初中中考化学复习课件-中考教材解读-第3讲-物质构成的奥秘

第3讲物质构成的奥秘1知识梳理素养形成2真题自测明确考向知识梳理素养形成NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等构成粒子举例原子He、Fe、Si、金刚石等分子O2、SO2、HCl、水、过氧化氢、酒精、葡萄糖等离子NaCl、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、Ca(OH)2等原子分子离子方法技巧物质构成的判断技巧：金属、稀有气体以及一些固态非金属是由原子直接构成的；气体(除稀有气体)、大部分氧化物、有机物等是由分子直接构成的；盐、碱等是由离子直接构成的。2．分子(1)概念：由分子构成的物质，_______是保持其化学性质的最小粒子。(2)性质①分子总是在不断地运动，且温度越高，分子运动越快。②分子的质量、体积都很小。③分子间有间隔，且温度越高，间隔越大；压强越大，间隔越小。(注意：分子大小并未改变)④同种分子构成的物质化学性质相同；不同种分子构成的物质化学性质不同。分子【注意】微粒的大小、体积和质量是定值，不随温度的变化而变化。随温度变化的是微粒的运动速率和微粒间的间隔。氧气具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性分子性质可解释的现象举例分子的质量和体积都很小1个水分子的质量约是3×10－26kg；1滴水中大约有1.67×1021个水分子分子总是在不停地运动物质的扩散、溶解、蒸发、挥发、闻到气味、晾晒衣服等分子性质可解释的现象举例分子间有间隔(温度升高，分子间隔增大；温度降低，分子间隔减小)物质的三态变化、热胀冷缩、将气体压缩于钢瓶中、给轮胎打气、等体积酒精和水混合后总体积变小等同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同氧气具有助燃性，不具有可燃性，而氢气具有可燃性(4)分子运动现象的实验①实验装置图：②实验现象：图Ⅱ：烧杯中溶液无色；图Ⅲ：A烧杯中溶液变红色；B烧杯中溶液无色；图Ⅳ试管内溶液变红色。③分析图Ⅲ现象：B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，可使酚酞溶液变红。④图Ⅳ的作用：对比验证氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红。知识点2原子与离子1．原子的概念：__________中的最小粒子。2．构成原子的粒子(1)原子的构成原子核(带正电)_____(每个质子带1个单位正电荷)_____(不带电)__________(1个电子带1个单位负电荷)核外电子质子中子化学变化质子数核外电子数在原子中，核电荷数＝_______＝______________。提分点拨①原子是不显电性的，原因是原子核内质子所带电荷数与核外电子所带电荷数相等，电性相反。②构成原子的粒子有质子、中子和核外电子，但并不是所有的原子中都有这三种粒子，例如普通氢原子核内无中子；原子核中质子数不一定等于中子数；质子数不同，原子种类一定不相同。(2)原子的结构①原子的结构示意图原子和离子的核外电子是分层排布的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图所示：②最外层电子数与元素化学性质的关系a．最外层电子数为___(只有一个电子层时为___)时，粒子达到稳定结构。b．原子的最外层电子数_____，化学性质相似(H和He除外)。c．一般情况下，原子的最外层电子数＞4，则易_____电子；原子的最外层电子数＜4，则易_____电子。82相等得到失去(3)相对原子质量①概念：以一个碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。②表达式：③单位：相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写。④近似计算：相对原子质量≈质子数＋中子数。规律总结原子和离子的核外电子层上：第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多不超过8个电子，若第一层为最外层时，不超过2个电子。3．离子(1)概念：带电的_____或_______叫离子。(2)分类：其中带正电的叫___离子，带负电的叫___离子。(3)形成：(4)表示方法：在元素符号右上角标明该原子所带的电荷数和电性(电荷数为1的省略“1”，如OH－、Na＋、Cl－)。(5)离子符号的意义原子原子团阳阴4．分子、原子和离子的转化及判断(1)转化关系：(2)判断方法核内质子数＞核外电子数，为阳离子，如图1；核内质子数＜核外电子数，为阴离子，如图3；核内质子数＝核外电子数，为原子，如图2。知识点3元素及元素周期表1．元素(1)概念：元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。(2)含量①地壳中居前四的元素(由多到少)：O、Si、Al、Fe；②生物细胞中居前四的元素(由多到少)：O、C、H、N。(3)元素分类①非金属元素：碳、氮、氧、氟、溴等，一般含“石”“气”“氵”字旁。②金属元素：钾、钙、钠、镁、铝等，一般含“钅”字旁(汞、金除外)。③稀有气体元素：氦、氖、氩等。

(4)元素符号①元素符号的书写原则：由一个字母表示的元素用大写，由两个字母表示的元素，第一个字母大写，第二个字母小写，如O、H、Mg、Cu等。②元素符号表示的意义a．宏观：表示某种元素，有时还表示某种由原子构成的物质，如Fe。b．微观：表示某种元素的原子，如元素符号“O”既表示氧元素，又表示1个氧原子；2O只能表示2个氧原子。2．元素周期表(1)发现者：俄国科学家门捷列夫。(2)编排结构①横行：每一横行为一个周期，共有7个周期。②纵行：每一纵行为一个族(8、9、10纵行为一个族)，共16个族。(3)周期表中的一些规律同一周期的元素，原子的电子层数相同；由左往右，最外层电子数依次从1递增至8；第一周期为气体元素，其他周期的元素由金属→非金属→稀有气体变化。同一族的元素，最外层电子数相等，从上到下，电子层数递增，化学性质相似。(4)每一格信息(以碳元素为例)易错清单指出下列每句话中的错误。1．分子是保持物质化学性质的唯一微粒。2．保持氯化钠化学性质的是氯化钠分子。3．元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质一定相似。4．同种元素的原子质子数相等，质子数相等的粒子也一定是同种元素。5．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子。真题自测明确考向焦点1构成物质微粒的性质及应用1．(2020·德阳)汤姆生发现电子，卢瑟福积极探索原子内部结构，门捷列夫列出了第一张元素周期表，徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献，推开了物质的微观世界之门。下列有关说法错误的是() A．固态水的分子在不停地运动

B．氯化钠是由Na＋和Cl－构成的化合物

C．氧原子结构示意图为

D．甲烷(CH4)中碳、氢元素的质量比为3∶1C2．(2020·攀枝花)真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子() A．质量增大 B．间隔增大

C．体积增大 D．个数增多B焦点2微粒结构示意图3．(2020·攀枝花)有下列六种微粒的结构示意图：回答下列问题：(1)上述微粒共表示____种元素。5(2)上述六种微粒中，化学性质相似的两种原子是_______。(3)上述微粒中共有三种离子，由其中的阳离子和阴离子构成的化合物的化学式分别为_______、_______。E、FNa2OAl2O34．(2020·绵阳节选)2020年6月23日，长征三号乙运载火箭将北斗三号最后一颗组网卫星成功送入预定轨道，我国北斗导航地位将进一步提升。从化学视角回答下列问题：卫星的太阳能电池帆板用先进的砷化镓主板和铝合金边框制成，砷(As)原子的结构示意图如图，其中x＝____。铝合金比纯铝具有的优势是______(写出1条即可)。耐腐蚀5焦点3元素及元素周期表5．(2020·自贡)稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素铥的信息如图所示，下列说法错误的是() A．该元素的元素符号为Tm B．该元素是金属元素

C．该元素原子的质子数为69 D．该元素原子的相对原子质量为168.9克D6．(2020·雅安)铬在元素周期表中信息如图所示，下列有关铬元素的说法错误的是() A．质子数为24 B．属于金属元素

C．一个铬原子核外有28个电子

D．相对原子质量为52.00C7．(2020·广安)形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的。如图所示是钛元素在元素周期表中的信息。下列关于钛的说法错误的是() A．元素符号是Ti B．钛原子核外有22个电子

C．钛的核电荷数为22 D．钛的相对原子质量为47.87gD焦点4元素周期表与原子结构示意图的综合考查8．(2020·攀枝花)氮化镓是新一代半导体材料。氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是() A．氮化镓的化学式为GaN B．镓元素的相对原子质量是31 C．氮元素和镓元素位于同一周期

D．1个N2分子中含有7个电子A9．(2020·甘孜州)图甲为镁原子的结构示意图，图乙为镁元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是() A．镁原子的质子数与核外电子数不相等

B．镁原子在化学反应中易失去电子形成Mg2＋

C．镁原子的质量为24.31g D．镁是一种非金属元素B10．(2020·遂宁)铝元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图。请据图回答下列问题：(1)铝的相对原子质量为_______。26.98(2)写出铝离子的符号：_______。(3)铝是地壳中含量最多的金属元素，化学性质活泼，而铝制品表面通常不作防锈处理，是因为铝易氧化形成致密的_______(填化学式)保护膜。Al3＋Al2O311．(2020·广元)我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管(简称LED)技术，已广泛用于照明、显像等多个领域，图甲是镓元素的部分信息，图乙是另外三种微粒的结构示意图。请回答下列问题：(1)镓原子的相对原子质量为_______。69.72(2)写出图乙中C表示的微粒符号_____，镓原子与图乙中____(填字母)的化学性质相似，它们在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子形成离子。(3)写出氮化镓的化学式_____。Cl－B失去GaN12．(2020·自贡)下表是元素周期表的一部分，回答问题：(1)写出X的元素符号____。F(2)画出元素Y的原子结构示意图842+14(3)13号元素和17号元素形成的化合物的化学式为_______。(4)16号元素的原子在化学反应时容易_____(填“得到”或“失去”)电子，形成的简单离子表示为_____。AlCl3得到S2－13．(2020·乐山)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据