九年级上《金属的化学性质》课件浙教版4

点燃3Fe+2O2

==Fe3O4

2Mg+O2==2MgO点燃知识回顾1、我们学过哪些金属可以和氧气反应？2、它们和氧气反应的条件呢？金属与氧气的反应1.在常温下，镁和铝可以和氧气反应3.金即使在高温时也不能与氧气反应大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同2Mg+O2==2MgO4Al+3O2==2Al2O32Cu+O2==2CuO加热3Fe+2O2==Fe3O4

点燃2.在高温时，铁和铜也可以和氧气反应

“真金不怕火炼”是指什么意思？镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（Mg、Al>Fe、Cu>Au）一.金属与氧气的反应结论:1.不同的金属与氧气的反应

条件不同.2.与氧气反应条件的不同,说明金属的化学活动性不同.

铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？思考

在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么？答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。活动与探究：A组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。然后，分别向其中加入一些稀盐酸。

二.金属与盐酸、稀硫酸的反应探究活动一GodSaveme！！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…从探究中你有何发现？镁与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中活动与探究（1）反应剧烈，放出大量的无色气体反应较剧烈，放出大量的无色气体反应较慢，有无色气体放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑MgZnFeCu金属活动性由强到弱

二.金属活动性顺序1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是、、

它们反应的剧烈程度依次是>>.2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是

3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是

>>>.4、将镁、锌、铁、铜四种金属分为两类：活泼金属:.不活泼金属:.分类的依据是:

.ZnFeMgZnCuMgMgZnFeCuMgZnFeFeCu是否与酸反应讨论得出单质化合物化合物单质小结：

这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

讨论：

对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2

+H2↑+=+下列反应是否是置换反应？

判断H2+CuO=Cu+H2OC+2CuO=2Cu+CO2↑CO+CuO=Cu+CO2C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O2H2O2→2H2O＋O2↑1.请归纳出金属的化学性质

小结

（1）大多数金属在一定条件下可以和氧气反应；（2）活泼金属可以和酸反应生成氢气；2.判断常见金属活泼性的方法（1）金属与氧气反应的难易程度（2）金属与酸反应的剧烈程度来找茬1、判断下列反应的正误4Fe+3O2

===2Fe2O3点燃2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑Cu+2HCl=CuCl2+H2↑来找茬2、判断下列说法的正误，并举例说明（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（）（2）只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应（）（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应（）╳╳╳选一选

有X、Y、Z三种金属，如果把这三种金属均投入到稀硫酸中，X、Y表面均无明显现象，Z表面有大量气泡产生。若将X、Y这两种金属放在氧气中加热，X表面无明显现象，Y表面发黑。则这三种金属活动性顺序为（）A、X>Y>ZB、Z>Y>XC、Y>X>ZD、Z>X>YB探究活动二金属与某些化合物溶液的反应实验步骤：1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一会取出，观察。2.把一洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，一会取出，观察。3.把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中，一会取出，观察。实验现象填于下面表格中铝丝浸入硫酸铜溶液中

铜丝浸入硝酸银溶液中

金属与金属化合物溶液铝丝上有红色物质生成，溶液颜色逐渐变淡铜丝上有银白色物质生成，溶液由无色逐渐变为淡蓝色没有明显变化Cu+2AgNO3

=2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3铝、铜、银三种金属的活动性顺序是

讨论得出AlCuAg>>4、为了测定某铁粉的纯度,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应结束后烧杯中物质总质量变成219.（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（3）H2O2→H2O＋O2则这三种金属活动性顺序为（）2、为什么反应结束后产生的氢气总质量不同？水平线的高度表示什么？A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X发生化学反应,从而引起金2Mg+O2==2MgO2Mg+O2==2MgO铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？2、它们和氧气反应的条件呢？C+2CuO=2Cu+CO2↑4、为了测定某铁粉的纯度,取该铁粉样品20克,放到盛有200克稀盐酸的烧杯中,反应结束后烧杯中物质总质量变成219.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑物质作用有关，也与金属内部的结构有关。铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中CO+CuO=Cu+CO2增加的是（）规律学习通过无数的科学探究，科学家总结出一个重要规律：金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱判断常见金属活泼性的方法（1）金属能否与酸反应及反应的剧烈程度（2）金属能否与金属化合物(盐）溶液反应1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。金属活动性顺序的应用1.根据金属活动性顺序，下列能发生反应的是（）

A.Ag和H2SO4

溶液B.Fe和CuSO4

溶液

C.Cu和AgCl

D.Zn和NaCl溶液2.将X.Y.Z三种金属分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X.Y不溶解；将X浸入Y的化合物溶液中，在X的表面析出Y.

则X.Y.Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.Z>Y>XB.Y>Z>XC.Z>X>YD.Y>X>Z

练习巩固BC1、大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。2、活泼金属都能和稀盐酸、稀硫酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同。3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。4、金属的活动性顺序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属的化学性质归纳小结一、金属的锈蚀金属在与周围介质接触中,发生化学反应,从而引起金属的破坏,我们把这种现象称为金属锈蚀,习惯上称为“生锈”。铁锈主要成分Fe2O3·nH2O铜锈主要成分Cu2(OH)2CO3(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。1、社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、判断下列说法的正误，并举例说明1、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。1、与氧气（或空气）接触；（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应（）铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe下列化学变化属于置换反应的有：ZnB.5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有，滤液中的溶质有。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中1．生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？>>>.3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会2、它们和氧气反应的条件呢？B组：在试管中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜丝。探究：铁生锈的条件全部生锈界面生锈不会生锈不会生锈ABCD遇酸生锈快缺氧不生锈缺水不生锈结论：二、金属的锈蚀的条件：1、与氧气（或空气）接触；2、与水接触。3、与酸液接触。同时具备缺一不可思考：1、纯铁和有杂质的铁在相同的环境中哪个更易锈蚀？2、为什么不锈钢不容易生锈？有杂质的铁更易锈蚀！融入了铬、镍等合金元素，改变了内部结构！大多数金属都能与氧气反应，但反应难易和剧烈程度不同生成氢气的质量(g)0.C、CuSO4溶液D、稀HCl3、排在前面的金属可以和排在后面金属化合物（盐）的溶液反应。条件不同.（3）还原氧化铜的反应一定是置换反应（）（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2、金属活动性顺序的应用：（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag条件不同.铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中4Fe+3O2===2Fe2O31、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。A、X>Y>ZB、Z>Y>XZ>Y>XB.应、分解反应进行比较。A、在金属表面涂上防水膜（如：油、油漆、搪瓷等）结论：金属的锈蚀既与周围环境里的水、空气等物质作用有关，也与金属内部的结构有关。思考：金属锈蚀不但浪费资源，污染环境，还带来巨大的安全隐患，如何防锈？三、防锈的措施A、在金属表面涂上防水膜（如：油、油漆、搪瓷等）B、改变金属的内部结构（如：不锈钢）下列各情形，用什么方法防锈好？菜刀：手术刀：商店里买的剪刀：铁栅栏：刀剑：硬币：学以致用洗净、擦干，放通风处。用不锈钢制造。涂上机油。涂上防锈漆。电镀一层铬或镍。形成“烤兰”（四氧化三铁）。自行车上有很多金属部件，请你说说它们分别是采用什么方法防锈的？镀铬喷漆涂凡士林涂机油镀锌烤兰在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）A.ZnB.CuC.Cu和ZnD.Mg和Cu

拓展延伸C

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu

1、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失去电子而变成阳离子，它的活动性就越强。

2、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。强弱三、金属的活动性顺序一、金属的化学性质：1、大多数金属能与O2反应生成金属氧化物；2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应放出氢气；3、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。二、判断常见金属活动性的方法：1、金属与氧气反应的难易程度；2、金属与酸反应的剧烈程度；3、金属与能否从盐溶液中置换另一种金属。小结：1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。

（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液

解答：可发生反应的：（2）（4）（6）(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：学以致用1、社会上有些不法分子时常以黄铜（铜、锌合金）冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。

2、根据下列反应，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（）①Z+YSO4==ZSO4+Y②X+YSO4==XSO4+Y③X+H2SO4==XSO4+H2↑④Z+H2SO4不反应

A、Z＞X＞YB、Z＞Y＞X

C、X＞Y＞Z

D、X＞Z＞Y将样品放入稀盐酸中，若冒气泡就是假黄金D3、将铁片放入下列溶液中，铁片的质量会增加的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HCl

C下列盐能由金属和酸直接反应生成的是()A、FeCl3B、CuSO4

C、AgNO3D、Al2(SO4)3D铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（2）C＋Fe2O3→Fe＋CO2（1）只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应（）A、稀H2SO4B、FeSO4溶液请归纳出金属的化学性质KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。不溶解；KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu3)反应后的溶液中溶质的质量分数.可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？这种由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑与氧气反应条件的不同,说明金属3、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来。A、X>Y>ZB、Z>Y>XZnB.在清洗铝制品（如铝锅）时应注意什么？5、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的固体有

，滤液中的溶质有

。

Cu和ZnMgCl2和ZnCl2思考题：

相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a

、b

、c

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