2021中考化学必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结

中考化学考前必背知识点总结

物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）

有新物质生:成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质

不变】

燃烧：C—白龙、S—蓝紫色火柜时必,、P一白理、Fe—火星四射、AI—耀眼白龙、

化

常耀眼白浅、L淡蓝色火柜、。一蓝色火柜、一蓝色火烟画

学Mg—HCCH,

伴

变园。

的

化

现气泡——在溶液中生成。2、也、CO2等气体：

象沉淀----CQCO3>CU（OH）2【出色】、（AgCkBQSO。【不溶于酸】、Mg（OH）2、BaCOs；

溶液变色——含Cu2;Fe2\Fe3'溶液的生成或消失:石蕊、酚陋遇酸碱溶液

物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性

化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、

混合物（望八纯净物（二典）、单质（二匹）、化合物（鲂）、氧化物（二元必

有寂）、酸（出_+酸根离子）、碱（金属离子+Q比）、盐（金属离子+酸根离子）、

物质分类

有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、

CaCOa^.......）

宏观：物质质■守恒【物质总质量不变】：元素质量守恒【元素质量不变工

质量

守恒微观：原子种类、原子个数、原子质■都不变。

定律

用途：根据“定律”确定化学式R微观K物质质的R宏观1；

化合价原则：单质中元素化合价为0,化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】

化学式的物质的元素组成、类别（直典、型：）；分子由哪行原子构成:简单计算一鲤

意义分子质・、分子中原子总个数、原子个数比、元素质,比、元素质・分数

⑴可燃物：⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足:燃烧】K缺一:

燃烧与灭火

灭火X

空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的姻尘和有害气体（C。、SCr

白色污

环境NO2）：

废弃塑

保护水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥：生活污水任意排放;

温室效应——空气中CO2等气体含■过高;酸雨——SO2、NC>2气体溶于雨才JO

有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛,蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。

原子中⑴核电荷数=质子数=核外电子数；⑵相对原子质量=质子数+中子数。

酸性土壤

用熟石灰K氢氧化钙：Ca（OH）25改良。

⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】K缺一:防锈一壬、坐旭、透、镀金X盒

铁生锈

金1

硬水软水含钙、镁化合物的多少,区分：肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化：遐（蒸馅）

浓硫酸、生石灰、氢氧化钠山遇水放热（温升）。硝酸钙（NH4NO3）遇水吸热

溶解热现象

（温降）。

洗涤剂—乳也K小液滴分散于水中加汽油——里.氢氧化钠—国座。【原理

去油污

不同】

基本操作固体——块状用慑子,粉末用药拴【用后擦净】

液体一建箜：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜儿

少■:胶头滴管（垂、悬）；极少■:玻璃棒沾取。

托盘天平一典、放堡KNQOH用娅双左的右邑K精确到0.1g?

量筒——放壬、视线与液体凹液面最低处相平［规格的选择】K精确到0.1mLU

酒精灯一防失火K泗精量42/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理加

加热——直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。

过滤——滤纸紧里漏斗壁，滤纸边缘鱼于漏斗口，液面延于滤纸边缘，烧杯口超玻

璃棒，玻璃棒末端薨三层滤纸一边，漏斗下端管口建烧杯内壁。

蒸发一蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时

停止加热用余热蒸F。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶,小

蒸发结晶

特征——坦二、蟀、（混合物）。溶质——固、液、气态。溶剂——水、酒精、汽油。

溶液

【碘酒】

一定温度、一定■溶剂,不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。

溶液分类转化：饱和一不饱和——加水、瓯；不饱和一饱和——加溶质、蒸发溶剂、g

脚

⑴计要⑵整R医用、药匙』aR量筒、滴管》⑶圈解R烧杯、玻璃棒》⑷箜瓶【运

溶液配制

筌】

金属物性铁锅一导热性,电线一导电性,铜丝一延（展）性，铝箔——（延）星性.....

物质的用途：【性质决定用途】

石墨：软------铅笔芯、型——润滑剂、导电一_电

金刚石：®一一钻头、划玻璃。

极。

氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数：21%,约占1/5体积】

氨气（窗度小—气球、里——高能燃料【最理想、零污染】、还原性—冶炼金属）

孰气（不活泼—食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】

磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】燃烧产生大量白烟——烟幕）、

稀有气体（很不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光—-霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%]

铁（导热性——铁锅：与盐酸反应——人体补铁；遇水和氧气会生锈——“双吸剂”：食品保质，

制成铁合金可耐腐蚀——不锈钢，另外强度及硬度也增强铁合金包括生铁和钢一含碳・不

同）、

铝（地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密地化中ALO31—铝合金门窗）、

二瓠化碳（不可燃不助燃11密度比空气大—灭火；能溶于水H与水反应—汽水；干冰升华

吸热——制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料》【空气中体

积分数：0.03%]

一辄化碳（毁——气体燃料；还原性一冶炼金属：炼铁。堂芝——与血红蛋白结合使人体

缺氧）

氧化钙（与水反应----制氢氧化钙；与水反应----干燥剂）

盐酸（与金属与化物反应——除锈；o—助消化），

硫敢（与金属与化物反应——除锈；浓硫酸吸水—F燥剂），

氢氧化衲（%一干燥剂；与二场化碳反应——嗖二氧化碳；与油污反应——除油污），

氧就化钙（石灰水——拴箜二氧化碳：叁反应——改良酸性土壤；与碳酸钠反应——制氢氧

化钠；农药波尔多液——与硫酸铜混合；农药石硫合剂——与硫混合），

氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗）,

碳酸钙（石灰石或大理石与大理反应——实验室制二氧化碳；石灰石高温分解——工业制二氧

化碳和生石灰；大理石—装饰；碳酸钙——补钙剂）、

碳酸钠（蒸馒头一除酸并使其松软;显碱性——去油污），

碳酸氢衲<发酵粉的主要成分;与盐酸反应——治疗胃酸过多）。

供能:动物蛋白——鱼、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生；【酶:生物催化

蛋白质

剂】

糖类人体主要供能物质:米面一淀粉：葡萄糖——人体能直接吸收：蔗糖：

油脂供能与储能:动物脂肪——牛油、奶油；植物汕一菜籽油、花生油、豆油……:

维生素（不供能）蔬菜、水果缺维生素A—夜盲症、缺维生素C—坏血病；

（不供能）微量元素缺乏:迭—贫血；蹩一生长迟缓发育不良；«——表皮角

无机盐质化、癌症：里一甲状腺肿大：«——隗齿,常■元素缺乏:慢一佝偻病、骨

质疏松易骨折；

水（不供能）六大营养素之一。

聚乙烯塑料可包装食晶，它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头（座）用热固性

塑料

塑料；

化学符号

元素苻号：C>H、O^Mg、Fe、Cu>Hg>【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】

化学式：C、。2、Mg、CO2、CaOxHCkNaOH>NaCLNaHCO3>CuSO*FeSd、FeCh......

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

南子苻号：【注意离子符号与丽化合价的“两同两不同”M多个分子、原子或离子可在符号前添系数H

F*、Ba2\Cl\H\SO'\Na*、CO：、Ca2\OH\Ag\NO：.NH：、HCO；、

0+4-2+3-2+4-2+2-1+1-2+1-2+2-1+1-1+1-I

化合价：Q、CQ、Fe?O3、SO?、BaC/2、H2SO4、Na2CO3>Ca(OH)2、AgNO、、NH工HCO3、

3.微粒构成物质、元素组成物质：【地壳中前四位元素：氧一O、硅一Si、铝一Al、铁一Fe】

川C金刚石.

汞等

单质氧气.

的於蜂「原分子

元素找气.

子水等

化合物用两代

，.人电匚

元事的攻离子I风化轴等

分子、原子模型：-0—可能是CO；・#—可能是H2、。2：•0®YC>2：—H2O.

微粒的性质：共同点：空、生、篁：【解释现象】【分子与原子的本质区别：晒中可不可分】

筑在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明在不停的运

动着;物质的三态变化、物体的热胀冷缩、泗精/水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔.且

间隔大小会发生变化

原子核质子（带一电荷）

《带_电荷火r中子（了电荷）（普通氢核内）

｛核外电子（带电荷，分层排布.

ABCDE

图A中，核电荷数为11.质子数为11,电子数为］1,电子层数为3,最外层电子数为1。

图A〜E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学住质相似的是C、D、E,【化学性质由最外层电子数决定】E元素化性不•定相同2

屈于原子的是A、B,C：【质子数=核外电子数】

属于阳离子的是D；【质子数〉核外电子数】

属于阴离子的是E。【质子数V核外电子数】

化学反应中易失去电子的是A,易得到电子的是B,化学性质稳定的是C、D、E.18电子稳定结构】

根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确定中f数。

5.溶解度曲线：K结合右图回答问题H

会画:【描点、连线】

会查:30。时A的溶解度为40g。6CTC时B的溶解度为30go

会比较大小:0℃时溶解度AVB<C；fC时溶解度A=B>C；

30,C时溶解度A>B>C；……。

确定结晶方法:结晶AR陡升型］］——冷却热饱和溶液；

结晶BK缓升型）］——蒸发溶剂。

溶解度概念:“一定温度”'ioog溶剂”“饱和’"溶质质■”

溶解性表：含H.、K\Na'、NH/、NO3的化合物都溶尸水。

含C「的化合物只有AgCI不溶。

含SQ42一的化合物只有BaSO.不溶,CaSO4>AgzSQ,微溶,其余都溶

含CQ32的化合物中（NH4）2CQ3、K2cO3、Na2c。3可溶,MgCO3邈，其余不溶

含OH一的化合物中NH3H2。、KOH、NaOH强.Ca（OH）：避，其余不溶

6.周期表方块：质子数（核电荷数）

11j/pj—元素符号

右图中元索名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为］5、相对原

磷一卜元素名称

子质■为30.97、元素类别为非金属。

|30.?7|

［元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问鹿中可根据元素

相对原子质量

名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程金属X与酸金属Y与酸金属Z与酸

M：右表中金属活动性Z>X>Y.产生气泡慢（+）无气泡产生（一）产生气泡快（++）

⑵金属与盐能否反应：右表中金属M与含金属N的盐溶液金属M与含金属N的盐溶液

金属活动性①M4N：②M>N。①M表面无变化②M表面有N析出

8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应［多变一)、分解反应K一变多］

・换反应］单1+化=单2+化况复分解反应R化1+化2T化3+化4必须相互殛成分九

9.能源：煤、石油——污染环境，天然气——较清洁的化石燃料。新能源——京气R零污染》等。

10.溶液中的粒子：酒精溶于水一酒精分子和水分子。氯化钠溶于水一钠离子、氯离子和水分子,

不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】

【相遇后能生成水IH和OFT「［H2O*K酸碱中和1

［相遇后能生成沉淀】：Ca2,与CO32|【CaCCM*Ba?与CO321BaCOsU：

CLP+与OHI(Cu(QH)2lAg*与Cl［【AgClU：

8。2*与SC^I【BaSOTll；Mg2♦与OH|【Mg(OH)21］：……。

［相遇后能生成气体、水】:H和CO32-|【CO2T和H2O*NH4+和OH［INH3T和H2。*

推断题的“题眼”

1.通电条件电解主【反应物一水，生成物一氯气和氧气。2H2042H21+。23

■■物变二物—CaCOTXaO+CCM；

.高温条件

2二物变二物—C+2CuO,2Cu+CQ2；Fe2O3+3CO/2Fe+3cO2

二物变一物—C+CO222co

3.点燃条件反应物之一是氧气

4.一物变三

2KMnO2K2MnCU+MnO2+O2T；NFUHCChANhhT+CO2T+H2O

物

CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2t+H2O：NQ2c(D3+2HCU2NQCI+CO2T+

5.二物变三

H2O；

物

NaHCO3-FHCI=NaCH-CO2f4-H2O

.蓝色沉淀

6氢氧化铜K化学式：CU(OH)23O

7.溶液变色变蓝色——含Cu2;石蕊遇碱：变黄色——含Fe3.:

变浅绿色——含Fe2+；变红色——石蕊遇酸、酚Sk遇碱。

8.A+B—>A+C+2H2O2S2H2O+O2T；2KCQ3等配KQ+3O2T。【催化剂：一变两

D不变】

9.A-B—ACO2—>00—*CO2；CO—>CO2—>CO；Hz-HzO-H2；.......0

3.气体的叵：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】

甲一无水硫酸铜【白色一蓝色】一检验H2。;

乙一-铜【红色―黑色】一检验。2：【另：带火星木条复燃一O20]

丙——-石灰水【澄清T浑浊】一检验CO2.RH2、co可先转化，后

检验》

4.气体的河I装■&:【除去多种气体时，先除去其他气体，最后除去水

蒸气】

甲一无水硫酸铜一除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙一除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰KNaOH和CaOU——除去（吸收）H2O和CO2：【分别

或同时】

乙——氧化铜一除去中CO2的C。；【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2；【转化】

乙一铜一除去（吸收）氧气；

丙一浓硫酸一除去（吸收）H2O；丙

丙——氢氧化钠溶液一除去（吸收）CO2：

丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液一除去C02中的HCI；【转化】

5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：

酸溶液（H+）：⑴紫色石蕊试液K变红冰⑵pH试纸；R<7』⑶Zn、Fe等活泼金属R气

泡』

碱溶液（OH）⑴紫色石荒试液R变蓝灰⑵无色酚陋试液K变红X⑶pH试纸K>7H

CO3?-或HCO3-：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气泡，通入澄清石灰水变浑浊】

钱盐（NH4+）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生

盐酸及可溶性氯化物（C「）：硝酸银溶液（AgNCh）和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝

酸】

硫酸及可溶性硫酸盐（SO42-）：硝酸钢溶液£Ba（NO3）22和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝

1.气体发生装置：A：固体+固体人气体；

B：固体+液体一气体I常温】

2.收集装苴.C：—排水法K气体不易或难溶于

水出

D-向下排气法《气体密度比空

气小公

E—向上排气法E气体密度比空气

大％

动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法

★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维（毛、丝）：无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。

★灼烧后,川r•挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎的是合成纤维。

6.其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：

操作方法示例

物粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、Na2c。3（可溶）与CaCO3（不溶）混合物

过流法

理分离

方粗盐提纯实验中滤液蒸发得NaCI晶体一【蒸发结晶】|

徐n法

法

NaCI与KNO3混合物的分离-----------；【降温结晶：KNO3析出】|

磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物|【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】|

除去NaCI中混有的Na2so川区见卫区]通邈jNc12so4+BaCl2=BaSCM+

2NaCI

沉淀法

KNO3(KQ)|K力口AgNC>3溶液[KCI+AgNC>3=AgClj+KNCh【转

化】

除去NaCI中混有的NQ2c。3：|K加稀HCI溶液C]【转

化】

气化法

NQ2co3+2Ha=2NQCI+H2O+CO2T

NaCI(NHiCI*卜力口NaOH溶液X|NH4CI+NaOH=NaCI+NHjf+H2O

*换法除去FeSOa中混有的CuSO4：[L6ll_FeMjCuSO4+Fe=FeSO+Cu【转化】

化4

除去CO中混有的少量C6：|《通过NaOH溶液1|2NQOH+CO2=Na2cO3

学

+H2O

方

法吸收法

[CO2(CO)：|K通过灼热的Cu。21CUO+COACU+CO2]【转

化】

除去CaO中混有的CaCC>3：|R高温』|CaCO4CaO+CO2T【转

加热法

化】

BaSO4(CaCCi3)|K加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过流乐【转

化】

溶解法

Cu(CuO)|R加酸或通足量CO加热小Cu(Zn)|。加酸或CuSCU溶液后|

7.化肥的检般

城K.

者外观白色晶体灰白色钟状

大多不浓于孝或

加水

分落于水

放出具有出漱枝?无具在制微枪冬味

加熟石灰

味的最气的泉气放出

8.氢氧化钠的变质探究：

验证已经变质：加足量稀盐酸一有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CoCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚猷（变红）或pH试纸（pH大于

7）o

除去变质生成的NQ2c。3：溶解后，滴加CQ（OH）2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

植物缺乏氮肥：I叶片发黄I。缺乏磷肥：I植株特别矮小I。缺乏钾肥：I易倒伏，叶片的边缘和尖端I

9.尾气处理装置：有CO生成或参加的反应如下：

CO2与C—黑粉消失：C。与Cu。一黑变红；CO与FezOs—红变黑。

尾气中CO的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。

10.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1（。2）和试管2（比）

中所收集的气体体积比约为1：2。【负氢】RO?、取的质量比为8：】，筒寸尸

结论：水由氢、氧两种元素组成；在化学反应中分子可分，原子不可分。