应为吸

热反应，且viEaXisb,故A错误；

B.v消耗(SiHCb)=2u泊MSiCLi),反应达到平衡状态，故B错误；

C.反应进行到a处时，x(SiHCb)=0.8,此时v正=«正x2(SiHCb)=(0.8"正，由反应可知转化的SiHCb为0.2mol,生成

SifhCL、SiCL均为O.lmoLy逆=2v消耗(SiH2cl2)=Aiex(SiH2cl2)x(SiC14)=(MHA逆，则组=(0用)k”：,平衡时《正

v逆0.01k逆

,11

krp—X—4

六=二一,贝!

x2(SiHCb)=A逆x(SiH2CL)x(SiC14),x(SiHCl3)=0.75,结合反应中转化关系可知88J

及逆(0.75)29

v正(0,8)k正64x4田一成、国

——=-~-―»故C错误；

v逆0.01k逆9

D.72K时平衡体系中再充入ImolSiHCb,体积不变时压强增大，但是反应物的浓度增大，平衡正向移动，x(SiH2Cl2)

增大，故D正确；

答案选D。

3、D

【答案解析】

A、电离不需要通电，故错误;

B、电化学防腐不需通电，故错误；

C、放电不需要通电，故错误；

D、电解需要通电，故正确。

答案选D.

4、C

【答案解析】

A.如图所示每个节点为一个碳原子，每个碳原子形成4个共价键，缺化学键的碳原子用氢原子补齐，则分子式为

(C6HM)n,故A错误；

B.根据同系物的概念：结构相似，类别相同，在分子组成上相差一个或多个(出-原子团的有机物互称同系物，该有

机物与葡萄糖，结构不相似，组成上差别的也不是CH2原子团，不是同系物，故B错误；

C.该有机物分子结构中含有醇羟基，具有醇的性质，可以发生氧化反应，故C正确；

D.p-b3一葡聚糖的结构简式分析，葡萄糖发生分子间脱水的缩聚反应可生成比1,3—葡聚糖，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

醇可以氧化成醛，醛也可以氧化成酸，醇可以被酸性高镒酸钾直接氧化成酸。

5、C

【答案解析】

根据二环［1,1,0］丁烷的键线式写出其分子式，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比甲烷结构可知其结构

特征。

【题目详解】

A项：由二环［1,1,0］丁烷的键线式可知其分子式为C4H6,它与1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)互为同分异构体,

A项正确；

B项：二环［1,1,0］丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢

原子有3种，共有4种，B项正确；

C项：二环［1,1,0］丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45。或90。，C项错误；

D项：二环［1,1,0］丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

构成的四面体内部，D项正确。

本题选C。

6、C

【答案解析】

A.碳酸氢钠溶液遇乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，产生气泡，遇苯分层，遇乙醇互溶不分层，现象不同，能

一次性鉴别，A错误；

B.汽车尾气中的氮氧化合物主要来自排气管处氮气和氧气反应生成NO,NO和氧气生成NO2,而不是来自汽油与氧

气反应，B错误；

C.电子垃圾含有重金属，能污染土壤和水体，电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染，C

正确；

D.油脂和蛋白质在人体内均能发生水解反应，糖类中多糖能水解，单糖不能水解，D错误。

答案选C。

7、C

【答案解析】

A.机杨航站楼所用钢铁是合金，属于金属材料，故A正确；

B.玻璃是硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故B正确；

C.橡胶隔震支座，成分为有机高分子材料，钢板是金属材料，故C错误；

D.常用的融雪剂为工业食盐，而盐溶液会加速铁的生锈，应尽量减小使用，故D正确；

故答案为C.

8、A

【答案解析】

根据反应S2a2(g)+C12(g)=^2SC12(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为25()℃,30(TC

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0»

【题目详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHVO,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHVO,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2cL(g)+CL(g)—12SCh(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1：2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2cL(g)+Ch(g)=w2SCL(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，CL的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

9、B

【答案解析】

据元素在周期表中的位置和元素周期律分析判断。

【题目详解】

表中短周期元素只能在第二、三周期。因为非金属元素，故在第IVA~VIA或VA~VHA族，进而应用周期律解答。

A.同主族从上到下，元素非金属性减弱，故非金属性甲〉丙，A项错误；

B.同主族从上到下，原子半径依次增大，故半径乙〈丁，B项正确；

C.主族序数等于原子最外层电子数，故最外层电子数乙〉丙，C项错误；

D.戊在第三周期、VIA或VHA,可能是硫或氯元素，D项错误。

本题选B。

10、C

【答案解析】

A、降低温度，会减慢氨的生成速率，选项A错误；

B、常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中氢离子的浓度降低，由c(OH，)=而)可知氢氧根离子的浓度增

大，选项B错误：

C、反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常温下能自发进行，说明AH-TFSVO,因此可知AHV

0,选项c正确；

D、，/匕、可看作该反应的平衡常数的倒数，温度不变，平衡常数不变，则该值不变，选项D错误。

c-(SO2)c(O2)

答案选C。

11、C

【答案解析】

、的分子式为C4H4O,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和煌的燃烧规律分析即可。

、。/

【题目详解】

A.属于酚,而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.//、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则4中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.[、的分子式为C4H40,Imol该

'O''O'

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为lmolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

12、A

【答案解析】

A.盐酸是强酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与BaCL生成BaS(h

白色沉淀，BaSO4白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正确；

B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和

强氧化性，故B错误；

C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故C错误。

D.FeCb溶液可与Cu反应生成C/+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故D错误；

答案选A。

13、C

【答案解析】

A.3amolCO2与含2amolBa(OH)2的溶液反应的离子方程式为：3co2+4OH+Ba2+—BaCChI+2HCO3+H2O,故A

正确；

3+

B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入几滴NaOH溶液，该反应的离子方程式为：Fe+3OH—Fe(OH)3|,故B正确；

C.亚硫酸不能拆开，正确的离子方程式为：2H2SO3+O2-4H++2so4?一,故C错误；

D.酸性高镒酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡，该反应的离子方程式为：2Mn(lT+5H2O2+6H+—2Mn2++8H2O+5Cht,

故D正确。

故选C。

【答案点睛】

注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电

解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

14、A

【答案解析】

根据反应装置可确定为电解池，右边电极H原子得电子化合价降低，发生还原反应，为阴极；左边电极为阳极，阳极

室反应为6c--6e=3C12t、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,阴极反应式为2HzO+Ze=H?f+20H',电子从负极流向阴

极、阳极流向正极；

【题目详解】

A.通过以上分析知，B为电源的负极，A错误；

B.电解过程中，阴极反应式为2H20+2e-=H"+20H-,溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后,

阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，B正确；

C.电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B-右侧惰性电极、左侧惰性电极-A,C正确；

D.通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2c「-2e-=Cl"、CO(NH2)2+3Cl2+H20=N2+C02+6HCl,D正确；

答案为A。

15、D

【答案解析】

A.NaHCOj电离产生的HCO3-离子在溶液中既能发生电离作用又能发生水解作用；

B.HCCh-与Ca2+生成CaCCh和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2CO3!

C.根据电荷守恒分析判断；

D.加入CaCL消耗CO32-生成CaCCh沉淀。

【题目详解】

A.NaHCCh是强碱弱酸盐，在溶液中HC(h概能电离又能水解，水解消耗水电离产生的H+,使溶液显碱性；电离产生

H+使溶液显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度，A正确；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀，说明HCCh-与Ca?+生成CaCCh和氢离子，

氢离子结合HCCh-生成H2co3,则反应的离子方程式，2HCOj+Ca2+=CaCCM+H2cCh,B正确；

++2+2+

C.该溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

+2+2

c(Na)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正确；

D.溶液中存在HCCh-k^CO32-+H+,加入CaCh消耗CO3%,促进HCCh-的电离，D错误；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查了电解质溶液中反应实质、沉淀溶解平衡的理解及应用的知识。涉及电解质溶液中离子浓度大小比较、电荷

守恒、物料守恒等，题目难度中等。

16、A

【答案解析】

利用盖斯定律，将②x2+③x2-①可得：2c(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的

AH=(-393.5kJ-mol1)x2+(-285.8kJ-moll)x2-(-870.3kJ-mol1)=-488.3kJ-molL故选A,

17.(xx第一中学2022模拟检测)B

【答案解析】

硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2,AI2O3,不考虑其他杂质)，加足量酸，氧化铁、氧化铝与酸反应，二氧化硅不

反应，因此固体1为Si()2,溶液1为硫酸铝、硫酸铁、硫酸，加入足量铁粉，生成硫酸亚铁，加氢氧化钠控制pH值,

沉淀铝离子，溶液2为硫酸亚铁。

【题目详解】

A.根据分析得到固体1中含有SiO2,故A正确；

B,最后要得到绿砒，因此溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉，故B错误；

C.控制pH是为了使Fe2\A产混合溶液中AF+转化为A1(OH)3进入固体2,故C正确；

D.从溶液2得到FeSOCHzO产品的过程中，亚铁离子容易被氧化，因此须控制条件防止其氧化，故D正确。

综上所述，答案为B。

18、C

【答案解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯，，主要成分为半导体材料Si,不是Si(h,故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护，这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

19、B

【答案解析】

A.研发可降解高分子材料，减少塑料制品的使用，可减少“白色污染”，与题意不符，A错误；

B.经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，不符合生

态文明，符合题意，B正确；

C.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水体，防止污染，与题意不符，C错误；

D.垃圾分类放置生活废弃物，有利于环境保护和资源的再利用，与题意不符，D错误；

答案为B。

20、D

【答案解析】

A.单晶硅是良好的半导体材料，可以制作芯片，A项正确；

B.铜属于金属，具有良好的导电性，可以做手机线路板，B项正确；

C.镁铝合金密度小强度高，具有轻便抗压的特点，C项正确；

D.手机电池工作时，电池中化学能主要转化为电能，但有一部分能量以热能形式会散失，D项错误；

答案选D。

21、D

【答案解析】

A.实验室通过加热氯化核和氢氧化钙的混合物制氨气，故A正确；

B.氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气。故B正确；

C.氨气的密度比空气小，于空气中的物质不反应，可以用排空气法收集，用图示装置收集氨气需要短进长出，故C

正确；

D.氨气极易溶于水，用图示装置进行氨气的尾气处理，会产生倒吸，故D错误；

故选D。

【答案点睛】

本题的易错点为C,要注意理解瓶口向上排空气法的原理。

22、B

【答案解析】

A.等物质的量浓度的Ba（OH”与BaCL的混合溶液中加入NaHCCh溶液，反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与钢离

子不共存，一定会产生沉淀，故A错误；

B.Ba2++OlT+HCO3-=BaCO31+H2O可以表示Imol氢氧化锁与Imol氯化领，Imol碳酸氢钠的离子反应，故B正确；

C.若氢氧化领物质的量为Imol,则氯化领物质的量为Imol,加入碳酸氢钠，消耗2moi氢氧根离子生成2moi碳酸根

离子，2moi碳酸根离子能够