2021年四川省泸州市中考化学试卷（含答案与解析）

2021年四川省泸州市中考化学试卷（含答案与解析）1．安全重于泰山，危险化学品必须贴警示标志!下列化学品与所贴警示标志不符合的是（）警示标志化学品A.黑火药B.浓硫酸C.汽油D.乙醇A．AB．BC．CD．D2．水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（）A．生物体内水不参与反应B．水不能分解为H2和O2C．常温常压下水是液体D．干冰融化得到H2O3．化学与健康息息相关。下列有关说法正确的是（）A．水果上市时可往水果上喷洒农药B．过氧化氢溶液可作消毒剂C．霉变食物洗后可继续食用D．坏血病是因为汞元素缺乏所致4．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法，“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是（）A．溶解B．蒸发C．结晶D．升华5．化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题而推动社会发展。下列有关说法正确的是（）A．液化氢气作为火箭燃料无污染B．酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理C．有机高分子材料属于复合材料D．大量施用复合肥料NH4NO3以提高产量6．同学们在实验室进行了如下实验：将酚酞滴入KOH溶液中，观察到液滴周围立即变红，并逐渐扩散开来。下列与实验有关的说法错误的是（）A．实验验证了KOH的碱性B．实验中酚酞分子没有任何变化C．红色扩散说明了分子在运动D．实验中发生了化学变化7．化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是（）A．烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多B．小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火C．金具有很好的延展性，可压成很薄的片D．钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝8．绘制知识网络是化学学习的一种有效方法，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一。如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是（）A．物质A的名称是氧化铁B．①反应可能是Fe2O3+3Al3AlO+2FeC．⑤反应可能是FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaClD．⑤～⑨全部是复分解反应9．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃下隔绝空气反应得到了纳米级金刚石粉末和化合物X。该成果被科学家们喻为“稻草变黄金”。回答下列问题：（1）CCl4中碳元素的化合价为；化合物X的化学式是。（2）该反应需隔绝空气进行的原因是。10．泸州发布2021年4月报道：将天和核心舱顺利送上太空的长征五号B遥二运载火箭，其95%以上的火工品是"泸州造"。火工品是装有炸药，以引爆炸药或做机械功的元器件。回答下列问题：（1）火工品外壳可用铝或铁材料制作。根据耐腐蚀与质量轻的要求，这两种金属材料更适合制作航天火工品外壳的是。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是

，铝合金材料的硬度（填"大于"或"小于"）纯铝。铝原子最外层有个电子。（2）黑索金是制造火工品的一种烈性炸药，其分子结构如图所示（构成分子的原子均已画出），则黑索金的分子式为

（按C、H、N、O顺序书写），其中质量分数最高的元素是

。11．一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光分解水，原理如图所示。回答下列问题：（1）这个过程将能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的。（2）写出反应Ⅰ的化学方程式：。12．钨（W）是一种重要的战略金属。实验室需用干燥的H2还原WO3制备金属W，所用装置如图所示。已知Zn粒中往往含有ZnS杂质，焦性没食子酸溶液可用于吸收氧气。回答下列问题：（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和，其反应的化学方程式有：、ZnS+2HCl═ZnCl2+H2S↑。（2）装置②的作用是安全瓶防倒吸，则a连接（选填b、c、d或e）。（3）装置③中盛装NaOH溶液，其作用是。（4）装置④⑤中盛装的溶液依次是、。（5）装置①是启普发生器的简易装置，关闭活塞K后装置①中反应很快停止，其原因是。13．某实验小组验证“Fe+Ag2SO4═FeSO4+2Ag”反应并进行了如下探究。已知银粉为黑色，22℃时Ag2SO4的溶解度为0.8g。①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深。②静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，溶液黄色几乎消失。③用pH试纸检测Ag2SO4、FeSO4溶液，测得pH均小于7。回答下列问题：（1）22℃时，硫酸银饱和溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），其溶质质量分数为。（列出计算式即可）（2）取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，观察到白色沉淀，该沉淀的化学式为。（3）某同学由步骤②中“仍有黑色粉末”得出Fe比Ag活泼的结论。小组同学讨论后认为思维不严密，因为黑色粉末不一定含Ag，还可能是，需要进一步实验才能得出结论，该实验方案是：取黑色粉末少许，。（补充完实验方案）（4）溶液呈黄色是因为含有Fe3+离子。小组对Fe3+产生的原因作出如下假设：a.可能是铁粉表面有氧化物，可产生Fe3+；b.空气中的O2能与Fe2+反应，可产生Fe3+；c.溶液中存在离子能与Fe2+反应，可产生Fe3+。请设计实验证明假设a、b不是产生Fe3+的主要原因。实验方案是：向同样的铁粉中加入FeSO4溶液，振荡静置，观察到时即可证明。14．我国“十四五”规划已经明确“2030年前实现碳达峰”的目标。碳达峰是指二氧化碳的排放达到峰值，不再增长。如图为自然界中CO2的循环图，图中箭头指向表示产生（排放）或消耗CO2的途径。回答下列问题：（1）途径①需要消耗空气中的。（2）途径②中，枯枝败叶中的纤维素[化学式为（C6H10O5）n]在微生物作用下彻底转化为CO2和H2O，该转化中消耗O2与产生的CO2分子个数比为。（3）途径④通过光合作用吸收CO2的量白天夜晚（填“大于”或“小于”）。（4）途径⑤消耗的化石燃料是（填“可”或“不可”）再生资源。（5）降碳的一种途径是在合适的催化剂条件下，将二氧化碳与氢气反应使碳全部转化为乙烯（C2H4）、同时生成另一种化合物。请写出反应的化学方程式 。（6）某年通过不同途径产生或消耗碳量的相对值如下表所示：途径①②③④⑤⑥⑦相对值0.66060121.85.59290据表可知，这一年大气中碳量增加了（用表中相对值计算）。为达成“2030年前实现碳达峰”的目标，下列措施不可行的是。A.开发新能源B.植树造林C.禁止使用化石燃料进一步分析上表回答：人口增多是否是大气中碳量增加的主要因素，并说明理由。15．孔雀石的主要成分是Cu2（OH）2CO3，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2杂质，用该矿石制备Cu的流程如图所示（部分产物略去）：（1）过程①中，操作a是溶解和，还有一种气体产物是，滤液X中含有的金属阳离子为。（2）过程①中硫酸略过量，则过程②调pH除杂的最佳试剂是（选填“CuO”或“Na2CO3”）。（3）下列关于制取铜的两种方案的说法，正确的是。A.“方案一”得到的铜产品更纯B.“方案一”不存在消耗能量的问题C.“方案二”需考虑废气污染的问题D.“方案二”得到纯铜的产率更高（4）过程③发生的反应：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+（补充完方程式），当收集到800t氧气时，产生Cu的质量是多少？（写出必要的计算过程）参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用参考答案1．D[※解析※]乙醇不属于有毒品，D与所贴警示标志不符合。2．C[※解析※]水是生物体需要的物质，在生物体内参与反应，A说法错误；水在通电的条件下分解为氢气和氧气，B说法错误；常温常压下水是液体，C说法正确；干冰是固态的二氧化碳，D说法错误。3．B[※解析※]农药具有毒性，水果上市时不能往水果上喷洒农药，A错误；过氧化氢可以杀菌消毒，B正确；霉变食物中含有黄曲霉毒素，不可食用，C错误；坏血病是因为缺乏维生素C，D错误。4．D[※解析※]“以水淋汁后，乃煎炼而成”涉及溶解、蒸发、结晶，不涉及升华，D正确。5．A[※解析※]氢气的燃烧产物是水，不污染环境，A正确；向酸性废水中加入熟石灰中和后排放，B错误；有机高分子材料不属于复合材料，C错误；要合理施用复合肥料以提高产量，不能大量使用，D错误。6．B[※解析※]碱性溶液能使酚酞试液变红色，实验验证了氢氧化钾的碱性，A说法正确；酚酞分子与氢氧化钾发生了反应，发生了变化，B说法错误；红色扩散说明分子在不断运动，C说法正确；酚酞变红，是因为氢氧化钾与酚酞发生了化学反应，D说法正确。7．A[※解析※]烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A说法错误；小苏打受热分解产生二氧化碳，可用于灭火，B说法正确；金具有很好的延展性，可压成很薄的片，C说法正确；钨熔点很高，可用于制造灯泡中的灯丝，D说法正确。8．C[※解析※]A是一种氧化物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁，A说法错误；①反应可能是氧化铁与铝在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，B说法错误；⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，C说法正确；反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，不属于复分解反应，D说法错误。9．（1）+4；NaCl；（2）金属钠能与空气中的氧气反应[※解析※]（1）化合物中正负化合价的代数和为零，CCl4中氯元素的化合价为﹣1价，设碳元素的化合价为x，则x+（﹣1）×4＝0，x＝+4。根据化学变化前后元素的种类不变，反应前四氯化碳和金属钠中含有碳元素、氯元素和钠元素，反应后纳米级金刚石粉末中只有碳元素，因此化合物X为NaCl。（2）金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气反应，因此该反应需隔绝空气进行。10．（1）铝；硬度大；大于；3；（2）C3H6N6O6；氧（或O）；[※解析※]（1）铝的密度小，质量轻，且耐腐蚀，所以铝更适合制作航天火工品外壳。一些铝合金材料也进入制作火工品外壳的范围，其优点是硬度大，铝合金材料的硬度大于纯铝。铝原子质子数为13，核外有三个电子层，排布情况为2、8、3，最外层有3个电子。（2）分析分子结构模型，每个黑索金分子由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子和6个氧原子构成，分子式为C3H6N6O6。黑索金中，碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×3）：（1×6）：（14×6）：（16×6）＝36：6：84：96，其中氧元素的质量分数最高。11．（1）太阳；分解；（2）2H2OH2O2+H2↑[※解析※]（1）分析图示信息，可知这个过程将太阳能转化为化学能。反应Ⅱ由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，属于分解反应。（2）分析图示信息，反应Ⅰ是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢和氢气。12．（1）试管；Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；（2）b；（3）吸收氯化氢气体和硫化氢气体；（4）焦性没食子酸溶液；浓硫酸；（5）关装置内的压强增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，反应停止[※解析※]（1）装置①中用到的仪器有长颈漏斗、带导管的橡胶塞和试管。锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气。（2）装置②的作用是防倒吸，则a连接b。（3）氢氧化钠与氢气不反应，与氯化氢、硫化氢均可反应，因此装置③中盛装氢氧化钠溶液，作用是吸收氯化氢气体和硫化氢气体。（4）除去氯化氢和硫化氢的氢气中还含有少量氧气和水蒸气，所以④中的焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。⑤中的浓硫酸用于吸收氢气中的水蒸气。（5）关闭活塞K装置内的压强增大，部分稀盐酸进入长颈漏斗，试管内的液面下降，锌粒与稀盐酸分离，装置①中反应停止。13．（1）酸；×100%；（2）①AgCl；（3）铁粉；加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有Ag，若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉；（4）银；溶液未变为黄色[※解析※]（1）pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH＝7的溶液呈中性。22℃时硫酸银饱和溶液pH小于7，因此22℃时，硫酸银饱和溶液显酸性。根据饱和溶液溶质质量分数公式，可知22℃时，硫酸银饱和溶液溶质质量分数为×100%。（2）①22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，铁与硫酸银反应生成硫酸亚铁和银，由于银离子浓度大，银离子可将亚铁离子氧化成铁离子，搅拌静置，观察到溶液变为黄色并逐渐加深，说明黄色溶液中银离子与铁离子反应慢，因此黄色溶液中含有银离子，取步骤①上层的黄色溶液少许滴加盐酸，银离子与氯离子结合成的氯化银白色沉淀。（3）22℃时，向盛有硫酸银饱和溶液的烧杯中加入过量铁粉，铁粉也是黑色，静置3小时后观察，烧杯底部仍有黑色粉末，黑色粉末不一定含银，还可能是铁粉。金属活动性顺序中铁在氢前，可与酸反应，银在氢后，不与酸反应，据此设计实验方案：取样，加入足量稀盐酸，若黑色粉末未完全溶解，说明黑色粉末中有银，若黑色粉末完全溶解，说明黑色粉末只有铁粉。（4）银离子浓度大，可将亚铁离子氧化成铁离子，因此溶液中存在离子能与亚铁离子反应，产生铁离子。用pH试纸检测硫酸亚铁溶液，测得pH均小于7，因此向同样铁粉中加入硫酸亚铁溶液，振荡静置，观察到溶液未变为黄色，可说明溶液变黄的原因不是a、b。14．（1）氧气；（2）1：1；（3）大于；（4）不可；（5）2CO2+6H2C2H4+4H2O；（6）2.3；C；是，人口增多需要消耗更多的化石燃料，呼吸会产生二氧化碳[※解析※]（1）途径①是动物和人的呼吸作用，需要消耗空气中的氧气释放二氧化碳。（2）纤维素与氧气在微生物作用下彻底转化为二氧化碳和水，该转化中消耗氧气与产生的二氧化碳分子个数比=6n:6n=1:1。（3）途径④白天植物进行光合作用吸收二氧化碳释放氧气，夜晚植物进行呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳，途径④通过光合作用吸收二氧化碳的量白天大于夜晚。（4）化石能源属于不可再生能源。（5）二氧化碳与氢气在合适的催化剂条件下，反应生成乙烯和水。（6）根据排放和吸收二氧化碳的量可知，这一年大气中碳量增加值为0.6+60+60+5.5+90﹣121.8