第五章第二节第3课时 硝酸 酸雨及防治 高一化学人教版（2019）必修第二册

第二节氮及其化合物

硝酸酸雨及防治【课本P15】

玻尔是丹麦的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开祖国，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争结束后，玻尔又从溶液中提取出金，并重新铸成奖章。

新铸成的奖章凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。这种溶液是什么呢，为什么能溶解单质金？新课导入玻尔玻尔巧藏金奖章

硝酸1.物理性质纯硝酸是

色、易

、有

气味的液体，比水重，沸点是83℃，能与水以任意比例互溶。

无挥发刺激性发烟硝酸，是硝酸含量90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色，腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分，为强氧化剂。【课本P15】2.化学性质(1)酸性:在水中的电离方程式为___

____________。(2)不稳定性:浓硝酸见光或受热会发生分解，化学方程式为___________________________________。HNO3==H++NO3-

思考：为什么有的浓硝酸看起来呈黄色呢？实验室如何保存浓硝酸？硝酸长期存放的浓硝酸呈黄色是因为其分解生成的

溶于硝酸中，实验室常将浓硝酸保存在

试剂瓶中，并放置在

处。NO2棕色阴凉【课本P15】(3)强氧化性：【课本P15】硝酸【实验5-8】

在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。向上拉铜丝，终止反应。【实验5-8】稀硝酸浓硝酸实验现象反应缓慢,有少量气泡产生,__________,试管口有红棕色气体产生反应剧烈,有__________产生,__________,液面上有________气体产生实验结论铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成_____气体铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成_____气体溶液变蓝大量气泡溶液变绿红棕色NONO2(3)强氧化性：硝酸硝酸无论浓、稀都有

，而且浓度越大，氧化性____强氧化性越强①与铜氧化性：浓硝酸>稀硝酸【课本P15】Cu+HNO3

（浓）=Cu(NO3)2+NO2+H2OCu+HNO3

（稀）=Cu(NO3)2+NO+H2O分别用双线桥法表示下列反应的电子得失情况：【课本P15】思考：浓硝酸既有酸性也有强氧化性，为什么运输浓硝酸时还是可以用铁罐车和铝槽车运输？硝酸【课本P15】②钝化：与Fe、Al反应常温下浓硝酸可使铁、铝的表面形成致密的氧化膜而

，保护内部金属不再与酸反应，所以可以用

制容器或

制容器盛放浓硝酸。

钝化铁铝(3)强氧化性：③与非金属反应类比碳与浓硫酸的反应，请写出碳与浓硝酸在加热时反应的化学方程式：

硝酸加热时，铁、铝可以与浓硝酸反应。【课本P15】与硫：①N2→NH3：________________________。②NH3→NO：__________________________。③NO→NO2：___________________。④NO2→HNO3：________________________。2NO+O2==2NO23NO2+H2O====2HNO3+NO请写出有关化学方程式：3.工业制备原理硝酸【课本P15：思考与讨论】制炸药制染料、农药制硝酸盐实验室重要化学试剂4.用途硝酸(1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同(

)(2)浓HNO3使紫色石蕊溶液先变红后褪色()(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮()(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应(

)×正误判断√×××√【大本P25】1.酸雨的概念正常雨水的pH约为5.6，这是因为雨水中溶解了

的缘故。pH＜5.6的降水称为酸雨。2.酸雨的形成(1)大气中的

、

及它们在大气中发生反应后的生成物溶于

而形成酸雨。二氧化碳二氧化硫氮氧化物雨水酸雨及防治【课本P16】3.酸雨的危害及防治(1)酸雨的危害①能直接

农作物，破坏森林和草原，使土壤、湖泊

。②会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具和电缆的

。③导致地下水中重金属元素含量增加，污染水源，危害人体健康。损伤酸化腐蚀酸雨及防治②对酸性物质的排放加以控制；③健全法律法规。【课本P16】(2)酸雨的防治①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源；酸雨的形成过程Ⅰ.写出硫酸型酸雨的形成过程中转化的化学方程式：①SO2→SO3：

。②SO2→H2SO3：

。③SO3→H2SO4：

。④H2SO3→H2SO4：

。SO3＋H2O===H2SO42H2SO3＋O2===2H2SO4酸雨及防治SO2＋H2OH2SO3Ⅱ.写出硝酸型酸雨形成过程中转化的化学方程式：①NO→NO2：

。②NO2→HNO3：

。2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋