2023年全国统一高考化学试卷(乙卷)含答案解析

………○○……线线……○○…………__……2023年全国统一高考化学试卷〔乙卷〕留意事项:

考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。考试完毕后，本试卷和答题卡一并交回。生活中处处有化学，以下表达正确的选项是( )HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同构造的单质铜 D.焰火中红色来源于钠盐灼烧一种实现二氧化碳固定及再利用的反响如图，以下表达正确的选项是( )化合物1分子中的全部原子共平面 B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基 D.化合物2可以发生开环聚合反响某白色粉末样品，可能含有Na2品进展如下试验：…○……○…○…………

SO4

、Na2

SO3

、Na2

S2O3

和Na2

CO3

。取少量样②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分别。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是( )Na2

SO4

、Na2

S2O3Na

SO3

、Na2

S2O3_…订…………○…………装………_…：_…订…………○…………装………_…：号考____：级班____：名姓____订…………○…………装……校学………外………内………2……4. 由试验操作和现象，可得出相应正确结论的是( )…………○○…………120页试验操作向NaBrKIA溶液

… …… …… …现象 结论 … …○○氧化性：Cl2>○○先变橙色，后变蓝色 … …Br2>I2 … …向蔗糖溶液中滴加稀H2SO4，水浴加热，加 蔗糖未发生水 … …B 无砖红色沉淀 … …入制的氢氧化铜悬浊液Br2/CCl4C

溶液红棕色变无色

解线 线气体中含有不 … …… …溶液 饱和烃… …试管口润湿的蓝色氯乙烯加聚是 … …D加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片

石蕊试纸变红 可逆反响

○ ○※……… ※ ………A.A B.B C.C D.D化合物(YWXZ ⋅4WZ)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为

题※… ※ …答… ※ …458 2短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如下图，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出。以下表达正确的选项是( )

订 ※ 订内… ※ ………※线……… ※ …※… 订 …○○※○○※… 装 …※… ※ …… 在 …※… ※ …要装 ※ 装… ※ …不……… ※ ………W、X、Y、Z的单质常温下均为气体最高价氧化物的水化物酸性：Y<X

※请… ※ …※○ ○… …100～200℃阶段热分解失去4个W2Z … …500℃热分解后生成固体化合物X2Z3 … …Li−O2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学 … …内 外家争论了一种光照充电Li−O2电池(如下图)。光照时，光催化电极产生电(e−) … …和空+驱动阴极反响++e−=和阳极反响22+h+=++O2对 … …电池进展充电。以下表达错误的选项是( ) … …… …○ ○… …… …2页，共20页 … ………○○……线线……○○…………__……

=2Li+O2充电效率与光照产生的电子和空穴量有关放电时，Li+从正极穿过离子交换膜向负极迁移放电时，正极发生反响O2+2Li++2e−=Li2O2常温下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10−3。在某体系中，H+与A−离子不能穿__… _ …总：总

过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如下图)。设溶液中c

(HA)=c(HA)+订 号 订考

c(A−)，当到达平衡时，以下表达正确的选项是( )… _ ………_……_……_……_：… 级 …班 ○_… _ ………_……_… ： …名

溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH−)+c(A−)…装姓_…装…_……_校……装姓_…装…_……_校……学………○○……外内……○○………………c (HA)总

101_ C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等_:_ D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10−4废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb。还有少量Ba、Fe、Al一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3Ksp 2.5×10−8 7.4×10−14 1.1×10−10 2.6×10−9肯定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：320页……金属氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Pb(OH)2……开头沉淀的pH 2.3 6.8 3.5 7.2○○……完全沉淀的pH 3.2 8.3 4.6 9.1……答复以下问题：……在“脱硫”中PbSO4转化反响的离子方程式为 ，用沉淀溶解平衡原理解释选择Na2CO3的缘由 。在“脱硫”中，参加NaCO不能使铅膏中BaSO完全转化，缘由是 。在“酸浸”中，除参加醋酸(HAc)，还要参加H2O2。(ⅰ)能被H2O2氧化的离子是 ；(ⅱ)HO促进了金属Pb在醋酸中转化为Pb(Ac)，其化学方程式为 ；(ⅱ)H2O2也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，H2O2的作用是 。“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是 。“沉铅”的滤液中，金属离子有 。9. 二草酸合铜(Ⅱ)酸钾(K[Cu(CO)])可用于无机合成、功能材料制备。试验室制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾可承受如下步骤：Ⅰ.取浓度的CuSO4NaOH沉淀转变成黑色，过滤。Ⅱ.向草酸(HCO)溶液中参加适量KCO固体，制得KHCO和KCO混合溶液。Ⅲ.将Ⅱ的混合溶液加热至80～85℃，参加Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。…线…………○…………订…………○…………装※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※…线…………○…………订…………○…………装2 3 42 2 22 2 4222 4 2 3 2 4 2 2 4Ⅳ.将Ⅲ(Ⅱ)酸……※不※※……答复以下问题：……请※※……钾晶体，进展表征和分析。(1)由CuSO4⋅5H2O配制Ⅰ中的CuSO4溶液，以下仪器中不需要的是 (填仪器○…○…名称)。………………内外…………(2)长期存放的CuSO4⋅5H2O中，会消灭少量白色固体，缘由是 。……(3)Ⅰ中的黑色沉淀是 (写化学式)。……Ⅱ中原料配比224K2O3)=写出反响的化学方程式 。○…○………420页…………○○……○○……线线……○○…………___……Ⅲ中应承受 进展加热。Ⅳ中“一系列操作”包括 。油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。答复以下问题：以下反响的热化学方程式：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)ΔH1=−1036kJ⋅mol−1②4H2

S(g)+2SO2

(g)=3S2

(g)+4H2

O(g) ΔH2

=94kJ⋅mol−1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=−484kJ⋅mol−1计算H2S热分解反响④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的ΔH4= kJ⋅mol−1。较普遍承受的H2S处理方法是克劳斯工艺。即利用反响①和②生成单质硫。另一种方法是，利用反响④高温热分解H2S。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是 ，缺点是 。在1470K、100kPa反响条件下，将n(H2

S)：n(Ar)=1：4的混合气进展H2

S热分解反响。平衡时混合气中H2

H2

S平衡转化率为 ，平衡常…订…………○…………订…………○………_…：号考____：级班____：名订…………○………__…装姓_…装…_……_校……学………○○……外内……○○………装姓_…装…_……_校……学………○○……外内……○○………………①n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率 ，理由是 。②n(H2S)：n(Ar)=1：9对应图中曲线 ，计算其在0～0.1s之间，H2S分压的平均变化率为 kPa⋅s−1。卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。答复以下问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有 ，其中能量较高的是520页… 。(填标号)……a.1s22s22p43s1○○b.1s22s22p43d2…………c.1s22s12p5……d.1s22s22p33p2……(2)①一氯乙烯(C2H3Cl)分子中，C的一个 杂化轨道与Cl的3px轨道形成C−线…线…Cl π键(π4)。②一氯乙烷(CHCl)、一氯乙烯(CHCl)、一氯乙炔(CHCl)分子中，C−Cl键长的挨次是 ，理由：(ⅱ)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C−Cl键越强：(ⅱ)………○※………○ 。…※…(3)卤化物CsICl2受热发生非氧化复原反响，生成无色晶体X和红棕色液体Y。X为 。解释X的熔点比Y高的缘由 。………题※※答※………α−I−g+I−构成的四订※内订g+不需要抑制太大的阻力即可发生迁移。……※线……因此，α−AgI晶体在电池中可作为 。…※※…阿伏加德罗常数为NA，则α−AgI晶体的摩尔体积Vm= 算式)。12. (化合物K)的一种合成路线(局部反响条件已简化，无视立体化学)：…○…………装…………○………订※※装※※在※※要※※不※※请※※…○…………装…………○……………：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反响产生二氧化碳。内…外…答复以下问题：……A的化学名称是 。C的构造简式为 。写出由E生成F反响的化学方程式 。620页……○…………○…………32 5 2 3 2※__…订…………○…………装…………○…………外…………○………_…：号考____：级班____：名姓____订…………○…………装……校学……○…………内…………○…………○○……线线……○○…………__……由G生成H的反响类型为 。I是一种有机物形成的盐，构造简式为 。在E的同分异构体中，同时满足以下条件的总数为 种。含有一个苯环和三个甲基；与饱和碳酸氢钠溶液反响产生二氧化碳；c)能发生银镜反响，不能发生水解反响。上述同分异构体经银镜反响后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组(氢原子数值比为6：3：2：1)的构造简式为 。720页… ……………答案和解析……○○……1.【答案】B……【解析】解：A.铅笔芯的主要成分为石墨，不含二氧化铅，故A错误；……B.碳酸氢钠不稳定，受热易分解产生二氧化碳，能使面团松软，可做食品膨松剂，故B…线…线正确；……C.青铜是在纯铜(紫铜)中参加锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金，两者均…………属于混合物，不是铜单质，故C错误；……D.钠元素灼烧显黄色，故D错误；○※○应选：B。铅笔芯的主要成分为石墨；碳酸氢钠不稳定，受热易分解；…………※题※※答※…………C.青铜是在纯铜(紫铜)中参加锡或铅的合金，黄铜为是由铜和锌所组成的合金；订…※内※订…D.钠元素焰色试验为黄色。…※线…Na与应用等，为高频考点，侧重化学与生活、生产等学问，有利于培育学生良好的科学素……○※※订※※……○养，提高学习的乐观性，难度不大。……装※※……2.【答案】D……在※※……【解析】解：A.化合物1分子中还有亚甲基构造，其中心碳原子承受sp3杂化方式，所以装要※装全部原子不行能共平面，故A错误；……※不※……B.构造相像，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于…※请…醚类，乙醇属于醇类，与乙醇构造不相像，不是同系物，故B错误；C.依据上述化合物2的分子构造可知，分子中含酯基，不含羟基，故C错误；…○…※※…○………D.化合物2分子可发生开环聚合形成高分子化合物 ，故D…………正确；内…外…应选：D。……12，结合两化合…………物的构造分析推断即可。○○此题考察有机物的构造与性质，为高频考点，把握有机物的构造、性质、有机反响为解…………820页………………○○……线线……○○…………___……【答案】A3【解析】解：由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透亮溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放Na2S2O3，发生反响S2O2−+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分别；3③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反响生成二氧化硫，Na2CO3Na2S2O3与过量盐酸反响的现象掩盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3，故A正确，应选：A。取少量样品溶于水得到无色透亮溶液的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3，发生反响S

O2−+2H+=S↓+HO+SO

↑，离心分别；③取②的上层清液，向其中滴2 3 2 2加BaCl2

溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4

，说明固体中存在Na2

SO4

，不能确定是否……订…………○………_…：号考____：级班____：名订…………○………__a23a23a23a23与过量盐酸反响生Na2S2O3本考点属于物质的推断题，是通过对试验方法和过程的探究，在比较鉴别的根底上，得…装…装姓_…装…_……_校……学………○○……外内……○○………………【答案】C【解析】解：A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，且氯水有剩余，再参加淀粉KI强于碘单质，故A错误；向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，直接参加制的Cu(OH)2悬浊液，其会与稀硫酸反响，无论是否水解，均无砖红色沉淀，无法起到检测的作用，应参加氢氧化钠溶液使体系呈碱性，再加制氢氧化铜悬浊液检测，故B错误；石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反响使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；920页……○……○○……线线……○※○…※题…此题考察了化学试验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反响与现象、试验技能为解答的关键，侧重分析与试验力量的考察，题目难度不大，要求学生娴熟把握物质的性质。【答案】D【解析】解：A.X(B)A错误；性：X(H3

BO3

)<Y(HNO3

)，故B错误；该200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是结晶水，假设100～200℃阶段热分解失去4个H2

O，则质量分数 14+4+11×5+16×814+4+11×5+16×8+18×4

×100%≈73.6%，则说明不是失去去4个H2

O，故C错误；化合物(NH4

B5O8

·4H2

O)在500℃热分解后假设生成固体化合物X2

Z3(B2

O3)，依据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8

·4H2

O～5B2

O3，则固体化合物B2

O3质量分数为(11×2+16×3)×5(14+4+11×5+16×8+18×4)×2应选：D。

×100%≈64.1%D正确；…………订…………○…………装…………○…………内…………○………※※答※※内※※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※※………订…………○…………装…………○…………外…………○………22为N元素；在化合物(YW4X5Z8⋅4W2Z)中W2Z应为结晶水，则W为H元素；W、X、Y、Z为短周期元21，则X的核电外电子总数为21−1−7−8=5，可知X为B元素，据此分析解题。此题考察位置、构造与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用力量的考察，留意规律性学问的应用，题目难度不大。【答案】C解：A.(Li++e−=Li)和阳极反响(Li2O2+2h+=2Li++O2)，总反响可用阴阳极反响式相加，方程式为：Li2O2=2Li+O2，故A正确；B.充电时，电子驱动阴极反响，空穴驱动阳极反响，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，故B正确；C.Li+20页…………………○○……线线……○○…………___……D.放电时总反响与充电时相反，方程式为2Li+O2=Li2O2，正极反响为O2+2Li++2e−=Li2O2D正确；应选：C。【答案】B【解析】解：A.常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH−)=1×10−7mol/L，c(H+)<c(OH−)+c(A−)A错误；B.常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，K

=c(H+

)c(A−

)=1.0×10−3，0.1c(A−)

a c(HA)c(A−) 1c )=)+−c (HA)−c(A−)=0×03解

(HA)=B正确；总总 总C.依据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)C错误；D.常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H

+)=1×10−7

c(H+)c(A−)=c(HA)1.0×10−3

c (HA)=c(HA)+c(A−)

10−7×[c

(HA)−c(HA)]

，溶液I中， ， 总总 c(HA)

=1.0×10−3总c (HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=总c(H+

)c(A−

)=1.0×10−3，c

(HA)=c(HA)+c(A−) 总

(HA)−c(HA)]

=1.0×10−3，，c(HA) 总，

c(HA)总…装姓_…装…__……_校……学……总…装姓_…装…__……_校……学………○○……外内……○○………………c (HA) 4 4 4I和II中总故D错误；应选：B。

之比为[(10

+]=

+1≈0，此题为2023年全国乙卷，侧重于弱电解质的电离平衡，有利于培育学生的分析力量和良好的科学素养，题目难度中等，留意从溶液电中性的角度分析。8.【答案】PbSO4(s)+CO2−(aq)⇌PbCO3(s)+SO2−(aq)反响PbSO4(s)+CO2−(aq)⇌3 4 32− c(SO2−) c(Pb2+)×c(SO2−) Ksp(PbSO4)4

4 = =c(CO2−) c(Pb2+)×c(CO2−) Ksp(PbCO3)3 32.5×10−84≈4×05>05说4可以比较彻底的转化O3 反响4)+CO2−

(aq)⇌BaCO3(s)+SO2−

(aq)的平衡常数K=

=c(Pb2+)×c(SO2−)=…订…………○………__ …：…订…………○………__ …：号考____：级班____：名订…………○………_43 320页Ksp(PbCO3)

2.6×10−9………………Ksp(PbSO4)=1.1×10−10≈0.04<<105钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化Fe2+ Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O作复原剂Fe(OH)3、Al(OH)3 Ba2+、Na+【解析】解：(1)“脱硫”中，碳酸钠溶液与硫酸铅反响生成碳酸铅和硫酸钠，反响的离子方程式为：PbSO4(s)+CO2−(aq)⇌PbCO3(s)+SO2−(aq)，由一些难溶电解质的溶度积常数的数据可知，Ksp(PbCO3)=7.4×10−14，Ksp(PbSO4)=2.5×10−8，反响c(SO2−)3 4 c(CO2−)c(Pb2+)×c(SO2−) Ksp(PbSO4) 2.5×10−8 5 5c(Pb2+)×c(CO2−) Ksp(PbCO3) 7.4×10−14且转化后生成的碳酸铅可由酸浸进入溶液中，削减铅的损失，4)+O−)⇌O3)+O−4)+O−)⇌2− c(SO2−) c(Pb2+)×c(SO2−) Ksp(PbSO4)3 32.5×10−8≈3.4×105>105，说明PbSO可以比较彻底的转化为PbCO；7.4×10−14 4 3(2)在“脱硫”中，参加Na2CO3不能使铅膏中BaSO4完全转化，主要缘由是反响c(SO2−)3 4 c(CO2−)c(Pb2+)×c(SO2−) Ksp(PbSO4) 1.1×10−10 54 = = ≈0.04<<10，说明该反响正向进展的程度有2+ −93限，因此参加碳酸钠不能使铅膏中的BaSO完全转化，……○…………线…………○…………订…………○………※※题※※答※※内※※线※※订※※装※※在……○…………线…………○…………订…………○………3 4PbSO4(s)+CO2−(aq)⇌PbCO3(s)+SO2−(aq)的平衡常数K= 4 =4 = = ≈3.4×10 >10，说明可以转化的比较彻底，33 4 3PbCO3(s)+SO4(aq)的平衡常数K= 4 = 4 = =BaSO4(s)+CO2−(aq)⇌BaCO3(s)+SO2−(aq)的平衡常数K= 4 =c(Pb )×c(CO2−) Ksp(PbCO3) 2.6×104c(SO2−)3 4 c(CO2−)c(Pb2+)×c(SO2−) Ksp(PbSO4) 1.1×10−10 54 = = ≈0.04<<10，说明该反响正向进展的程度有2+ −9限，因此参加碳酸钠不能使铅膏中的BaSO完全转化；…装……※※※※不※※…装……c(CO2−) c(Pb2+)×c(CO2−) Ksp(PbCO3)3故答案为：反响BaSO4(s)+CO2−(aq)⇌BaCO3(s)+SO2−(aq)的平衡常数K= 4 =c(Pb )×c(CO2−) Ksp(PbCO3) 2.6×104(3)(i)过氧化氢有氧化性，亚铁离子有复原性，会被过氧化氢氧化为铁离子，故答案为：Fe2+；(ii)过氧化氢促进金属Pb在醋酸溶液中转化为Pb(Ac)2，过氧化氢与Pb、HAc发生氧复原……○……要请※※……○……反响生成Pb(Ac)2和H2O，依据得失电子守恒和原子守恒可知，反响的化学方程式为：……Pb+HO +2HAc=Pb(Ac) +2HO，故答案为：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O；…内……外…O22422是……氧化剂，则过氧化氢是复原剂，…………故答案为：作复原剂；○○(4)酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢…………20页……3332 2 2 2…………○○……线线……○○…………___……故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；(5)BaSO4

了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和参加碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+，故答案为：Ba2+、Na+。铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，还有少量Ba、Fe、Al的盐或氧化物等，向铅膏中参加碳酸钠溶液进展脱硫，硫酸铅转化为碳酸铅，过滤，向所得固体中参加醋酸、pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁，过滤后，向滤液中参加氢氧化钠溶液进展沉铅，得到氢氧化铅沉淀，滤液中的金属阳离子主要为钠离子和钡离子，氢氧化铅再进展处理得到PbO，据此分析解题。综合性较强，留意把握物质性质以及对题目信息的猎取与使用，难度较大。9.【答案】分液漏斗和球形冷凝管CuSO4⋅5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜CuO3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑ 分批参加并搅拌水浴冷却结晶、过滤、洗涤…装姓_…装……装姓_…装…__……_校……学………○○……外内……○○………………

·5H2

OCuSO4⋅5H2

O固体，将称量好的固体放入烧杯中，用量筒量取肯定体积的水溶解CuSO4

·5H2O，因此用不到的仪器有分液漏斗和球形冷凝管，故答案为：分液漏斗和球形冷凝管；CuSO4⋅5H2O为白色固体，故答案为：CuSO4⋅5H2O风化失去结晶水生成无水硫酸铜；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反响生成蓝色的氢氧化铜沉淀，加热，氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜沉淀，故答案为：CuO；草酸和碳酸钾以物质的量之比为1.5：1发生非氧化复原反响生成KHC2

O4、K2

C2O4、…订…………○………__ …：号考____：级班____：…订…………○………__ …：号考____：级班____：名订…………○………_K2C2O4+2H2O+2CO2↑，20页…………※……故答案为：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑；…………(5)为防止草酸和碳酸钾反响时反响猛烈，造成液体喷溅，可减缓反响速率，将碳酸钾○○进展分批参加并搅拌，…………故答案为：分批参加并搅拌；……(6)Ⅲ中将混合溶液加热至80−85℃，应实行水浴加热，使液体受热均匀，……故答案为：水浴；线…线…(7)Ⅲ……(Ⅱ)酸钾晶…………体，○※○故答案为：冷却结晶、过滤、洗涤。…※…取浓度的CuSO4溶液，搅拌下滴加足量NaOH溶液，产生浅蓝色沉淀氢氧化铜，加(H2C2O4)溶液中参加适量K2CO3………题※※答※………KHCO和KCOKHCO和KCO混合溶液加热至80−85℃，洗涤、枯燥，得到二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体，据此分析解题。此题考察物质制备试验方案的设计，为高考常见题型，题目难度中等，明确试验目的、析、理解力量及化学试验力量。10.【答案】(1170(2)副产物氢气可作燃料；耗能高(3)50%；4.76(4)①越高；n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，平衡向正反响方向进展，H2S平衡转化率越高订…………○…………装…………○※内※线※※订※※装※※在※※要※※不※※请※※订…………○…………装…………○②d；24.9…………【解析】……【分析】……此题考察盖斯定徤的应用、化学平衡计算等学问点，侧重考察阅读、分析、推断及计算内…外…力量，明确外界条件对平衡移动影响原理、化学平衡常数计算方法是解此题关键，留意……(3)为解答易错点，题目难度中等。…………【解答】○○(1)：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) ΔH1=−1036kJ/mol…………20页……2 4 22 4 2 4 22 4……○○……线线……○○……○○……线线……○○………_……_……__…订…号考_订……_………__级……○班○…__…③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H3=−484kJ/mol3依据盖斯定律(①+②)×1−③即得到2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=(−1036+394)kJ/mol×1+484kJ/mol=+170kJ/mol；3(2)依据盖斯定律(①+②)×1可得2HS(g)+O(g)=S(g)+2H

O(g)△H=3 2 2 2 2(−1036+94)kJ/mol×1=−314kJ/mol，因此，克劳斯工艺的总反响是放热反响；根3据硫化氢分解的化学方程式可知，高温热分解方法在生成单质硫的同时还有氢气生成，H2S会消耗大量能量，所以其缺点是耗能高；1mol和4mol，依据三段式可知：2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)起始(mol) 1 0 0变化(mol) x 0.5x x平衡(mol) 1−x 0.5x x…__……_……名姓…装…___装………__……_……名姓…装…___装……_……校学………○○…………H2S的平衡转化率为 ，所以平衡常数，故答案为：50%；4.76；①由于正反响是体积增大的可逆反响，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分压越小，相当于降低压强，平衡向正反响方向移动，因此H2S平衡转化率越高；②n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡转化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9，对应的曲线是d；依据图像可知n(H2

S)：n(Ar)=1：9，反响进展到0.1s时H2

S转化率为0.24，假设在该条件下，硫化氢和氩的起始投料的物质的量分别为1mol和9mol，则依据三段式可知：2H2

S(g)=S2

(g)+2H2

(g)____……外……………内…………○…○……○…○………………变化(mol) 0.24 0.12 0.24平衡(mol) 0.76 0.12 0.2420页…此2的压强为 2的起始压强为……○○10kPa，所以H2S分压的平均变化率为 ，……故答案为：d；24.9。11.【答案】ad d sp2 σ 一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔Cl参与形成的大π键越多，………………形成的C−Cl键的键长越短CsClCsCl为离子晶体，ICl为分子晶体电解线线质NA×(504×10−12)32…………【解析】解：(1)F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p5，……a.1s22s22p43s1，基态氟原子2p能级上的1个电子跃迁到3s能级上，属于氟原子的激发态，故a正确；…○…※※…○…b.1s22s22p43d2，核外共10个电子，不是氟原子，故b错误；c.1s22s12p5，核外共8个电子，不是氟原子，故c错误；………题※※答※………d.1s22s22p33p2，基态氟原子2p能级上的2个电子跃迁到3p能级上，属于氟原子的激发订※内订态，故d正确；……※线……而同一原子3p能级的能量比3s能级的能量高，因此能量最高的是1s22s22p33p2，…※※…故答案为：ad；d；…○订※※…○(2)①一氯乙烯的构造式为 ，碳为双键碳，实行sp2杂化，因此C的一个sp2杂化轨道与Cl的3px轨道形成C−Clσ键，故答案为：sp2；σ；②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C−Cl键越强，C−Cl键的键长越短，一氯乙烷中…………装……装※※在※※要※※不※…………装……碳实行sp3杂化，一氯乙烯中碳实行sp2杂化，一氯乙炔中碳实行sp杂化，sp杂化时p成分少，sp3杂化时p成分多，因此三种物质中C−Cl键键长挨次为：一氯乙烷>一氯乙烯>……○※请※※……○一氯乙炔，同时Cl参与形成的大π键越多，形成的C−Cl键的键长越短，一氯乙烯中Cl的……3px轨道与C的2px轨道形成3中心4电子的大π键(Π4)，一氯乙炔中Cl的3px轨道与C的2px…………轨道形成2套3中心4电子的大π键(Π4)，因此三种物质中C−Cl键键长挨次为：一氯乙烷……>一氯乙烯>一氯乙炔，内外故答案为：一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；Cl参与形成的大π键越多，形成的C−Cl键…………的键长越短；……(3)CsICl发生非氧化复原反响，各元素化合价不变，生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCl，红棕色液体为ICl，而CsCl为离子晶体，熔化时，抑制的是离子键，ICl为…○……○………20页……※332……○○………………○○……线线……○○…………__……g+α−I晶8×1+81=2AgI2n=NNA

=2mol，NA晶胞体积V=a3pm3=(504×10−12)3m3，则α−AgI晶体的摩尔体积Vm

=V=n(504××10−12)3m3/mol=NA×(504×10−12)3m3/mol，2 2NA__… _ …：订 号 订考… _ …

故答案为：电解质；NA×(504×10−12)3。2F的原子序数为9，其基态原子电子排布式为1s22s22p53p能级的能量比3s能级的能量高；①一氯乙烯的构造式为 碳为双键碳实行sp2杂化共价单键为σ键；……_……_……_……_ ②C的杂化轨道中s成分越多，形成的C−Cl键越强，C−Cl键的键长越短，一氯乙烷中：… 级 …班 ○_

碳实行sp3杂化，一氯乙烯中碳实行sp2杂化，一氯乙炔中碳实行sp杂化，sp杂化时p成3… _ ………_……_

分少，sp杂化时p成分多；……装名姓_……装………装名姓_……装…__……_……校学………○○……外内……○○……