2014四中高二化学期中考试题

可能用到的原子量：H— C— N— O—第Ⅰ卷（选择题答案填涂在机读卡上 已知C(石墨，s)=C(石 P(白磷，s)=P(红磷 前者为放热反 aX(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是减小体积BX 4-c(SO2-)=0.8mol·L-1c(K+)为4 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入足量6mol/LNaOH溶 B．少量6mol/LH2SO4溶 B．该溶液的pH一定是C．该溶液的pH可能是 对于常温下pH 为1 C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为l0-12D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍 设C+CO2 ∆H>0，反应速率为v1，N2+3H2 反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为同时增 ①②B．②⑤C．②③⑤好与外界相等。在相同温度下，发生2SO2+O2 2SO3并达到平衡。在这个过程则乙容器中SO2的转化率为等于 1g143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。其它相关数据如下表：1mol化学键断裂时需要吸收的能量XA．920 B．557 C．436 D．188N2(g)3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.2kJ/molt0～t6中反应速率与 将CO2转化为甲醇的原理为 CO2CH3OH浓度随时间的变化如图所示，从中得出的结论XCH3OH(g)H2O(g)的浓D．500A．c(OH－)>c(Na+)+.-C.pH24.-+)42SO2(g)+O2(g) 反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是已知 ∆H=-41起始时各物质物质的量①1400放出热量：32.8②0014H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol。某温度下在甲、乙两得c(H2)=0.008mol/L。c(H2)/c(I2)/c(HI)/甲0乙0D．该温度下，反应的平衡常数K=0.25 时间0A．10min内，T1时v(CH4)比T2时小B．温度：T1＜T2C．ΔH：a< N2O4(g)△H＜0NO2N2O41L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。①5min内该反应的平均速率υ(NO)= ；在T℃时，该反应的平衡常数K= a.混合气体的密 b.混合气体的压c.正反应速 d.单位时间内，N2和NO的消耗量之已知：N2(g)+O2(g)= 2H2(g)+O2(g)= 则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式 其他条件不变时反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度[c(NO)]随温度（T、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。①该反应 0（填“＞”或“＜S1＞S2c(NO)T1S2条件下达到平 26（6甲：①称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；100mL；现象，即可证明HA是弱电解质。在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器 甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的 1（选＞、＜、乙方案中，说明HA是弱电解质的现象 （填序号， 27（10 c(S2－ （填增大、减小、不变，c(S2－) （填增大、减小、不变。向H2S溶液中加水，c(HS－) （填增大减小不变溶液pH （已知a+b=12，则：该温度下，水的离子积常数 该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ，此时该溶液中由水电离的c(OH-)= 合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系 的pH <7；pH=3混合后，混合溶液的pH （填>7、=7、<7。29（10的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)上述反应的化学平衡常数表达式 随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小则该反应为 WO2(s)+2H2 W(s)+2H2O ΔH=+66.0kJ·mol-WO2(g)+2H2 W(s)+2H2O ΔH=-137.9kJ·mol-则WO2 WO2(g)的ΔH 使用，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有（填序号。温度升高时，WI4的分解速率加快，WI2I2mL0.1mol/LFeCl22mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液 ①实验I的现象 22mL0.1mol/LKI1mL0.1mol/LFeCl3滴加FeCl3溶液后，溶液变成 2mL0.1mol/LKI1mL0.1mol/LFeCl3溶液，Fe3+I-III 。 班 学号 成25.（9分（1）①υ(NO) K （填序号热化学方程式 ① 0（填“＞”或“＜ ot26（。1（选填＞、＜、（填序号。27（10。（填左右不 （填增大减小不变 （增大、减小、不变， ， 。（填增大、减小、不变 （填增大、减小、不变28（ 。 <7； 29（10。 反应（填“吸热”或“放热”（3）ΔH （填序号30．(10分 123456789DBBACACABABDABBCADBBCDDC25.（9分 1.25（1分 ②cd（2分（2）2H2(g)2NO(g)N2(g) ΔH－752.1kJ·mol- （2分①＜（1分②（2分 26（6（1）100mL（2）＞（1分 b（1分（3）HA27（10 H＋＋S2-（1分（1）左，增大，减小（每空1分 （2）右，减小，增大（每空1分（3）NaHS固体（1分 （4）减小，增大（每空1分28（7（1）110 1×10-11mol/L（每空1分（3）a+b=13（pH1+pH2=13（2分）（4）<