山西省忻州市紫岩中学高二化学月考试题含解析

山西省忻州市紫岩中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应焓变为ΔH=+(a－b)kJ/mol

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA－A键和1molB－B键，放出akJ能量参考答案：B略2.下列鉴别方法可行的是A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和COC．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO参考答案：C略3.对于可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，下列各图正确的是（设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变）（）A．

B．C．

D．参考答案：A考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素；转化率随温度、压强的变化曲线；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用．版权所有专题：化学平衡专题．分析：做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，本题中：A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．解答：解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．点评：本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．4.．下列鉴别方法可行的是A．用红外光谱可以鉴别甲醇和乙醇

B．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH2=CH－CH=CH2C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－参考答案：略5.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。其原因是

A．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量

C．在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应

D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应参考答案：B略6.随着人们生活水平的不断提高，环保意识的增强，下列做法不科学的是（

）A.购物时自带环保购物袋或竹篮

B.大力发展清洁能源，如太阳能、氢能、风能等等

C.出门尽量步行或者乘坐公交车，少开私家车

D.随意丢弃废旧电池参考答案：D略7.蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂.某蔗糖酯是由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：以下有关说法不正确的是A.蔗糖酯是高级脂肪酸和糖形成的酯

B.合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C.蔗糖分子中含有8个羟基D.该蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物参考答案：D8.下列化学用语书写不正确的是A．醛基官能团符号：—CHO

B．硝基苯的结构简式：C．丙烷分子的球棍模型示意图：

D．－OH与

都表示羟基参考答案：B略9.下列有关化学反应的说法中，正确的是（

）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略10.据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是A．有机物化学式为C2HCl3

B．可由乙炔和氯化氢加成得到C．该有机物难溶于水

D．分子中所有原子在同一个平面内参考答案：B略11.甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4molA，乙中每分钟减少2molA，则两容器中的反应速率

A．甲快

B．乙快

C．相等

D．无法确定参考答案：D12.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（） A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应参考答案：A考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．分析：常见的吸热反应有：Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A．灼热的炭与CO2反应为吸热反应，且该反应中碳元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故A正确；B．铝与稀盐酸反应是氧化还原反应，又是放热反应，故B错误；C．氯化铵与氢氧化钡晶体反应是非氧化还原反应，故C错误；D．甲烷与O2的燃烧反应为放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大．13.含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为，则两者的关系正确的是A.

B.

C.

D.参考答案：A略14.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．甲烷在空气中燃烧的反应C．Ba（OH）2?8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D．灼热的木炭与CO2的反应参考答案：D考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应．专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．分析：有化合价变化的反应是氧化还原反应．大多数的分解反应是吸热反应，焦炭和二氧化碳的反应是吸热反应．解答：解：A、锌粒与稀盐酸的反应是氧化还原反应，又是放热反应，故A错误；B、甲烷在氧气中的燃烧属于放热反应，也是氧化还原反应，故B错误；C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应但是不是氧化还原反应，故C错误；D、灼热的炭与CO2的反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题考查学生氧化还原反应的概念和常见的吸热和放热反应知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15.关于晶体的下列说法正确的是（

）。A.任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子。B.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。C.原子晶体中只含有共价键。D.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键。参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：

相对分子质量密度/（gcm﹣3）沸点/℃溶解性环乙醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．反应粗产物倒入f中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯．回答下列问题：（1）由环己醇制取环己烯的方程式

；（2）装置b的冷凝水方向是

（填下进上出或上进下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加

B．冷却后补加

C．不需补加

D．重新配料（4）本实验中最容易产生的副产物所含的官能团名称为

．（5）在分离提纯中，使用到的仪器f名称是

，分离氯化钙的操作是

．（6）合成过程中加入浓硫酸的作用是

．参考答案：（1）；（2）下进上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚键；（5）分液漏斗；过滤；（6）催化剂、脱水剂．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）环己醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成环己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应生成二环己醚；（5）环己烯不溶于水，可通过分液操作分离；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离；（5）无水氯化钙用于吸收产物中少量的水；（6）浓硫酸环己烯的制取过程中起到了催化剂和脱水剂的作用．【解答】解：（1）在浓硫酸存在条件下，加热环己醇可制取环己烯，反应的化学方程式为：，故答案为：；（2）蒸馏操作中，冷凝管采用逆向通水，即下进上出通水，冷凝效果较好，故答案为：下进上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象，补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入，故答案为：防止暴沸；B；（4）加热过程中，环己醇除可发生消去反应生成环己烯外，还可以发生取代反应，分子间发生脱水反应生成二环己醚，副产物的结构简式为，含有的官能团为醚键，故答案为：醚键；（5）环己烯难溶于水，可通过分液操作分离，使用的仪器为分液漏斗；氯化钙不溶于环己烯，可通过过滤操作分离出氯化钙，故答案为：分液漏斗；过滤；（6）在反应中，浓硫酸起到了催化剂和脱水剂的作用，故答案为：催化剂、脱水剂．【点评】本题通过环己烯的制备，考查了制备方案的设计，题目难度不大，明确实验目的、实验原理为解答关键，注意掌握醇的消去反应条件、原理，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：A．①＞②＞③

B．①＜②＜③

C．①=②=③

E．①＞②=③

D．①=③＞②

F．①＜②=③

G．①=②＜③

H．①=②＞③体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为

。参考答案：B18.有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40％，且其核内质子数等子中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A+与D22一离子数之比为2：1。请回答下列问题：(1)A元素形成的晶体内晶体类型应属于

(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”)堆积，空间利用率为

。(2)C3-的电子排布式为

，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是

杂化，CB3分子的VSEPR模型为

。(3)C的氢化物在水中的溶解度如何

，为什么具有这样的溶解性

。(4)D元素与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的关系是：

(用元素符号表示)；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：

。(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞，该晶胞与CaF2晶胞结构相似，设晶体密度是pg·cm-3试计算R晶体中A+和D22-最短的距离