北京顺义 选修4 第一章 化学反应与能量（单元测试）（无答案）

第H=－196.64KJ·mol-1,当放出314.624KJ热量时，SO2的转化率为〔〕A、40%B、50%C、80%D、90%13、〔海0、8〕反响：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H11/2N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)△H21/2N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g)△H3那么反响2NH3(g)＋7/2O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H＝〔〕A．2△H1+2△H2—2△H3B．△H1+△H2—△H3C．3△H1+2△H2+2△H3D.3△H1+2△H2—2△H314、25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJmol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJmol-1以下说法正确的选项是〔〕A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反响生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJmol-115、根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析以下说法，其中不正确的选项是〔〕A．S(s)在O2(g)中燃烧的反响是放热反响B．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，那么a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量选择题答卡：题号123456789101112131415答案选择〔40分〕17、〔8分〕在以下事实中，什么因素影响了化学反响的速率？(1)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒；(2)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2那么很快产生气体；(3)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢；(4)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反响速率不同；(5)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象；(6)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常体温(37℃)时就可以被氧化。(7)298K时，合成氨反响N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反响。测得反响放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)()A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．无法确定18、〔6分〕某中学化学小组查阅资料发现金属氧化物A也能催化氯酸钾的分解，且A和二氧化锰的最正确催化温度均在500℃左右，于是对A和二氧化锰的催化性能进行了定量对照实验。实验时均以收集满500mL氧气为准(其他可能影响实验的因素均已忽略)。表一：用MnO2作催化剂实验序号KClO3质量(g)MnO2质量(g)反响温度(℃)待测数据18.002.0050028.002.00500表二：用A作催化剂实验序号KClO3质量(g)A质量(g)反响温度(℃)待测数据18.002.0050028.002.00500请答复：〔1〕写出反响的方程式：〔2〕上述实验中的待测数据应是__________。〔3〕完成此研究后，他们准备发表一篇研究报告，请你替他们拟一个报告的题目：________________________________________________________________________。19、〔6分〕某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图。由图中数据分析：(1)该反响的化学方程式为___________________________。(2)反响开始至2min，用Z表示的平均反响速率为_____________________________________________________不同比拟此反响在不同条件下反响速率最快的是________。20、〔6分〕完成以下实验，答复以下问题：(1)在试管中先参加2mL5%的H2O2溶液，再参加1mL0.1mol/LFeCl3，观察到的实验现象是。(2)在试管中先参加2mL5%的H2O2溶液，再参加1mL0.1mol/LCuSO4，观察到的实验现象是。(3)由上述(1)和(2)实验得出的结论是21、〔6分〕依据表达，写出以下反响的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。那么表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________________________。(2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反响中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________________〔3〕在常温常压下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1276kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH＝－44.0kJ／mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：22、〔8分〕2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反响过程的能量变化如下图。1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请答复以下问题：〔1〕图中A、C分别表示、，E的大小对该反响的反响热有无影响？。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？，理由是；〔2〕图中△H=KJ·mol-1；〔3〕V2O5的催化循环机理可