2023届新高考化学一轮复习沉淀溶解平衡学案

第4讲沉淀溶解平衡核心素养1.认识难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。1.能认识难溶电解质在水溶液能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡，并运用难溶中存在溶解平衡。电解质的溶解平衡原理解决实际问题(利用沉淀生成处理污2.能发现和提出有关难溶电解质的溶解平衡的判断问题；活中相关的实际问题。能从问题和假设出发，确定探究目的的设计探究方案，进行沉淀转化等实验探究。知识梳理基础过关」v(溶解)=v(沉淀),溶解平衡以AgCI(s)=Ag'(aq)+CI(aq)△H>0为例，说明外因对沉淀溶解平衡的影响移动方向平衡后c(Ag')平衡后c(Cl)加入AgNO₃左减小左不变不变左通入HCl左减小加入K₂S左减小①调节pH法。加入氨水调节pH至7～8,可除去氯化铵中的杂质氯化铁。以Na₂S、H₂S等作沉淀剂，使Cu²+、Hg²+等生成极难溶的CuSHgS如CaCO₃沉淀溶于盐酸中，离子方程式为CaCO₃+2H¹=Ca²++CO₂++H₂O。CO₂气体的生成和逸出，使CaCO₃溶解平衡体系中的CO浓度不断减小，平衡向溶解[能力突破———题点盘查①②③④⑤⑥⑦物质(固体)饱和饱和电导率07下列分析不正确的是()化为AgCl,所以若按②①顺序实验，看不到白色沉淀，故B错误；2AgCl(s)+S²-滤渣母液除杂硫酸钾溶浸杂卤石滤液溶液(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)₂溶液能溶解出杂卤石中K⁺的原因： 通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大4.Kp的影响因素 秒判正误浓度等于零。(×)[能力突破———题点盘查」B.由于Kp(ZnS)>Kp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀D.难溶电解质的Kp越小，溶解度越小质，不能直接用Kp的大小比较它们的溶解能力，必须通过计算进行比较，故D错误。A.饱和CuS溶液中Cu²+的浓度为1.3×10-36mol·L-1C.向物质的量浓度相同的FeCl₂、ZnCl₂的混合液中加入少量Na₂S,只有FeS沉淀生成2.0×10-3mol·L⁻¹AgNO₃等体积混合是否有沉淀生成?写出推理过程。若有沉淀生成，请所以pH=10。NaOHNaOH过滤Ⅱ滤渣Ⅱ滤渣I蒸发、浓缩结晶过滤Ⅲ滤渣Ⅲ毒重石浸取加入NH₃·H₂O调节pH=8可除去(填离子符号题点三沉淀滴定例3沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测SCN银盐物质白黄白白8.3×10-17(1)滴定时可选为滴定指示剂的是(填字母)。A.NaCl 溶度积曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度之间的关系曲溶度积对数曲线是难溶电解质饱和溶液中离子浓度对数值之间的关e系曲线，以CdCO₃饱和溶液为例，溶度积曲线如图：(唱(1)直线上任一点都代表沉淀溶解平衡状态，即Q=Kp。-沉淀滴定曲线是沉淀滴定过程中构成难溶电解质的离子浓度与滴定剂加入量之间的关系曲线，以向10mL0.1mol-L⁻¹CuSO₄溶液中滴加0.1mol-L⁻¹的K₂S溶液为例，滴加过程(3)滴定终点以前线上点(如a点),代Cua.原溶液不饱和时，离子浓度都增大b.原溶液饱和时，离子浓度都不变pM,的是())都减小溶度积的数量级为10-12,故D正确。CaCO₃均未完全溶解)(1)Ti(填“>”“<”或“=”)T2。(4)Ti温度下，E点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀?为什么?常数符号适用体系水的离溶液温度升高，电离常数弱酸溶液电离常数弱碱溶液盐的水溶度难溶电升温，大MmA,的饱和溶液：解质溶液多数Kp(1)判断平衡移动方向。Q与K的关系平衡移动方向逆向不移动正向(2)判断粒子浓度比值的变化。如将NH₃·H₂O溶液加水稀释，c(OH)减小，由于电离(3)利用四大平衡常数进行相关计算。 【命题分析】借助图像判断电解质溶液中粒子浓度的关系，是高考常考题型，其中不同阶段粒子浓度关系的判断是近几年高考的热点和亮点，同时此类试题的图像往往与数学紧密联系，难度较大。该类题目的解题关键是正确判断溶液中溶质的成分及其量的关系，以及离子的电离程度和水解程度的大小。该题型一般综合性强、难度较大，能够很好考查学生的分析推理能力。充分体现“证据推理与模型认知”的核心素养。类型一分布曲线图像分析一元弱酸(以CH₃COOH为例)二元弱酸(以草酸H₂C₂O₄为例)0.6pH=pK,=4.768数8ol1δ0为CH₃COOH分布系数，δ1为CH₃COO8o为H₂C₂O₄分布系数、δ₁为HC₂O4分布系数、82为C₂OF分布系数注意：利用图像中交点对应的pH可求pKa。类型二坐标为对数或负对数的图像分析或pHpHpH或1或1lgc(HX)越大，表示电离程度越大，因而N常温下向1L0.5mol·L⁻'H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的b点c(H₂PO3)=c(HPO3),溶液pH=6.54<7,溶液呈酸性，则c(OH)<c(H'),根据电荷守NaH₂PO₃,H₂PO₃水解平衡常数,说明其电离程度大于水解程度，溶液2.常温下，二元弱酸H₂Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变pHC.H₂Y的第二级电离常数K₂(H₂Y)=10-43=1.3,则,故C正确；交点b的溶液中存在：C.滴加NaOH溶液至pH=7,溶液中c(Na¹)=c(H₂PO4)+2c(HPO3)+3c(PO)D.滴加少量Na₂CO₃溶液，3Na₂CO₃+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂O+3CO₂tD.图中b点坐标为(0,4.75)5.25℃时，向某二元弱酸H₂X的溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中1或的关系如图所示。下列叙述正确的是()A.K₄₂(H₂X)的数量级为10⁻9-1)可以计算出H₂X的Ka₂=10-1-93=10-103,根据n曲线上的点(7.4,1)可以计算出Ka₁=101-7.4=10-64,H₂X的Ka₂=10-103=10 需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²+HRR⁻。向一定浓度的H₃RCl₂溶液NaOHHRpHHR、NaR,此时溶液呈碱性，因此c(OH)>度，因此c(Na')>c(CI)>c(OH)>c(H¹),故D正确。故选CD。下列叙述正确的是()B.H₂A溶液的浓度为0.2000mol·L-1C.HA⁻的电离常数Ka=1.0×10-2D.滴定终点时，溶液中c(Na)<2c(A²)+c(HA)解析：C根据图像可知，滴定终点消耗NaOH溶液40mL,H₂A是二元酸，可知酸的浓度是0.1000mol·L-1,B项错误；起点溶液pH=1.0,c(H¹)=0.1000mol-L-1,可知H₂A第一步电离是完全的，溶液中没有H₂A,所以曲线①代表δ(HA),曲线②代表δ(A²),A 1,HAA²+H+,,C项正确；滴定终点时，根据电荷守恒c(Na*)+c(H¹)=2c(A²)+c(HA)+c(OH),以酚酞为指示剂，说明滴定终点示Igc(CH₃COO),NP线表示Igc(CH₃COOH),MO线表示Igc(H¹),OP增大，故MN线表线表示lgc(OH)。-的电离平衡常数推导可知Ka=c(H+)·c(CH₃COO)/cCHCOOHB.MA