广西壮族自治区河池市宜州太平中学高一化学期末试卷含解析

广西壮族自治区河池市宜州太平中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中属于电解质的是（）①氢氧化钠；

②硫酸钡；

③铜；

④蔗糖；

⑤二氧化碳．A．①②⑤ B．③④ C．①② D．①⑤参考答案：C解：①氢氧化钠溶于水导电，则氢氧化钠为电解质；②硫酸钡熔融状态下导电属于电解质；③铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④蔗糖水溶液和熔融状态都不导电属于非电解质；⑤二氧化碳本身不能电离出离子属于非电解质；2.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（

）A．NaCl溶液

B．铁丝

C．稀硫酸

D．熔融的NaOH参考答案：D3.下列各组性质比较，不正确的是(

)A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HCl

D．非金属性：F＞O＞S参考答案：C略4.实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中参考答案：D试题分析：A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，可以取出其中的一部分，把另外一部分放入其它装置中，以备进行另外一个实验使用，但绝不能再放回原瓶，以免污染药品，错误；B．粗盐提纯时，不能用玻璃棒进行搅拌，否则会将滤纸弄破，错误；C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，当蒸发皿中NaCl溶液仅剩余少量时，停止加热，利用余热将残留少量液体蒸干，错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，由于用容量瓶配制的溶液温度是20℃，实验应冷却至室温才能转移到容量瓶中，正确。5.下列说法正确的是(

)①若R2－和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M②F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高③BCl3、PCl5、CO2、H2O分子中各原子均达到8e-稳定结构④干冰升华不会破坏共价键⑤HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键A.②④ B.①②④ C.②④⑤ D.③④⑤参考答案：A【详解】①R2－和M+的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于R相邻的下一周期；所以原子序数：M＞R，①项错误；②F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，②项正确；③PCl5、CO2分子中各原子均达到8e-稳定结构，但BCl3、H2O中B原子与H原子达到2e-稳定结构，③项错误；④干冰升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，④项正确；⑤分子稳定性是化学性质，与氢键无关，⑤项错误；综上所述，②④项正确，答案选A。

6.下列关于钠的说法中错误的是

A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

B．钠元素以化合态存在于自然界中

C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟

D．金属钠有强还原性参考答案：A略7.下列说法中正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98g

B．1molH2O的质量是18g/molC．Cl－的摩尔质量是35.5g/mol

D．1molN2的体积是22.4L参考答案：C略8.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A．CaCl2

B．Ba(OH)2

C．H2O2

D．Na2O2参考答案：D略9.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（

）A．2mol/L的NaCl溶液含Na+数目为2NAB．22gCO2所含氧原子数目为0．5NAC．标准状况下，2．24LCCl4的氯原子为0．4NAD．24g金属镁所含电子数目为12NA参考答案：D试题解析：A没有给溶液体积，B的氧原子数目为NA，C的标况下CCl4不是气体，D说法正确。10.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.Fe（OH）3胶体有丁达尔效应是Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.鸡蛋清溶液分类上属于悬浊液D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe（OH）3胶体参考答案：B【详解】A．胶体区别于溶液的本质特征为粒子直径大小不同，胶体粒子直径介于1～100nm之间，A错误；B．胶体具有丁达尔效应，可形成光路，B正确；C．鸡蛋清主要成分为蛋白质，属于胶体，C错误；D．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，否则易生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选B。11.下列依据相关实验得出的结论正确的是A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋参考答案：D试题分析：A、向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B、用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，钾元素的焰色反应若不用钴玻璃也会发出黄色火焰，该溶液不一定是含钠元素的溶液，故B错误；C、将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氢等，该气体不一定是乙烯，故C错误；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到KSCN溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D。12.有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m参考答案：A试题分析：X、Y的最外层电子数相同，说明X、Y是同主族元素，X的原子半径小于Y，则X在Y的上一周期。A、若X(OH)n为强碱，Y在X的下方，Y的金属性比X强，Y的最高价氧化物的水化物的碱性比X强，所以Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B、若HnXOm为强酸，X的氢化物的水溶液不一定为酸性，如X是N元素，其氢化物的水溶液为碱性，B错误；C、若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2，如X是O元素，氧气的分子式是O2，而S单质的化学式即为元素符号，C错误；D、若Y的最高价为+m，则X的最高价不一定是+m，如Y是Cl元素，最高价是+7价，而F元素无正价，D错误，答案选A。13.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略14.右图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（

）选项试剂现象结论A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应D紫色石蕊试液溶液变红后不褪色SO2有酸性、没有漂白性参考答案：AB略15.某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制100mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_____

____g。（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有

（3）配制过程有以下操作：A.移液，B.称量，C.洗涤，D.定容，E.溶解，F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________

________________(填序号)。（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________（填序号）。

A.称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体

B.定容时仰视容量瓶刻度线

C.将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容

D.定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处参考答案：（1）

2.9

（2）烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）

B→E→A→C→D→F

（4）

ABD

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈

B．导电性好

C．密度小

D．强度高参考答案：B略18.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色；B是非金属单质，其元素在地壳中含量位列第二；

甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、____________C、________丙_____________。（2）写出由乙生产漂白粉的反应的化学方程式为：_________________________。（3）请写出反应①的离子方程式_________________________，此反应属于____________（填选项）。a.化合反应

b.置换反应

C.复分解反应

d.氧化还原反应（4）请写出反应④的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________。（5）写出反应⑥的离子方程式；_____________________________。参考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A为金属单质，且焰色反应为黄色，即A为钠，B是非金属单质，在地壳中含量位列第二，即为硅，

乙是黄绿色气体，即为氯气，由转化关系可推出气体甲为氢气，物质D为NaOH，气体丙为HCl，物质E为盐酸，由红褐色沉淀可推知物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，所以C为金属铁。则(1)B的化学式为Si，C的化学式为Fe，丙的化学式为HCl；(2)由氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反应属于置换反应，也属于氧化还原反应；(4)盐酸与金属铁反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，用单线桥表示电子转移方向和数目为；(5)