初中化学方程式汇总(鲁教版)

初中化学方程式汇总(鲁教版)化合反应是化学反应的一种，是指两种或多种物质在一起反应，生成一种新物质的反应。下面列举一些常见的化合反应及其现象。1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2→2MgO。现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2→Fe3O4。现象是剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。需要注意的是，瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。3.铜在空气中受热：2Cu+O2→2CuO。现象是铜丝变黑。4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2→2Al2O3。现象是发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。5.氢气在空气中燃烧或爆炸：2H2+O2→2H2O。现象是产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。6.红（白）磷在空气中燃烧：4P+5O2→2P2O5。现象是发出白光，放出热量，生成大量白烟。7.硫粉在空气中燃烧：S+O2→SO2。在纯的氧气中，会发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；在空气中燃烧，会发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。8.碳在氧气中充分燃烧：C+O2→CO2。现象是发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2→2CO。10.二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2→2CO（是吸热的反应）。11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2→2CO2。现象是发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。12.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O→H2CO3。现象是石蕊试液由紫色变成红色。需要注意的是，某些非金属氧化物加水也会生成酸，比如SO2+H2O→H2SO3，SO3+H2O→H2SO4。13.生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)2（此反应放出热量）。14.无水硫酸铜鉴定水：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O。现象是白色粉末变成蓝色。15.工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2+Cl2→2HCl。16.溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3+H2O+CO2→Ca(HCO3)2。17、制取四氯化硅：将硅和氯气反应得到四氯化硅。18、水在直流电的作用下分解：通电后，在电极上会产生气泡。正极产生氢气，负极产生氧气。正极产生的气体能使带火星的木条复燃，负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰。19、实验室用双氧水制氧气：将双氧水和二氧化锰反应，会产生气泡。带火星的木条复燃。20、高温锻烧石灰石：在高温下锻烧石灰石会分解成氧化钙和二氧化碳。这是工业制取氧化钙和二氧化碳的方法之一。21、碳酸不稳定而分解：碳酸在加热时会分解成水和二氧化碳。这个反应可以用石蕊试液的颜色变化来检验。22、氯化镁电解制取金属镁：将氯化镁通电，会产生金属镁和氯气。23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：将碳酸氢钠加热后分解成纯碱、水和二氧化碳。24、加热高锰酸钾制取氧气：加热高锰酸钾会分解成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸钾。25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）会分解成氧气和氯化钾。26、加热碱式碳酸铜：加热碱式碳酸铜会分解成氧化铜、水和二氧化碳。这个反应的现象包括绿色粉末变成黑色、试管内壁有水珠生成和澄清石灰水变浑浊。27、硫酸铜晶体受热分解：加热硫酸铜晶体会分解成硫酸铜和水。28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解：碳酸氢钙在通电的情况下会分解成碳酸钙、水和二氧化碳，这个反应是溶洞形成的原因之一。29、工业电解氧化铝制取金属铝：将氧化铝电解，会得到金属铝和氧气。30、加热氧化汞：加热氧化汞会分解成汞和氧气。31、锌和稀硫酸反应：将锌和稀硫酸反应会得到锌硫酸盐和氢气。32、镁和稀硫酸反应：将镁和稀硫酸反应会得到镁硫酸盐和氢气。33、铝和稀硫酸反应：将铝和稀硫酸反应会得到铝硫酸盐和氢气。34、锌和稀盐酸反应：将锌和稀盐酸反应会得到锌盐和氢气。35、当镁与稀盐酸反应时，会产生气泡并生成MgCl2和H2。36、铝在与稀盐酸反应时，会产生气泡并生成AlCl3和H2。37、铁与稀盐酸反应会产生气泡并生成FeCl2和H2，而铁与稀硫酸反应会产生气泡并生成FeSO4和H2，同时溶液会由无色变成浅绿色。39、当铁与硫酸铜反应时，铁条表面会覆盖一层红色物质，溶液会由蓝色变成浅绿色。这个反应是古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的反应。40、将锌片放入硫酸铜溶液中，会使锌片表面覆盖一层红色物质，同时溶液会由蓝色变成无色。41、将铜片放入硝酸银溶液中，会使铜片表面覆盖一层银白色物质，同时溶液会由无色变成蓝色。42、将锌片放入硝酸银溶液中，会使锌片表面覆盖一层银白色物质。43、将铁丝放入硝酸银溶液中，会使铁丝表面覆盖一层银白色物质，同时溶液会由无色变成浅绿色。44、焦炭可以还原氧化铁，反应产生高温、Fe和CO2气体。45、木炭可以还原氧化铜，反应产生高温、Cu和CO2气体。46、氢气可以还原氧化铜，反应产生Cu和H2O，同时黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成。47、氢气可以与四氧化三铁反应，反应产生高温、Fe和H2O。48、氢气可以与氧化铁反应，反应产生高温、Fe和H2O。49、木炭可以还原二氧化硅，反应产生2CO气体和粗硅。50、氢气可以与四氯化硅反应，反应产生4HCl和高纯度硅。51、当水蒸气通过灼热的碳层时，会产生H2O、CH4和CO气体，这个反应可以用于制取水煤气。+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl==NaCl+H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；白色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成透明。四、复分解反应：1、金属氧化物和酸反应，生成盐和H2O。Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。观察到红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）。CuO+H2SO4==CuSO4+H2O。观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。2、碱和酸反应，生成盐和H2O（又称中和反应）。Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O。观察到蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色。NaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O。3、酸和盐反应，生成新盐和新酸。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。观察到有大量气泡生成。HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl。观察到生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀；Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3观察到生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火器原理）。4、盐1和盐2反应，生成新盐1和新盐2。KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClCaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl。观察到生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。5、盐和碱反应，生成新盐和新碱。CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4NaOH+HCl==NaCl+H2O。观察到蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色；白色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成透明。反应实验及现象1.NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：生成蓝色沉淀。2.FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl现象：生成红褐色沉淀。3.Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH现象：生成白色沉淀。这个反应用于制取烧碱。4.MgCl2+Ca(OH)2→Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀。5.NaOH+NH4Cl→NaCl+NH3↑+H2O现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。这个反应是铵盐的特性，铵盐与碱反应产生氨气。6.Ca(OH)2+(NH4)2SO4→CaSO4+2NH3↑+2H2O现象：生成氨态氮肥不能与碱性物质混合的气体。其他反应：1.CO2通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O现象：澄清石灰水变浑浊。用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水。2.SO2+Ca(OH)2→CaSO3+H2O3.2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O4.2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O5.2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O注意：1-5都是非金属氧化物+碱→盐+水的反应。6.CH4+2O2→CO2+2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。7.2C2H2+5O2→4CO2+2H2O现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。8.C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O现象：酒精在空气中燃烧。9、当一氧化碳与氧化铁反应时，会产生高温，使得氧化铁被还原成铁。这个反应的现象是发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，同时澄清的石灰水变得浑浊。10、一氧化碳也可以还原氧化铜，使其被还原成铜。这个反应的现象是黑色粉未变成红色，同时澄清的石灰水变得浑浊。11、在海水制碱过程中，可以通过将氨、氯化钠、水和二氧化碳反应来制取碳酸氢钠。这个反应的结果是产生了NaHCO3和NH4Cl。12、一氧化碳还可以还原四氧化三铁，使其被还