2023年届高三化学一轮复习《电化学基础》综合训练(选择题和综合大题)(教师版)

轮复习《电化学根底》综合训练〔选择题和综合大题〕一、选择题2 4 2241用电解氧化法可以在铝制品外表形成致密耐腐蚀的氧化膜电解质溶液一般为HSO—HCO2 4 224A．待加工铝制工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反响式：Al3＋＋3e－===AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动答案C22 2 2．(2023·海南，8改编)微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/AgO和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反响为AgO＋Zn＋HO===2Ag＋Zn(OH)，以下说22 2 电池工作过程中，KOH浓度降低2电池工作过程中，电解液中OH－向正极迁移C．负极发生反响Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2发 应D．正极生反 Ag＋2＋＋2－===2AHO发 应2 2答案C243、如下图是一种以液态肼(NH)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900℃时，O2－可在该固体氧化物电解质中自由移动，反响生成物均为无毒无害的物质。以下说24电池内的O2－由电极乙移向电极甲电 总 应为池反 电 总 应为24 2 2当甲电1molNH消耗时，乙电22.4LO

参与反响24 2电池外电路的电子由电极乙移向电极甲答案A4、试验觉察，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋马上被复原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组依据该试验事实设计了如下图原电池装置。以下有关说法正确的选项是( )A．原是B．左烧杯中溶液的红色渐渐褪去C．该电池铂电极上马上有气泡消灭D．总为答案B5.(2023·曲靖市富源县教育局高二期末)流淌电池是一种型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流淌，在电池外部调整电解质溶液，以保持电池内部电极四周溶液浓度的稳定。北京化工大学开发2 2 的一种流淌电池如下图，电池总反响为Cu＋PbO＋2HSO( )2 2

===CuSO＋PbSO＋2HO。以下法不正确的选项是说4 4 2说A．a为负极，b为正极2B．该电池工作时PbO电极四周溶液的pH24C．a电极反响为Cu－2e－===Cu2＋D．调整电解质溶液的方法是补充CuSO答案D4电 为 负 电6、某型池以NaBH(B的化合价＋3HO作原料，极材料承受PtMnO电 为 负 电4 22 2极材料又对该极的电极反响具有催化作用)，该电池可用作卫星、深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图。以下说法不正确的选项是( )转3molHO，移6mole－转22电池工作时Na＋从b极区移向aC．a为BH－＋8O－－8－===B－＋6HO4 2 2D．b极材料是MnO该电池总反响方程式：NaBH4HO===NaBO＋6HO2答案B

4 22 2 27、一种电解法制备高纯铬和硫酸的简洁装置如下图。以下说法正确的选项是( )2为直流电源的正极B．阴极反响式为2H＋＋2e－===H↑C．工作时，乙池中溶液的pH变2D．1mol过A论0.25mol答案D8、近年来AIST报锂—铜空气燃料电该电池通过一种简单的铜腐蚀“现象”产生电电过程2Li＋CuO＋HO===2Cu＋2Li＋＋2OH－，如下图说法不正确的选项是2 2( )放电时，Li＋透过固体电解质Cu动22 ，电为Cu＋HC．通空气时，铜被腐蚀，外表产Cu22 D．整个反响过程中，铜相当于催化剂答案B96NO＋8NH===7N＋12HO电实现轻环境污染，2 3 2 2又能充分利用化学能，装置如下图，以下说法不正确的选项是( )电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜电A式为2NH－6e－===N＋6H＋3 224.48LNO标准状况)被处理时，转移电子为0.8mol2答案C2 2 10．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解HO—CO混合气体制备H和CO是一种的能源利用方式，根本原理如下图。以下说法不正确的选项是( )2 2 A．X电源的负极电HO＋2e－===H＋2－、CO＋2e－===CO2－2 2 2总 应 为反可表示 HO＋CO==H＋C＋O总 应 为2 2 2 2阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1答案D11图甲是CO电催化复原为碳氢化合物(CH图，用某钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2 xy 22复原CO制备甲醇的工作原理示意图，用硫酸为电解质溶液。以下说法中不正确的选项是( )2甲中铜片作阴极，K＋向铜片电极移动甲中假设CHCH则1molCH的同时3molOxy 24 24 22 乙中HSO的作用是增加溶液的导电2 乙中正极发生的电极反响为CO＋5e－＋6H＋===CHOH＋HO答案D

2 3 212．铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物NO通常用含Ce4＋的溶液吸取，生成HNONO－，再利用电解法2 32将上述吸取液中的HNO转化为无毒物质，同时生成Ce4＋，其原理如下图。以下说法正确的选项是( )2A．H＋由右室进入左室B．Ce4＋从电解槽的c环使用C．阴极的电极反响式：2HNO＋6H＋＋6e－===N↑＋4HO2 2 22D．假设用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标33.6L烷时，理论上可转化HNO2mol答案C22 13．(2023·南京建邺区月考)HS废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反响原理为2H2 ＋O(g)===S(s)＋2HO(l)ΔH＝－632kJ·mol－1。如图为质子膜HS电池的示意图。以下说法正确2 2 2 2的是( )电a为电池的正极2 极b上电为O＋2H＋4－===4O2 电路中每流4mol电子，电池内部释632kJ热能应17gHS1molH＋经质子膜进入正极区应2答案D乙二醛氧化为乙二酸，以下说法正确的选项是( )接电源的负极，发生复原反响

O－4e－===O↑＋4H＋2 2C．盐Cl－和增加导电性g答案CNa2SO3溶液吸取硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进展电解循环再生，这艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生气理如下图，以下有关说法不正确的选项是()为直接电源的负极，Y为直流电源的正极电极反响式4OH－－4e－===2HO＋O2 2该过程中的产品主要为HSO和H2 4 2答案B16、(2023·衡水高二期末)2023铝—石墨烯电池。假设手机使用该电池，1.1s满电并可连续使用半个月。电池的电解质为铝基离子液体(BMIM和AlCl按肯定比例配制而成)，主要阴离3子为AlCl－、AlCl－，其电池如下图。以下说法正确的选项是( )4 2 7放电时，石墨烯作电池正极，发生氧化反响放电时，铝电极的电极反响式为Al－3e－＋7AlCl－===4AlCl－充电时，Al电源正极相连放电时，AlCl－、AlCl－向石墨烯移动

4 2 7答案B

4 2 7二、非选择题2 17、(1)高铁酸钾(KFeO仅是一种抱负的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进展中。如图1高铁电池的模拟试验装置。2 ①该电池放电时正极的电极反响式为 。②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向 (填“左”或“右”)移动；假设用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 (填“左”或“右”)移动。③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有。(2)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度，其装置如图3所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动，工作时O2－的移动方向 (填“从a到b”或“从b到a”)，负极发生的电极反响式为 。答案(1)①FeO2－＋4HO＋3e－===Fe(OH)＋5OH－

②右左③使用时间长、工作电压稳定4 2 3(2)从b到aCO＋O2－－2e－===CO218、依据要求答复以下问题。工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN－，装置如下图，依次发生的反响有：ⅰ.CN－2－2OH－===CN－＋HO2ⅱ.2Cl－－2e－===Cl↑2ⅲ.3Cl＋2CNO－＋8OH－===N＋6Cl－＋2CO2－＋4HO2 2 3 2①a为电源 极。②通电过程中溶液pH不断 (填“增大”“减小”或“不变”)。③除去1molCN－，外电路中至少需要转移 mol电子。④为了使电解池连续工作，需要不断补充 。极均电极)可吸取SN2境染。①阴极的电极反响式为： ；②阳极的电极反响式为： ；③电解时，H＋通过阳离子交换膜的移动方向是 。进 电 环 时用NaOHSONaSO溶液行解，可循再生NaOH，同得到HSO进 电 环 时2 2 3 2 4原理如以下图所示(电极材料为石墨)。①图中a极要连接电源的 (填“正”或“负”)极，C口流出的物质是 。3②SO2－放电的电极反响式为 。3③电解过程中阴极区碱性明显增加，用平衡移动原理解释缘由： 用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO－)已成为环境修复争论的热Fe复原水体中的NO－的反响3 3原理如图1①作负极的物质是 。②正极的电极反响式是 。答案①铁 ②N－＋8e－10H＋===N＋＋3HO3 4 2x 通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理示意图如图x ①Pt电极上发生的是 反响(填“氧化”或“复原”)。②写出NiO电极的电极反响式： 。答案〔1〕①正②减小③5④NaOH和NaCl〔2〕①2HSO－＋2H＋＋2e－===SO2－＋2HO3 24 2②SO2H－2e－===S2－＋4＋ ③由阳极室到阴极室2 2 4〔3〕负 硫酸②S2－－2e－HO===S－＋2H＋ ③水弱解，存在H

H＋＋OH－，在阴极H3 2 4 22＋放电生成Hc(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱性增加2还〔4〕①原②NO＋O2－－2e－===NO还219、(1)绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图如下图：正极为 (填“A电极”或“B电极”)，H＋移动方向为由 到 (填“A”或“B”)，写出A电极的电极反响式： 。2 (2)SONOx是主要大气污染物，利用以下图装置可同时吸取SONO。2 ①a是直流电源的 极。②电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极的电极反响为 。③用离子方程式表示吸取NO的原理 。(3)结合以下图所示的电解装置可去除废水中的氨氮。①a极为 。②d极反响式为 。2 (4)VB电池是目前储电力量最高的电VB电池为电电极电解硫酸铜溶液如2 所示，该电池工作时的反响为4VB11O===4BO2VO，VB极发生的电极反响为2 2 23 25 2。当外电路中通过0.04mol电子时，B0.448L标准状况)，假设B积为4200mL(电解前后溶液体积不变)，则电解前CuSO溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。答案(1)B电极ABCHOCH＋3HO－12e－===2CO＋12H＋43 3 2 2(2)①负 ②2HSO－＋2H＋＋2e－===SO2－＋2HO③2NO＋2SO2－＋2HO===N＋4HSO－3 24 2 24 2 2 3负(3)①极②Cl－－2e－＋HO===H＋＋HClO负2(4)2VB＋22OH－－22e－===VO＋2BO＋11HO0.052 25 23 2320．电解法处理氮氧化物生产HNO或硝酸盐有较高的环境效益和经济效益(图中电极均