新高考化学通用版总复习一轮课件模块1第三单元第1节原子结构元素周期表

第三单元物质结构元素周期律第1节原子结构元素周期表课标要求核心素养1.知道元素、核素的涵义。2.了解原子核外电子的排布。3.能描述元素周期表的结构。1.微观探析——从核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及其排布掌握原子的微观结构。2.模型认知——根据核外电子排布规律领会原子结构模型。3.宏观辨识——认识元素周期表的结构和原子结构的关系，了解元素的位置(周期和族)。4.科学探究——能发现和提出有探究价值的原子结构及核外电子排布规律。原子的构成

考点一1.构成原子的微粒及作用元素原子化学2.微粒之间的关系核外电子数质子数中子数(1)原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝__________；(2)质量数(A)＝________(Z)＋________(N)；(3)阳离子的核外电子数＝质子数－__________；(4)阴离子的核外电子数＝质子数＋__________。电荷数电荷数4.元素、核素与同位素(1)“三素”概念辨析(2)同位素的特征①相同存在形态的同位素，化学性质________________，物理性质______。______。几乎完全相同不同不变②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般核燃料氢弹(3)常见的重要核素及其应用

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()(4)一种核素只有一种质量数()(5)质量数就是元素的相对原子质量()(6)质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素()答案：(1)√(2)×(3)√(4)√(5)×

(6)√

2.【深度思考】H、D、T形成的氢气分子有____________；H、D、T与16O、17O可形成的水分子有______种；其中相对分子质量相同的有__________________；这些水分子的物理性质____；化学性质______________________________。考向1以同位素为核心的概念辨析

1.(2020年石家庄模拟)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是(

)元素的质量数是232元素的相对原子质量是231

C.232Th转化成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同答案：D

解析：Th有质量数为230、232的两种同位素，因此无法确定Th的质量数，A错误；不知230Th与232Th的丰度，无法确定Th的相对原子质量，B错误；化学变化过程中原子种类不变，而232Th转化为233U是原子种类发生变化，C错误；230Th与232Th互为同位素，二者化学性质相同，D正确。

解析：A正确；同位素是同种元素不同种原子间互称，B正确；同素异形体是同一元素的不同单质，C错误；D正确，相对分子质量都是20。

答案：C[归纳提升](1)同位素的“六同三不同”(2)“三同”比较项目同位素同素异形体同分异构体研究对象核素原子单质化合物“同”含义质子数相同元素相同分子式相同“异”含义中子数不同性质不同结构不同考向2原子中各种微粒数目之间的关系及计算3.(2020年扬州模拟)科学家制造出的第112号元素，其原)子的质量数为277。关于该元素的下列叙述中正确的是( A.其原子核内中子数和质子数都是112 B.其原子核内中子数为122，核外电子数为112 C.其原子质量是12C原子质量的227倍

D.其原子质量与12C原子质量之比为277∶12

解析：该原子的中子数为277－112＝165，A、B错误；原子的质量之比等于其相对原子质量之比，约等于原子的质量数之比，C错误，D正确。答案：D答案：A[归纳提升]

求一定质量的某物质中粒子数的思维模板物质的质量物质的量

指定粒子的物质的量粒子数考点二核外电子排布1.核外电子排布规律低高2n282182.原子或离子结构示意图原子核电子层3.核外电子排布与元素性质的关系该层上的电子数

(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易_______电子，形成阳离子，表现出__________性，在化合物中显正化合价。失去还原

(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易________电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。得到

(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的()(2)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数())(3)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高((4)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构()(5)硫离子的结构示意图：()(6)117号元素Ts的同位素原子具有相同的电子数()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)√答案：(1)a为氢元素；b为硫元素；c为氯元素；d为钾元素(2)a为氢元素；b为氧元素；c为硫元素；d为钙元素考向1核外电子排布规律

1.(2020年鞍山模拟)短周期元素

X

和Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)。则X、Y两元素形成的化合)物可能具有的性质是( A.和水反应

C.和氢氧化钠反应B.和硫酸反应D.和氯气反应

解析：根据Y原子的L层电子数为(a＋b)，M层电子数为(a－b)，知a＋b＝8，再根据X原子次外层电子数为b，可知b＝2，则a＝6，进而确定X为氧(O)，Y为硅(Si)。两元素形成SiO2，SiO2

为酸性氧化物，可与NaOH反应。答案：C+的结构示意图：

2.(2020年山东三模)火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列表)示反应中相关微粒的化学用语正确的是(

2S的电子式：

2

的结构式为：O==C==O D.16O2与18O3

互为同位素

解析：A项，K元素的核电荷数为19，质子数为19，核外电子数为19，K＋表示失去最外层一个电子，K＋核外还有18个电子，各层电子数分别为2、8、8，K＋的结构示意图为，答案：C[归纳提升]1～20号元素原子核外电子排布的特点与规律(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。考向2等电子粒子的判断和应用

答案：D(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、D的电子式：A______________；D______________。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：

①A与B在溶液中反应的离子方程式为_________________________________________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是_________________(用化学式或离子符号表示)。

答案：(1)

(2)①HS－＋OH－===S2－＋H2O或H2S＋OH－===HS－＋H2O

②OH－>S2－或OH－>HS－[归纳提升]等电子粒子的判断(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒(3)记忆其他等电子微粒考点三元素周期表

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为________，__________＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。2.编排原则原子序数原子序数(1)周期：把__________相同的元素，按______________的顺序，从左至右排成的横行。电子层数原子序数递增(2)族：把_____________相同的元素，按_____________的顺序，从上至下排成的纵行。电子层数递增最外层电子数3.元素周期表的结构4.元素周期表中的特殊位置(1)分区铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹

①分界线：沿着元素周期表中__________________与____________________的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。金属元素区非金属元素区

②各区位置：分界线左下方为____________，分界线右上方为______________。 ③分界线附近元素的性质：既表现__________的性质，又表现____________的性质。金属元素非金属元素(2)过渡元素：元素周期表中部从__________族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。ⅢB～ⅡB

(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。

(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。

(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

5.元素周期表的三大应用

(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。(2)寻找新材料半导体农药(3)用于工农业生产探矿(地球化学元素的分布与它们在元素周期表中的位置关系对其有指导意义)、研制农药材料等。

[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)原子的电子层数一定等于周期数，原子的最外层电子数一定等于族序数()(2)ⅠA族全是碱金属，ⅦA族全是非金属((3)元素周期表中的每一格均表示一种元素())(4)原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦()(5)同一周期，ⅡA族与ⅢA族的原子序数差一定为1()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()与均表示了元素在元素周期表中的相应

(7)位置()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×

2.【深度思考】(2020年南京月考)如图为元素周期表中五种元素的相对位置。若B的原子序数为a，则这五种元素的核电荷数之和可能为________。答案：5a或5a＋10或5a＋14这两种元素的说法错误的是(考向1元素周期表的结构与位置推导

1.(2020年正定模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关)A.两种元素位于同一周期B.116号元素位于第ⅥA族C.两种元素都是活泼的非金属元素D.114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大..

解析：第114号元素和第116号元素分别处于第七周期ⅣA族和ⅥA族，均为金属元素，A、B正确，C错误；依据同周期原子半径递变规律判断114号元素的原子半径比116号元素的原子半径大，D正确。答案：C

2.结合如图所示元素周期表，回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于长周期元素的有______(填字母，下同)，属于主族元素的有__________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。

(2)f元素位于第________周期________族。答案：(1)h、iabcdef三零四ⅡB(2)三ⅥA元素符号HeNeArKrXeRnOg原子序数21018365486118周期数一二三四五六七[归纳提升]元素位置的确定方法(1)“0族”法确定元素位置①熟记0族元素的相应周期数和原子序数②确定主族元素在周期表中位置的方法：原子序数－最邻近的稀有气体元素的原子序数＝ΔZ。若ΔZ<0，则与该稀有气体元素同周期，族序数为8－|ΔZ|若ΔZ>0，则在该稀有气体元素下一周期，族序数为ΔZ(2)奇偶关系①原子序数是奇数的主族元素，其所在主族序数必为奇数。②原子序数是偶数的主族元素，其所在主族序数必为偶数。考向2元素周期表原子序数的定量关系部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()ABCD答案：C

4.(2019年运城模拟)元素周期表中的前4周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()、D的原子序数之差可能为2、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和为5a＋10、E的原子序数之差可能是7

解析：由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第ⅠA族元素或最右边的0族元素)，所以A错误；由题意可知5种元素在前4周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E