知识点主族元素碱金属和卤素

第一章第二节主族元素碱金属和卤素一）碱金属元素：电子，具有强性，原子半径逐1•原子结构「相似性：电子，具有强性，原子半径逐递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。碱金属化学性质的相似性:4Li+4Li+O点燃LiO2Na+2HO=2NaOH+Hf222Na+O点燃NaO2f，）'代222K+2HO=2KOH+Hf222R+2HO=2ROH+Hf22★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有―_个电子，都显___价.它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应★★结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。★★★2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强：最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，碱性：LiOHVNaOHVKOHVRbOHVCsOH碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）:①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。（二）卤族元素：1•原子结构］相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有弓性I递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到I2）（1）卤素单质的颜色逐渐加深：（2）密度逐渐增大：（3）单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应：X+H=2HX际%、日卧叽””卤素单质与h2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF_HCl_HBrHI4．卤素单质间的置换2NaBr+Cl=2NaC1+Br氧化性：Cl___Br；还原性：C1-__Br-22NaI+Cl2=2NaC1+I2氧化性：C12___I2；还原性：C1-___I-22NaI+Br22=2NaBr+I22氧化性：Br22___I2；2还原性：Br-I-★★结论："口2、亘单质的氧化性：依次减弱.对于阴离子的还原性：依次增强★★★5.非金属性的强（弱）的判断依据：①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）：④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。碱金属和卤素历年试题1．关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是原子半径依次增大B金属性逐渐增强C.非金属性逐渐减弱D.原子得电子能力逐渐增强2．下面对卤素单质砹的性质预测可能正确的是是白色固体B.密度比碘的大，熔点比碘的高C.在加热条件下能与氢气剧烈反应D.能从KI溶液中置换出碘3•下列各组比较中，正确的是酸性：HSiO〉HPO〉HSO〉HClOB.碱性：Be（OH）<Mg（OH）<KOH443424422C.还原性：HSe<HS<HOD.稳定性：HF〉HCl〉HBr222根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是A.硒化氢比硫化氢稳定B.铍原子失电子能力比镁强C.砹的氢化物不如氯化氢稳定D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强对于VIIA族元素，下列说法不正确的是A.可形成一1价离子B.从上到下原子半径逐渐减小C.从上到下原子半径逐渐增大D.从上到下非金属性逐渐减弱下列物质中，与氢气反应程度最剧烈的是A.FB.ClC.BrD.I2222下列说法正确的是碱金属的单质中，锂的还原性最强第IA族所有元素的金属性都比第IIA族元素的金属性强随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强

天然存在的金属钫（Fr）极微量。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中正确的是A.在已知元素中具有最大的原子半径B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC.氧化物对应的水化物是极强的碱D.其单质的熔点比金属钠的熔点高居里夫人发现的镭（Ra）,是元素周期表中第七周期第IIA族元素（Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Ra）中最后一种。下列关于镭的性质描述不正确的是A.氢氧化物呈两性A.氢氧化物呈两性BC.在化合物中呈+2价下列比较中，正确的是A.受热稳定性:HI〉HBr〉HCl〉HFC.微粒半径：F-〈Na+〈Mg2+下列递变规律不正确的是A.N、0、F气态氢化物稳定性依次增强C.C、N、0原子半径依次增大D.碳酸盐难溶于水单质氧化性：F〉Cl〉Br〉I2222D.单质的密度：Li〉Na〉K〉Cs12、Br2、Cl2氧化性依次增强D.P、S、Cl最高正价依次升高12.碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是（）A.碱金属密度小，熔沸点低B.碱金属在常温下易被氧化碱金属原子的核电荷数比较小D.碱金属原子最外电子层都只有一个电子，且容易失去A.非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐减小13.按F,Cl,Br,IA.非金属性逐渐增强B.原子半径逐渐减小气态氢化物的稳定性逐渐增强D.单质的氧化性逐渐减弱14.（7分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。右图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子TOC\o"1-5"\h\z中含有的共价键数目为个。（2）根据元素周期律，请你预测HAsO、HPO、3434的酸性强弱：HAsOHP0（用“〉”、3434“〈”或“二”表示）。

15.（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大。A和C,B和E同主族，C、D、E同周期。由A、B组成的两种化合物甲和乙都为液态，甲中A、B原子数之比为2：1，乙中为1：1。由B、C组成的两种化合物丙和丁都为固态，丙中C、B原子数之比为2：1,丁中为1：1。C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应，且均有甲生成。则:（1）写出各元素的名称：A为.B为.（1）写出各元素的名称：A为.B为.C为.D为E为.（2）E元素的原子结构示意图为:3）丁的电子式为：用电子式表示甲的形成过程为：